2019-2020年高考化学一轮复习 第十章“四步学习”抓牢实验基础导学案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第十章“四步学习”抓牢实验基础导学案（含解析）第一步从熟悉实验“元件”开始(零件) (一)加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。(二)可加热仪器1直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等液体不超过容积的1/3；加热固体时试管口应略向下倾斜浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取2间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项固液或液液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸常用于中和滴定，也可作反应器酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗配制溶液、作反应器、给试管水浴加热配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要玻璃棒(三)计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g)(1)称前先调零点(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g以下用游码量取液体的体积(精度0.1 mL)(1)不可加热；(2)不可用于配液或作反应容器；(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“大而近”；(4)无0刻度线用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL)(1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位：蒸馏蒸馏烧瓶支管口处测反应液温度反应液面以下，但不能接触瓶底测水浴温度水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底(四)分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项漏斗加滤纸后，可过滤液体长颈漏斗用于装配气体发生装置可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于干燥或吸收某些气体气体一般“粗进细出”干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等蒸馏时，用于冷凝蒸气上口出水，下口进水，使用时应有夹持仪器(五)其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管用于吸取和滴加液体滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞作烧杯、蒸发皿等容器的盖子pH试纸等试纸的变色实验不能加热(一)“广口瓶”的多种应用主要用途如下：1安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。2集气瓶：(1)空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。3储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。4若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。5洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。6量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。(二)多变的角色球形干燥管干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：1干燥管可作干燥、吸收及检验装置(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。(3)可用于测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。2球形干燥管的创新用途(1)A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。(2)B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置即可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(三)“普通漏斗”的多用化1.常规用途：(1)向小口容器中转移液体。(2)过滤(如图A)。2创新应用：(1)用于易溶于水气体的防倒吸装置(如图B)。(2)可燃性气体的验纯装置。如检验H2纯度的爆鸣实验装置(如图C)。这样操作既安全可靠，又现象明显。(四)百变的“启普发生器”1.启普发生器(如图a所示)(1)构造：它由球形漏斗、容器和带旋塞的导气管三部分组成。(2)主要用途：制取气体。(3)用启普发生器制取气体的三个条件：块状固体与液体反应；不需加热；生成的气体难溶于水。(4)使用方法：使用时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体进入容器与固体反应，气体的流速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回球形漏斗，使液体和固体脱离，反应停止。(5)优点：反应可随时发生，随时停止。2启普发生器创新应用图bf均为启普发生器的变形。原理与图a相同，以图b为例，在试管内隔板上放块状固体，通过长颈漏斗向试管内加入液体，打开旋塞，反应发生；若关闭旋塞，容器内反应仍在进行，产生的气体使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体脱离，反应停止。高考常考点领悟实验仪器使用的正误判断(正确的打“”，错误的打“”) (1)(xx全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。()(2)(xx大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。()(3)(xx天津卷)图1中装置a的名称是冷凝管。()图1图2(4)(xx安徽卷)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。()(5)(xx海南卷)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。()(6)(xx海南卷)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。()(7)(xx海南卷)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。()(8)(xx福建卷)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。()(9)(xx山东卷)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。()(10)(xx四川卷)图2中仪器a的名称是蒸馏烧瓶。()(11)用托盘天平称取11.75 g食盐。()(12)用胶头滴管滴加少量液体。()(13)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。()(14)用量筒量取21.48 mL盐酸。()(15)给坩埚加热必须垫上石棉网。()(16)容量瓶使用前须检查是否漏液。()(17)用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液。()(18)称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确。()第二步由“元件”组合成“套装”(拼装)(一)物质分离提纯装置方法装置条件注意事项过滤不溶性固体和液体的分离操作中注意一贴、二低、三靠；若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物温度计的水银球在支管口处；加碎瓷片防暴沸；冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体溶质在萃取剂中的溶解度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂不反应；分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应(二)气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要加石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(三)气体的收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(四)尾气的吸收装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中污染环境(一)过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。(二)蒸馏装置的创新图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图1图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。图2(三)洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。(四)固体加热制气体装置的创新该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。(五)“固(液)液气体”装置的创新图1的改进优点是能控制反应液的温度。图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(六)“块状固体液体气体”装置的创新图1，大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。(七)集气装置的创新1排液集气装置从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。饱和食盐水收集Cl2。饱和NaHCO3溶液收集CO2。饱和NaHS溶液收集H2S。四氯化碳HCl或NH3。2储气式集气装置气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。(八)量气装置的创新用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。(九)防倒吸的安全吸收装置的创新对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。高考常考点领悟实验仪器使用的正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)(xx全国卷)用图A装置除去粗盐溶液中不溶物。()(2)(xx全国卷)用图B装置除去CO气体中的CO2气体。()(3)(xx山东卷)按图C装置配制溶液。()(4)(xx山东卷)按图D装置进行中和滴定实验。()(5)(xx江苏卷)实验室用图E装置制取Cl2。()(6)(xx福建卷)用图F装置可除去尾气中的SO2气体。()(7)(xx江苏卷)用图G装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体。()(8)(xx江苏卷)用图H装置制取少量纯净的CO2气体。()(9)(xx江苏卷)用图I装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。()(10)(xx天津卷)用图J装置从KI和I2的固体混合物中回收I2。()(11)用图K装置收集氨气。()(12)用图L装置分离乙醇和乙酸乙酯。() (13)用图M装置进行石油的分馏实验。()(14)图N可用于检查装置的气密性。()(15)可用图O进行浓H2SO4的稀释。()(16)多余的NH3可用图P装置吸收。()(17)用图Q装置可向试管中滴加液体。()(18)用酒精可萃取溴水中的溴(如图S)。()第三步由“套装”连接成“系统”(合成)一、Cl2的实验室制备系统实验装置常考问题 使用建议：先思考，再比对答案，然后将正确答案誊写到空白处(对自己表述不规范的术语可用红笔标注以示提醒)。平时多翻阅、考前再识记。(1)实验室制Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？(2)实验室制得Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？(3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2?(4)如何确定集气瓶中的Cl2已收集满？二、SO2的实验室制备系统实验装置方案一方案二常考问题(1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2?(2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与SO2发生反应的离子方程式吗？(3)C装置的作用是什么？观察到现象是什么？(4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状？(5)用方法二制取SO2时，如何控制反应的发生和停止？三、NH3的实验室制备系统实验装置常考问题(1)实验室制氨气时，能否用NH4HCO3代替NH4Cl?(2)干燥管中碱石灰的作用是什么？(3)试管口堵一棉花团的作用是什么？(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？四、H2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？(2)长颈漏斗颈口为什么要伸入到液面以下？(3)广口瓶中的导气管为什么进气管短，出气管长？(4)用装置A制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制取哪些气体？(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满H2?五、O2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)装置A的试管为什么要略向下倾斜？(2)用装置A制取气体对反应物有何要求？中学化学中利用该装置还能制取哪些气体？(3)如何通过实验证明试管a中收集的气体是O2?六、NO2的实验室制备系统实验装置常考问题(1)试管A中观察到的现象有哪些？(2)如何控制试管A内反应的发生和停止？(3)能否将B装置中的进气管与出气管调换？(4)装置C中NaOH溶液的作用是什么？试写出反应的化学方程式。 (七)NO(CO2)的制取与性质验证实验装置常考问题(1)设计装置A的目的是什么？(2)为达到实验装置A的目的，应如何操作？(3)利用装置E、F如何验证E中的无色气体是NO?(4)装置D的作用是什么？(5)实验室里用大理石与稀盐酸反应制取CO2，能否用稀H2SO4代替盐酸？八、Fe(OH)2的制备实验装置常考问题(1)制取Fe(OH)2实验的关键问题是什么？(2)制备Fe(OH)2时为什么要滴入稀硫酸？(3)实验中为什么要把B装置的导管口伸入到液面下？(4)实验时，先挤压A装置的哪一个胶头滴管的胶头？九、乙酸乙酯的制备实验实验装置常考问题(1)试管a中加入试剂的先后顺序是什么？能不能先加入浓硫酸？(2)由乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，为什么乙醇的物质的量要多于乙酸？(3)b试管中的导气管为什么不能伸入到液面以下？(4)饱和Na2CO3溶液能否用NaOH溶液代替？(5)如何除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸？化学实验“基本操作”归类识记高考常在以下细微之处设置陷阱，一定要记牢哦！(一)化学实验的几个“先后”1加热试管时，先均匀加热，后局部加热。2制取气体时，先检查装置气密性后装药品。3使用容量瓶、分液漏斗、滴定管时，先检查是否漏水后洗涤干净。4用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯。5用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再靠近气体检验，而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿，应用玻璃棒蘸取待测液少许点到pH试纸上，再与标准比色卡对比。6中和滴定实验，用蒸馏水洗涤的滴定管先用标准液润洗23次后再装标准液；同理，用移液管移取液体时先用标准液润洗23次后再移取。7点燃可燃性气体时，应先验纯再点燃；净化气体时，应先洗气再干燥。8焰色反应实验中，每完成一个实验，铂丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一个实验。9配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却后再转移到容量瓶中。(二)化学实验的几个“零”1滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液体的体积时凹液面的最低处不一定在“零”刻度。2量筒没有“零”刻度。3托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时要调“零”，使用后再回“零”。4温度计的“零”刻度在温度计的中下部。(三)化学实验的几个“数据”1托盘天平的精确度为0.1 g。2滴定管的精确度为0.01 mL。3酒精灯内酒精的量不能少于灯体容积的1/4，也不能多于灯体容积的2/3。4试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3，且要与桌面成45角；用试管夹夹试管时，应夹在离试管口1/3处。5烧杯、烧瓶加热时盛液量均为容积的1/32/3；蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的2/3。6液体取用时，若没有说明用量，一般取12 mL。7配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗23次；用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线12 cm处，要改用胶头滴管滴加。8酸碱指示剂的用量一般是23滴。(四)化学实验的几个“标志”1仪器洗涤干净的标志：仪器内壁附着均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。2中和滴定终点的标志：加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液变色且半分钟内保持不变。3容量瓶不漏水的标志：向容量瓶中加入一定量的水，用食指摁住瓶塞，将其倒立观察，然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，再倒立观察，均无水渗出。4容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视，液体凹液面与刻度线相切。5用排空气法收集酸性或碱性气体时，收集满的标志：用润湿的试纸靠近集气瓶口，试纸变色。6天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相等。(五)化学实验的几个“大小”1称量时，先估计出质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；取回砝码时次序相反。2使用干燥管干燥气体(或除杂)时，气流的方向应是从大端进小端出(即大进小出)。3溶解气体时，溶解度较小者(如Cl2、H2S)可把导管直接插入水中，而溶解度大者(如HCl、NH3)导管末端接一倒置的漏斗，让漏斗边缘接触水面，以防倒吸。4装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥效果不好，太小时气体流通不畅。5固体药品应保存在广口试剂瓶中，液体药品应保存在细口试剂瓶中。(六)化学实验的几个“上、下”1收集气体时，相对分子质量大于29时用向上排空气法收集，小于29时用向下排空气法收集。2分液操作时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度的溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能接触容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进上方出(逆流原理)。5用温度计测液体温度时水银球应在液面下，而测蒸气温度时则应在液面上。6制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸入液面以下。