2019-2020年高中毕业年级化学第一次质量预测.doc

2019-2020年高中毕业年级化学第一次质量预测本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页，考试时间90分钟，满分.100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C一 12 N14 O 16 Cl35. 5 1127 Na23 Al27 Fe56 Cu64 第I卷(选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡的相应位置J1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 加碘食盐中所加入的物质是I2B. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2SH20C.碱性:CsOHCa(OH)2 D.若离子半径：R2M+，则原子序数:RM3. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NAB. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00 mol L1C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NaD. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA4. 综合下图判断，下列正确的说法是A. 装置I和装置II中负极反应均是B. 装置I和装置II中正极反应均是C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置n右侧烧杯中溶液的pH均增大5. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是6. 室温下，将1.00mol L1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol L1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是A. a点溶液中离子浓度大小的关系：B. b点溶液中离子浓度大小的关系：C. c点溶液中离子浓度大小的关系：D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3 H2O电离吸热7. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是8. 某溶液中可能含有。分别取样：用PH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. B. C. D.9. 下列离子方程式表示正确的是A. 往FeI2溶液中通入过量氯气：B. 将明矾溶于水中生成胶体：C. 大理石溶于醋酸中：D. 向溶液中通入过量10. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是11. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应，部分数据见下表(表中）：下列说法正确的是A. 反应在t1 min内的平均速率为B. 平衡时CO的转化率为66.67%C. 该温度下反应的平衡常数为1D. 其他条件不变，若起始时n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,则平衡时n(C02)= 0. 20 mol12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A. 方框中的物质4Na2SO4B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移13. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.14. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A. 取a g混合物在下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB. 取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c gC. 取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD. 取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g15. 25 C和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15% B. 20% C, 25% D. 30%非选择题（包括6大题，共55分）16. (7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如右图：(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_、_、_(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式_17. (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：请回答下列问题：(1) 判断反应中碘是否反应完全的方法是_(2) 操作I的名称是_；(3) 反应的离子方程式为_(4) 反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol18. (10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题(1) 请写出反应的化学方程式：_(2) 检验D溶液中问离子的方法是_；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_；(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制斤一魄髙效净水剂Y(OH)SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_kg。19. (12分某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。(1) 将0.1 mol L1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_ (请写出必要的推断过程）。(2) 浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为4005000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入N2段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中的试剂是_。(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。A. NaOH 溶液 B. NaAl(OH)4溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液20. (8 分)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为_、_；(2) 写出A的电离方程式_：；(3) C、D两溶液反应的离子方程式为_；(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。21. (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。(1) 在O30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_；反应开始后的15小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_ (计算结果取整数）。(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH的燃烧热分别为和，则CH3OH(I)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(I)的热化学方程式为_。(4)工业上常利用反应合成甲醇，在230C270C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230C、2500C和2700C进行实验，结果如右图。2700C的实验结果所对应的曲线是_ (填字母）；2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_ (填字母）。A. 1 1.5 B. 2. 53 C. 3. 54. 5(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_。xx年高中毕业年级第一次质量预测化 学 参考答案选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案BCDDCDCABBCDACB非选择题（包括6大题，共55分）16.（7分）（1）羧基、羟基（1分,写错一个得0分）（2）加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种（每空1分，共3分）（3）C8H10O（1分）（4） （2分）17.（8分）（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。） （2）过滤（1分） （3）3I2 + 6OH=5I+ IO3 + 3H2O （2分）（4）2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3+NaI （2分） 3（2分）18（10分） （1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2分）（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO（2分） （5）54（2分）19（12分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1 ， c(SO32-)6.310-8mol L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7（1分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分） 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） （4）C（1分）20.（8分） （1）NaHSO4、Ba(OH)2 （2分） （2）NH3H2ONH4+OH-（2分）（3）Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2（2分） （4） 0.25 （2分）21.（10分）（1）v() v() v() （1分） II （1分）（2）28 (molL-1)2（2分，不带单位不扣分，得出27同样得分）（3）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJmol-1（2分）（4） Z （1分） B （1分） （5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（2分）