（通用版）2019版高考化学二轮复习 一二轮衔接 寒假作业（含解析）.doc

一二轮衔接 寒假作业专题整合(一)物质的组成、分类、变化及化学用语做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！ 一题串知迁移练研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 串知设计(1)雾霾的分散剂是_，雾霾属于纯净物还是混合物？_。(2)硝酸铵中含有的化学键类型是_，属于_化合物。(3)在图示所涉及的NO、NO2、N2O5、SO2、SO3物质中，属于酸性氧化物的是_。(4)NH3的电子式为_，NH3与HNO3反应的化学方程式为_。(5)实验室能否用浓H2SO4干燥NH3？_，原因是_(用化学方程式表示)。答案：(1)空气混合物(2)离子键和共价键离子(3)N2O5、SO2、SO3(4) NH3HNO3=NH4NO3(5)不能H2SO42NH3=(NH4)2SO4保分题目综合练1下列说法正确的是()A明矾净水过程中不涉及化学变化B金属与盐溶液反应都是置换反应C化合反应一定有单质参加反应D石油分馏和碘的升华都是物理变化解析：选D明矾能净水是因为Al3水解生成有吸附作用的Al(OH)3胶体，Al3的水解属于化学变化，A项错误；金属铁与FeCl3溶液的反应就不是置换反应，而是化合反应，B项错误；化合反应不一定有单质参加反应，如CO2H2O=H2CO3，C项错误；石油分馏和碘的升华均属于物理变化，D项正确。2CH2OCOH2的反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C项正确。3三氧化二碳(C2O3)是金星大气的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列说法正确的是()AC2O3、CO、CO2互为同分异构体BC2O3、CO2、CO都是酸性氧化物CC2O3分子由CO、CO2分子构成DC2O3在高温下能与氧化铁等物质反应解析：选DC2O3、CO、CO2的化学式不同，不互为同分异构体，A错误；CO不是酸性氧化物，B错误；C2O3为纯净物，C项错误。4图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与图对应正确的是()选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸H2SO4解析：选D胶体属于混合物，A项错误；NO不是酸性氧化物，B项错误；液溴是单质，C项错误；H2SO4是强酸，属于强电解质，D项正确。5关于胶体，下列说法正确的是()A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选DFe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故A错误；纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间，但纳米材料不属于胶体，可以在分散剂中形成胶体，故B错误；胶体是电中性的分散系，Fe(OH)3胶体电泳的实验证明Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷的离子，故C错误；将CaCO3经过特殊加工制成纳米碳酸钙，纳米碳酸钙的化学性质与CaCO3相同，没有明显变化，故D正确。6下列表格中各项都正确的一组是()选项碱盐电解质非电解质A胆矾食盐铜酒精B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClO解析：选C胆矾是CuSO45H2O，属于盐，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；纯碱为碳酸钠，属于盐；Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；NaClO属于电解质，故D错误。7古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是()A、都属于盐类B、的主要成分都属于高分子化合物C、都属于蛋白质D、的主要成分都属于有机物解析：选D阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，而陶瓷、金银铜器均是混合物，不是盐，故A错误；相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，白糖的主要成分是蔗糖、植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，均不是高分子化合物，故B错误；氨基酸的脱水缩合物的相对分子质量在一万以上的是蛋白质，而茶叶、纸张、植物油均不属于蛋白质，故C错误；含碳的化合物为有机物，丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分均是有机物，故D正确。8下列表示不正确的是()AKOH的电子式：K HB水分子的比例模型：C甲烷的结构式： DMg2的结构示意图：解析：选B水分子呈V形，而不是直线形，B项错误。9一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()选项XYZWAMgMg3N2MgCl2Mg(OH)2BAlNaAlO2Al(OH)3AlCl3CN2HNO3NONO2DNaClCl2HClHClO解析：选CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，Mg3N2溶解于稀盐酸得MgCl2，在MgCl2溶液中滴加NaOH可得到Mg(OH)2，Mg3N2溶解于水可直接生成Mg(OH)2，Mg(OH)2溶解于稀盐酸可得到MgCl2，故A不符合题意；Al溶解于NaOH溶液可生成NaAlO2，NaAlO2与少量稀盐酸可生成Al(OH)3，NaAlO2与过量稀盐酸生成AlCl3，Al(OH)3与AlCl3可相互转化，故B不符合题意；N2不能通过一步反应生成HNO3，故C符合题意；电解NaCl溶液可得氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解可生成HCl，HCl与NaClO反应可生成HClO，故D不符合题意。10下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A BC D全部正确解析：选A水银是汞单质，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故错误；同位素研究的对象是原子，1H是离子，2H2属于单质，故错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故错误；HD是单质，故错误；共价化合物在熔融状态下不导电，在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确。看一看主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！1物质的组成2物质的分类3物质的转化(1)物质的转化与反应类型的关系ABC，属于化合反应；CAB，属于分解反应；ABCACB，属于置换反应；ABCDADCB，属于复分解反应。(2)物质间的转化关系金属及其化合物间的转化如：NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3非金属及其化合物间的转化如：H2SSSO2SO3H2SO4BaSO44物质的变化物理变化化学变化3馏蒸馏分馏干馏4色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应5解潮解分解电解水解裂解18化熔化汽化 液化酸化 升华氢化氧化水化风化炭化钝化磺化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化5化学用语1图结构示意图S2：；Al3：7式电子式结构式CO2：O=C=O；HClO：HOCl结构简式乙烯：CH2=CH2；乙酸：CH3COOH分子式、化学式臭氧：O3；明矾：KAl(SO4)212H2O离子方程式NH水解：NHH2ONH3H2OH键线式丙烯：；1丙醇：OH2模型球棍模型丙烷：比例模型乙烯： 专题整合(二)化学常用计量做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！ 一题串知迁移练 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL1NH4SCN标准溶液，备用。 串知设计(1)所标定的NH4SCN溶液中，含有NH的数目是(用NA表示，不考虑NH的水解)。(2)所配AgNO3标准溶液的物质的量浓度是_。 (3)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需_；若在配制过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配制溶液的浓度将_。(4)若NH4SCN溶液中的NH全部转化为NH3，则在标准状况下，NH3的体积是_L。答案：(1)0.01NA(2)0.1 molL1(3)250 mL容量瓶、胶头滴管偏低(4)0.224保分题目综合练1标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为()A4NB.C2N D.解析：选C根据题意知，故NA2N mol1，C项正确。2下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1HCl溶液解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D正确。3下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.21 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A项错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.21 g NaCl，B项错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C项错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸偏多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D项正确。4NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物()A所含碳原子总数为NAB所含碳氢键数目为NAC所含共用电子对数目为 NAD完全燃烧时消耗的O2一定是 L解析：选AC2H4和C3H6的最简式均为CH2，mg混合物中“CH2”的物质的量为 mol，故m g混合物中含有NA个碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有 mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，B项错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，C项错误；D项未指明O2所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的O2的体积，D项错误。5下列说法正确的是()A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：选C实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；NaOH固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到Fe(OH)3胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A足量锌与一定量浓H2SO4反应后生成0.5 mol气体，反应中转移的电子数为NAB1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有H的数目为0.1NAC电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64 gD常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的电子数为0.9NA解析：选B生成氢气或二氧化硫或二者的混合物，1 mol气体生成时均转移2 mol电子，则生成0.5 mol气体，反应中转移的电子数为NA，故A正确；醋酸为弱酸，存在电离平衡，则1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有H的数目小于0.1NA，故B错误；阴极上铜离子得到电子生成Cu，则电路中有2NA个电子通过时，阴极析出1 mol Cu，阴极增重64 g，故C正确；n(CD3)0.1 mol,1个甲基含639个电子，则1.8 g甲基(CD3)中含有的电子数为0.9NA，故D正确。7室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的烧碱溶液吸收：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。反应后溶液 pH11，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()ACl2的体积为 2.24 LB混合溶液中含有 0.1NA个ClOC溶液中 c(OH)1011 molL1D该过程中电子转移数目为 0.1NA解析：选D没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO应小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，故B错误；溶液pH11，则c(H)1011 molL1，室温下，KW1014，则c(OH)103molL1，故C错误；Cl2发生歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，该过程中有0.1 mol Cl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。8绿矾的化学式可表示为FeSO4xH2O。一定温度时，将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是()A gL1Bw%Cc molL1DS g/(100 g水) 解析：选D gmL1，A项错误；w%，B项错误；c molL1，C项错误。9同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：选B同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为3537，而，mMn，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)(3717)910，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C项正确。10某试剂瓶标签如图所示。(1)某同学取100 mL该试剂，稀释100倍后使用，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(2)该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL 试剂：大苏打与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为_g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_。(3)稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于实验。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。(4)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出解析：(1)根据c，c(Na2S2O3) molL12.5 molL1，稀释过程中，溶质的物质的量不变，1001032.52c(Na)10 000103，c(Na)0.05 molL1。(2)实验室没有80 mL的容量瓶，应选用100 mL容量瓶，m(Na2S2O3)1001032.5158 g39.5 g，配制一定物质的量浓度的溶液缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。(3)稀硫酸中c(H)2.32 molL14.6 molL1。稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)1.84 gcm398%2 L2.3 molL198 gmol1，解得V(H2SO4)250 mL。(4)根据c，A项，定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，错误；B项，量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，正确；C项，容量瓶中有无水，对实验无影响，错误；D项，定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，正确；E项，超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，正确。