(七)化学实验的几个“长短”1洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出(即长进短出)。2用排液法测量气体的体积时，气体应从短管进入，液体则从长管被压出(即短进长出)。(八)化学实验的几个“不能”1酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。2容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。3烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。4pH试纸在测液前不能用水润湿。5药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处，不能随意丢弃，要放入指定容器内。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。8天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。9量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热溶液。10试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。11酒精灯的使用中不能灯点灯，不可嘴吹灯，燃着时不可加酒精。12配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。高考常考点领悟实验基本操作的正误判断(1)(xx全国卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(2)(xx大纲卷)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(3)(xx天津卷)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH。()(4)(xx山东卷)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(5)(xx福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液。()(6)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出。()(7)滴定管的“0”刻度线在上部，而量筒的“0”刻度线在下部。()(8)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线水平。()(9)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。()(10)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热。()(11)为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。()(12)用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶。()(13)实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯。()(14)稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。()(15)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能湿润。()(16)三种计量仪器的读数：托盘天平：0.01 g量筒：0.1 mL滴定管：0.01 mL。()第四步最后学会拆析系统(拆解)同学们在做实验综合题时，常常感到老虎吃天，无从下口，究其原因，主要是畏难情绪在作怪。其实，高考试题无非就是教材实验的改头换面、创新考查而已。只要我们静下心来，将看似繁杂的实验系统划整为零，拆解成一个个“套装”，然后分而击之，破题自然水到渠成。“拆解法”破解近三年高考实验题1(xx四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。2.(xx大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。3.(xx重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。4(xx山东卷)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾(1)仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。(3)反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。5(xx天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。6(xx大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。 使用建议：先在横线上默写该反应的化学方程式，再对比答案，平时多识记，考前再浏览。一、碱金属1锂在空气中加热 2钠常温下暴露于空气中 3钠在空气中加热 4钠与水反应 5过氧化钠与水反应 6过氧化钠与CO2反应 7碳酸钠与足量盐酸的反应 8碳酸氢钠与盐酸的反应 9碳酸氢钠与NaOH的反应 10往Na2CO3溶液中通入足量CO2 11工业上制取金属钠 12工业上制取氢氧化钠 二、镁、铝及其化合物13镁在氧气中点燃 14镁在CO2中燃烧 15铝与NaOH溶液反应 16Al2O3与盐酸的反应 17Al2O3与NaOH溶液的反应 18Al(OH)3与盐酸反应 19Al(OH)3与NaOH溶液反应 20AlCl3与过量氨水反应 21NaAlO2溶液中通入过量CO2 22AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合 23铝粉与Fe2O3反应 24工业上冶炼镁 25工业上冶炼铝 三、铁及其化合物26铁丝在纯氧气中燃烧 27铁粉与硫粉混合共热 28铁与水蒸气高温下反应 29FeCl3与NaOH溶液反应 30FeCl2与NaOH溶液反应 31Fe(OH)2暴露在空气中 32Fe3O4与盐酸的反应 33Fe与FeCl3溶液反应 34FeCl3溶液中加入铜粉 35工业上冶炼铁 四、铜及其化合物36铜与硫蒸气的反应 37铜在潮湿空气中生锈 38铜与浓H2SO4的反应 39铜与浓HNO3的反应 40铜与稀HNO3反应 五、硅及其化合物41碳在高温下还原SiO2 42SiO2与NaOH溶液的反应 43硅与NaOH溶液的反应 44往Na2SiO3溶液中通入CO2 六、氯及其化合物45氯气与Fe的反应 46氯气与水的反应 47氯气与冷的NaOH溶液反应 48工业上制取漂白粉的反应 49往Ca(ClO)2溶液中通入CO2 50次氯酸光照分解 51实验室里制取氯气 52往NaBr溶液中通入Cl2 53往KI溶液中滴加溴水 54氟气与水的反应 七、硫及其化合物55SO2与O2的反应 56SO2使溴水褪色 57SO2通入氢硫酸溶液中 58碳与浓硫酸反应 八、氮元素及其化合物59工业合成氨