高一化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课件.ppt

第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构 观看碱金属与水反应视频 观察反应剧烈程度 根据课本P5科学探究1 思考原因 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 阅读课本P6 7页碱金属存在哪些共性和差异性 碱金属元素物理性质比较 1 相似性 1 最外层电子数相等 2 银白色金属 除Cs外 质软 熔点低等 3 与水 与氧气反应 2 递变性 1 半径从上到下增大 2 密度增大的趋势 K Na 熔沸点降低 3 氧气反应 Li只能生成Li2O 钠除氧化钠外 还有过氧化钠 其他生成物更加复杂 4 与水反应 更加剧烈 5 Li保存在石蜡油中 归纳 碱金属元素性质 1 下列关于碱金属的叙述中 正确的是 A 金属钠着火时 可用水或泡沫灭火器灭火B 碱金属单质都可保存在煤油中C 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D 碱金属中密度最小 熔沸点最高的是铯2 双项 关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C 熔沸点随原子序数增加而升高D 还原性随原子电子层数的增加而增加 C AC 巩固练习 金属性强弱比较 1 根据金属活动顺序表2 与水或酸反应 反应越剧烈 说明金属性越强3 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性越强 其金属性越强4 从上到下 金属性增强 知识拓展 1 最外层都是7个电子 2 与氢气生成相应的氢化物 3 与H2O反应生成HX和HXO 4 与金属反应生成金属卤化物 阅读课本P7 9自己总结卤族元素的相似性和递变性 1 半径逐渐增大 密度由小到大 熔沸点由低到高 颜色由浅到深 状态由气态到固态 2 氧化性减弱 和氢气反应的越来越难 且氢化物越来越不稳定 自学提升 卤素元素的相似性和递变性 相似性 递变性 1 F无正价 没有含氧酸 HF为弱酸但腐蚀性强 CaF2 萤石 难溶于水 F2 H2O HF O2 2 Br Br2唯一一种呈现液态的非金属单质 易挥发 易溶于有机溶剂 保存时加少量水液封 3 I I2易升华 易溶于有机溶剂 淀粉与碘变蓝 I2 Fe FeI2 补充 卤素元素特性 1 从上到下 非金属性减弱 2 置换反应 非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐中置换出来 3 和氢气反应的难易程度 越容易 说明其非金属性越强 4 氢化物的稳定性 越稳定其非金属性越强 5 离子的还原性 还原性越弱 其单质的非金属性越强 6 最高价氧化物对应的水化物的酸性 其酸性越强 非金属性越强 知识拓展 非金属性强弱的比较 1 下列说法不正确的是 A HBr比HCl的还原性强 B 卤素是较强的非金属元素 故其单质只有氧化性 C 碘难溶于水 易溶于有机溶剂D 碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2 下列关于F Cl Br I的比较 说法正确的是 A 原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多B 单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 非金属性随核电荷数的增加而增强 B B 习题巩固 理解金属性和非金属性的表现 列举更多的实例加以证明 作业任务