2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练27第八章8.3水溶液中的离子平衡新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练27第八章8.3水溶液中的离子平衡新人教版一、选择题1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH解析A项是HCO的电离方程式；C项，CO水解是分步的，以第一步为主，应为：COH2OHCOOH；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NHD2ONH3HDOD。答案B2将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小解析NaHCO3溶液与冰醋酸反应的化学方程式为NaHCO3CH3COOH=CH3COONaCO2H2O，促使电离平衡HCOHCO向左移动，溶液中c(CO)减小；NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2反应的方程式为2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O，溶液中c(CO)增大。答案B3物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4与盐酸不反应，NH水解呈酸性，Na不水解，所以NaHCO3的pH大于NH4HCO3。答案C4为了配制c(NH)c(Cl)11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH。其中正确的是()A BC D解析NH4Cl溶液中由于NH的水解，而使c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)KW1.01014解析向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故HR为弱酸，A项正确；b点时导电能力最强，此时酸碱恰好中和，pH7，B项错误；c点溶液显碱性，则c(OH)c(H)，由电子守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(R)，c(NH)c(R)c(OH)c(H)0，即c(NH)c(R)，C项正确；温度未变，bc任意点溶液均有c(H)c(OH)KW1.01014，D项正确。答案B二、填空题7(xx大连双基测试)25，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是NaOH溶液中：_；Na2S溶液中：_。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。解析本题考查了水的电离、pH的计算、盐类水解等，意在考查学生综合应用所学知识的能力。(1)25，pH11时溶液中c(H)1.01011 mol/L，c(OH)1.0103 mol/L，在NaOH溶液中水的电离被抑制，则由水电离出来的c(OH)1.01011 mol/L。在Na2S溶液中S2水解显碱性，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH)1.0103 mol/L。(2)稀释Na2S溶液时促进了水的电离，OH数目增多，c(OH)减小的程度小，则pH变化小。(4)先在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，然后加入盐溶液使S2完全沉淀后观察溶液颜色的变化。答案(1)1.01011 mol/L1.0103 mol/L(2)NaOH(3)S2H2OHSOH(4)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，这可以说明Na2S溶液的碱性是由S2引起的(其他合理答案也可)8(xx银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_ (用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”、“”、“”或“”)7。解析本题考查盐类水解、弱电解质的电离，意在考查学生综合应用所学知识的能力。(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)B级(能力提升)一、选择题1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D2(xx安徽野寨中学月考)25时，将0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 FeCl3溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是()A溶液中H的数目略大于0.1NAB混合后溶液中有c(Cl)4c(Fe3)0.2 molL1C混合后溶液中有c(Fe3)3c(OH)c(Cl)c(H)D溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)c(H)c(Fe3)c(OH)解析溶液的具体体积未知，故A错误；两溶液等体积混合后，Cl浓度为0.2 molL1，但由于Fe3会水解，故c(Fe3)4c(Fe3)，B错误；根据电荷守恒有3c(Fe3)c(H)c(OH)c(Cl)，故C错误。答案D3(xx湖北荆门一中月考)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，c(NH)大小：c(NH4HCO3)c(NH4HSO4)c(NH4Cl)D0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析由于NH的水解，0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NHc(Fe2)c(H)，A错误；由电荷守恒可知，0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B错误；NH4HSO4溶液中H抑制NH的水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解促进NH的水解，NH4Cl溶液中，Cl对NH的水解无影响，则等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，c(NH)大小：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(NH4HCO3)，C错误；0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后的溶液中，因醋酸为弱酸，pH2的醋酸其浓度远远大于0.01 molL1，则混合液中存在CH3COONa和CH3COOH两种溶质，则有c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D正确。答案D4(xx安徽池州二模)常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下列说法正确的是()A点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B点b溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)C点O溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)D点a溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)c(H)解析Na2CO3与盐酸恰好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，CO2溶于水生成H2CO3，所以溶液显酸性，即d点pH小于7，故A错误；点b溶液中NaHCO3和NaCl，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)，故B错误；Na2CO3溶液中CO发生两步水解，以第一步为主，第一步水解生成HCO和OH，第二步水解生成H2CO3和OH，所以溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，故C正确；点a溶液中溶质等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，CO水解程度大于HCO，所以c(HCO)c(CO)，则c(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)，故D错误。答案C二、综合题5(xx山西四校联考)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(1)在溶液中加入试剂X，若产生沉淀证明溶液中有CO，说乙的判断正确，因为溶液中有HCO，只要加入BaCl2溶液有白色沉淀，既可证明有CO存在。(2)依据题表中数据，将加热煮沸的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则甲的判断正确。(3)丙断言乙的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的溶液达不到150，NaHCO3不分解。答案大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到1506(xx安徽皖南名校联考)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _25 (填“”“14，则_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者恰好完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大，T 时KW11014，则T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液的pH10，得103 molL1(ab)L0.01a mol0.1b mol，解得ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，则1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14；两溶液完全中和时，则有10xy14，即lgxy14，解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg