（通用版）2020版高考化学一轮复习 第三章 第一节 钠及其化合物学案（含解析）.doc

钠及其化合物第一节钠及其化合物1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。考点(一)钠及其氧化物 【点多面广精细研】1钠的性质与应用(1)物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100 (2)化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4NaO2=2Na2O(白色固体)加热：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)Cl22NaCl22NaCl与水的反应2Na2H2O=2NaOHH2。钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：与酸的反应2Na2H=2NaH2。注意Na先与酸反应，再与水反应先酸后水。与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。与羟基化合物的反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。(3)工业制备2NaCl(熔融)2NaCl2。(4)保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。(5)钠的用途制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。作还原剂来制取活泼金属。如4NaTiCl44NaClTi。制作高压钠灯。2钠的氧化物氧化钠与过氧化钠(1)氧化钠、过氧化钠的性质比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价21化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式Na2NaNa2Na组成结构由Na与O2构成，由Na与O构成，与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。遇CO2、H2O、H时则会发生自身的氧化还原反应。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()(7)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(8)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()(9)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(10)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)(10)学霸微提醒(1)金属Na在空气中长期放置，最终会生成Na2CO3粉末，发生的反应为NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。(2)Na2O2常温下为淡黄色固体，其他同颜色的物质有单质硫(黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。钠的性质1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCa(HCO3)2溶液 DNH4NO3溶液解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。2(2019崇明模拟)少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是_，既有气体又有沉淀的是_。ANaHCO3溶液反应 B饱和氯化铵溶液C0.1 molL1 NaOH溶液 D无水乙醇解析：A项，少量金属钠投入NaHCO3溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O；B项，金属钠投入饱和氯化铵溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2，反应消耗水，饱和氯化铵溶液析出氯化铵固体，可能释放出氨气；C项，少量金属钠投入0.1 molL1 NaOH溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2；D项，少量金属钠投入无水乙醇中，反应为2Na2C2H5OH=2C2H5ONaH2；钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与H的反应，乙醇为非电解质，不电离，与钠反应最缓慢。答案：DB方法规律钠与盐溶液反应的原理分析(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OHCu2=Cu(OH)2。(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OHHCO=H2OCO。(5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OHNH=NH3H2O。过氧化钠的性质3.下列说法错误的是()A(2017江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC(2014全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重D(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA解析：选DA项，Na2O2与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，正确；B项，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，可知生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；C项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2 mol CO2 生成1 mol O2，所以粉末固体质量增重，正确；D项，CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，反应转移的电子数为0.25NA，错误。4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：选C2CO2=2Na2CO3O2 m 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系可得出C项正确；B项未指明标准状况，错误。方法规律1掌握Na2O2的强氧化性的两个角度(1)从结构角度Na2O2的结构中含有过氧链(OO)，含有过氧链结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过一硫酸，相当于H2O2中的一个H被SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧链结构，都是很强的氧化剂。(2)从化合价的角度Na2O2中的氧元素为1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2、SO、HSO、H2S、S2、I。同时1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。2Na2O2与H2O、CO2反应计算的三个关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V(原气体)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m28 gmol1n(CO2)、m2 gmol1n(H2O)1(2019商丘模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C实验现象说明熔融的钠将CuSO4中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，CuSO4作氧化剂。2下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊点拨：既是氧化剂又是还原剂，说明物质发生了歧化反应，类似的反应有SNaOH(浓)、Cl2NaOH、Na2O2H2O等。解析：选BA项，燃烧说明脱脂棉的温度达到着火点且有助燃物质氧气生成，正确；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，错误；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，正确；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2 反应产生CaCO3沉淀，正确。3200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol点拨：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”。解析：选C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。4某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你帮他完成实验报告：序号溶液现象解释及离子方程式饱和NaCl溶液饱和石灰水CuSO4溶液FeCl3溶液归纳：钠与盐溶液反应的现象：浮、熔、游、响。消耗的水会使饱和盐溶液中的盐晶体析出；生成的NaOH再与溶液中的溶质反应产生现象。答案：溶液中出现浑浊Na与H2O反应使水量减少，2Na2H2O=2Na2OHH2溶液中出现浑浊Na与H2O反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且Na与H2O反应使水量减少，2Na2H2O=2Na2OHH2，产生的OH促进Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)溶解平衡逆向移动溶液中出现蓝色沉淀2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2溶液中出现红褐色沉淀6Na6H2O2Fe3=2Fe(OH)36Na3H2考点(二)氢氧化钠、钠的碳酸盐 【点多面广精细研】1氢氧化钠(1)物理性质NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质具有碱的通性。其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。与非金属单质(Cl2)反应：Cl22OH=ClClOH2O。酯类(CH3COOC2H5)水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH。(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水解(离子方程式，下同)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH与盐酸反应CO2H=CO2H2OHCOH=H2OCO2与NaOH反应不反应HCOOH=COH2O与足量Ca(OH)2反应Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O与BaCl2反应COBa2=BaCO3不反应与CO2反应COCO2H2O=2HCO不反应热稳定性较稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O相互转化Na2CO3NaHCO3(2)Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和Na2CO3溶液()(5)相同温度下溶解度：小苏打NaHCO3()(6)Na2CO3溶液(杂质NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液()(7)NaHCO3溶液(杂质Na2CO3)，应通入过量的CO2气体()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)学霸微提醒碳酸盐、碳酸氢盐的区别(1)溶解性：一般地，碳酸盐小于碳酸氢盐，如CaCO3Ca(HCO3)2。(2)热稳定性：不溶于水的碳酸盐一般受热分解，如CaCO3 高温分解，溶于水的碳酸盐一般受热不分解，Na2CO3受热不分解，但(NH4)2CO3受热分解。碳酸氢盐不稳定，受热分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2受热都分解。碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(2)(2018江苏高考)物质性质与用途具有对应关系：NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂()(3)(2018江苏高考)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) ()(4)(2018天津高考)溶解度：Na2CO3NaHCO3()(5)(2017天津高考)除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热到恒重()(6)(2015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(7)(2014全国卷)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(8)(2014全国卷)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()(9)(2014全国卷)碳酸氢钠受热分解实验如图所示()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)2(2019雁峰区一模)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1 molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1 molL1盐溶液分别与0.1 molL1 HCl溶液反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3解析：选DNaHCO3受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液碱性较大，故B正确；设质量都是106 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、 mol，Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1 mol、 mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式分别为CO2H=CO2H2O、HCOH=H2OCO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误。方法规律1从“弱”字入手理解Na2CO3、NaHCO3的几个性质(1)二者的水溶液都显碱性，是因为弱酸根CO和HCO的水解。Na2CO3溶液的碱性更强，是因为弱酸根CO的水解程度更大。(2)与同浓度的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈，是因为CO和HCO与酸反应生成CO2，HCO只需要结合一个H，而CO需要结合2个H。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，无气泡产生，是因为H首先和CO反应生成HCO。(4)向Na2CO3溶液中通入CO2气体，生成NaHCO3，可以理解为弱酸碳酸电离出的H结合了CO生成了HCO。2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3通入足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3加入适量NaOH溶液侯氏制碱法3.(2016江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，不正确；B项，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项，NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不正确。4工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A饱和食盐水中先通入的气体为CO2B流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D除去粗盐溶液中的杂质可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH解析：选BA项，CO2在水中溶解度较小，NH3溶解度较大，故应先通入NH3，使溶液为碱性溶液，再通入CO2，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，错误；D项，除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2，用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。