2019-2020年高一化学 盐类的水解反应导学案.doc

2019-2020年高一化学 盐类的水解反应导学案【教学目标】1. 理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2. 会正确书写盐类水解的化学方程式与离子方程式。【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液【探究问题】按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 盐溶液组成分类酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因: 探讨与交流 ：（以CH3COONa溶液例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ (3)为什么CH3COONa溶液显碱性？ A.醋酸钠溶液：水解离子方程式 水解化学方程式 B.碳酸钠溶液水解离子方程式 水解化学方程式 C.氯化铵溶液水解离子方程式 水解化学方程式 一、盐类水解1、定义： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 2、水解的条件： 3、水解的实质： 【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠4、水解的特点： 可逆 吸热 一般很微弱 5、水解反应的方程式书写： A、一般用“ ”B、一般不用“ ”C、多元弱酸根离子的水解 ，一般只写 D、多元弱碱阳离子的水解 6、水解的规律：谁弱谁水解 ，谁强显谁性； 越弱越水解，双弱具体定。【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2SO3 K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液NaHCO3 NaClO CH3COONapH由大到小的顺序是 【问题解决】 【课后巩固练习】1下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ）AAg+ BI CF DCO322在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生 D溶液的pH一定变大3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH；A B C D4某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2S6室温下，等物质的量浓度的下溶液中，NH4Cl NaCl KNO3 NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是（ ）A= B= C D=7已知C（NH4Cl）0.1 molL-1时，pH=5.1。现在0.1 molL-1HCl滴定10mL0.05molL-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为（ ）A10毫升 B5毫升 C大于5毫升 D小于5毫升8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O+ H2O H3O+OH- BHCO3-+OH- H2O+CO32-；CCO2+H2O H2CO3 DCO32-+H2O HCO3-+OH-；9在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）的关系是（ ）Ac（Na+）=c（S2） Bc（Na+）：c（S2）=2：1；Cc（Na+）：c（S2）2：1 Dc（Na+）：c（S2）2：1；10有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；DNa2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32）的2倍；11浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2； NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）12把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式： 和 。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+） c（OH-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。13写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性盐名称水解的化学方程式水解的离子方程式溶液酸碱性硝酸铵乙酸钾氯化铁氯化钠无无碳酸钠14在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 （以离子方程式和简要文字说明）