归纳拓展侯氏制碱法(1)原料食盐、氨气、二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为CH2O(g) COH2，COH2O(g)CO2H2。(2)工艺流程(3)反应原理产生NaHCO3的反应：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(4)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像问题5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C向NaOH与Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH反应，然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3：COH=HCO，之后与HCO反应生成CO2，因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成。结合各物质的量分析图像可知，选项C符合题意。6分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)CO2与NaOH溶液反应后，其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100时开始生成CO2，x150时反应完全，溶质为Na2CO3与NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B图像中，开始无CO2生成，含有Na2CO3，至无气体放出时消耗盐酸150 mL50 mL100 mL，是50 mL的2倍，则含有NaHCO3，n(Na2CO3)n(NaHCO3)11。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1归纳拓展Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等反应原理Oa段离子方程式：COH=HCO；ab段离子方程式：HCOH=H2OCO2(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点从O点开始即产生CO2气体反应原理离子方程式：HCOH=H2OCO2(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为mn11，其他比例时的图像略)。图像特点Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积反应原理Oa段离子方程式：COH=HCO；ab段离子方程式：HCOH=H2OCO2(4)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)。图像特点Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积反应原理Oa段离子方程式：HOH=H2O，COH=HCO；ab段离子方程式：HCOH=H2OCO21.(2019衡阳模拟)我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是()A可用于制备苏打B可用于制作糕点C与H作用易产生CO2D可用饱和食盐水与CO2反应制得解析：选DNaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，则可用于制备苏打，故A正确；NaHCO3能与H反应生成CO2，用于制发酵粉，可用于制作糕点，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。2关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()ACaCl2溶液和二者的溶液都能反应产生白色沉淀B石灰水能和NaHCO3溶液反应，不与Na2CO3溶液反应C.与足量的盐酸反应，Na2CO3产生气体的体积大D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同抓关键：“等质量”说明Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，则与足量盐酸反应生成CO2气体的物质的量：n(Na2CO3)n(NaHCO3)。解析：选DCa(HCO3)2溶于水，则CaCl2与NaHCO3不反应，不符合复分解反应的条件，故A错误；Na2CO3和NaHCO3 都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(NaHCO3足量)，故B错误；根据反应的方程式Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，106 g Na2CO3完全反应生成1 mol CO2,84 g NaHCO3完全反应生成1 mol CO2，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故C错误；由方程式Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等物质的量的两种盐与足量盐酸反应，产生的CO2的物质的量相同，故D正确。3.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)掌握图像题的解题技巧图像题往往涉及按不同产物产生不同情况，即横轴的物质开始时不足，逐渐加入会出现过量。注意图像中“拐点”，“拐点”表示一个反应刚刚结束，另一个反应刚刚开始。曲线的变化趋势表示物质的反应顺序，如：OH、CO、HCOCO、HCOHCOCO2H2O。解题时将曲线的变化趋势转化成反应，即书写反应方程式，代入数值计算。解析：选A加入50 mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以c(NaOH)0.5 molL1，A项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为COH=HCO，B项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3，C项错误；当40 mLV(HCl)50 mL时，乙溶液中发生反应：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 molL122.4 Lmol10.022 4 L22.4 mL，D项错误。4我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a.石灰石B生石灰c6 molL1 盐酸d稀盐酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液(1)A中制备气体时，所需药品是_(填字母)。(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。(3)在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。(4)E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。牢记侯氏制碱法工作原理向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，析出晶体：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，该反应利用了物质溶解度差异来制备NaHCO3。解析：(1)制取CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气是将浓氨水滴入到盛有生石灰的烧瓶中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面以上，根据在C中导气管的长短可知：在A中制备CO2气体，所需药品是ac。(2)用盐酸制取CO2气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质HCl，在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去CO2中的杂质HCl。(3)CO2在水中的溶解度小，产生的HCO的浓度也就小，不容易形成NaHCO3的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此在实验过程中，向C中先通入NH3使溶液呈碱性，能吸收大量CO2气体产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体。(4)E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。答案：(1)ac(2)除去CO2中的HCl(3)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体(4)防倒吸