答案：(1)0.05(2)39.5100 mL容量瓶、胶头滴管(3)4.6250(4)BDE看一看主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！1涉及阿伏加德罗常数(NA)的相关计算物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：2阿伏加德罗常数应用的“五注意”(1)注意“标准状况”“常温常压”等外界条件在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(2)注意物质的组成和结构特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。(3)注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。(4)注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液。(5)注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。3一定物质的量浓度溶液的配制及计算(1)7种仪器托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(2)6个实验步骤(3)5个公式c，n，w100%，c。每个公式中均可“知二求一”。(4)3个守恒关系稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。质量守恒。 专题整合(三)离子反应做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！一题串知迁移练我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4 串知设计(1)滤渣1的主要成分除SiO2外，还有_；生成该物质的离子方程式为_。(2)在氧化除杂过程中，通入O2的目的是_；加入ZnO的目的是_。(3)判断氧化除杂过程中杂质离子是否完全转化为滤渣2的操作是_。(4)在还原除杂过程中发生的离子方程式为_。 答案：(1)PbSO4PbO2HSO=PbSO4H2O(2)使溶液中的Fe2转化为Fe3调节溶液的pH，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀(3)取少量还原除杂后的滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3；否则沉淀完全(4)Cd2Zn=CdZn2保分题目综合练1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明溶液中：Fe3、Ba2、Na、ClB使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2、AlO、ClC加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NH、Cl、IDpH13的无色溶液中：K、NO、HCO、Al3解析：选AB项，溶液显酸性，AlO不能大量存在；C项，溶液中含有Fe3，Fe3具有氧化性，而I具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH13的无色溶液显碱性，Al3、HCO不能大量存在，且二者因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。2下列化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2解析：选CHCO在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意；BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。3下列离子方程式书写正确的是()A酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)2解析：选C电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，A错；用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极铜被氧化，B错；NaOH溶液过量时，Fe2和NH都会与OH发生反应，D错。4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO解析：选CA项实验不能排除SO、SO等离子的干扰，且加入盐酸引入了Cl；B项实验不能排除SO的干扰，因为在酸性条件下NO能将SO氧化为SO；D项实验不能排除HCO、SO、HSO的干扰。5某固体混合物中可能含有K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析：选B溶液中加入Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于盐酸中，说明有CO，无SO；与Ba(NO3)2反应后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀，证明有Cl；焰色反应呈黄色，一定有Na；K不能确定是否存在。6V1 mL 0.1 molL1碳酸氢钙溶液中逐滴加入V2 mL 0.1 molL1氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是()A3V12V2时，离子方程式：Ca23OH3HCO=CaCO32CO3H2OBV1V2时，离子方程式：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OCV22V1时，离子方程式：Ca2OHHCO=CaCO3H2ODV23V1时，充分反应后，溶液中的溶质为(不考虑沉淀的微量溶解)Na2CO3、NaOH解析：选D3V12V2时，OH与HCO反应生成CO，HCO有剩余，Ca2完全转化为CaCO3，离子方程式为2Ca23OH3HCO=2CaCO3CO3H2O，A项错误；V1V2时，OH反应完全，部分Ca2转化为CaCO3，离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，B项错误；V22V1时，NaOH过量，Ca(HCO3)2完全反应，离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，C项错误；V23V1时，NaOH过量，发生反应：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，故充分反应后，溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，D项正确。7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：K、Al3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：K、Fe2、NO、SO解析：选C向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，CO先与H反应生成HCO，故a点对应的溶液中含有的阴离子主要有CO、HCO和Cl，b、c点对应的溶液中含有的阴离子主要有HCO、Cl，且溶液呈碱性，d点HCO已完全反应且盐酸过量，溶液呈酸性。a点对应的溶液中含有HCO，OH不能大量存在，A项错误；b点对应的溶液中含有HCO，Al3与HCO可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c点对应的溶液中各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO与Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。8在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式电离常数(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011Ac(H)11014molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO、COC能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO解析：选AA项，由c(H)11014 molL1可知溶液呈碱性，该组离子可大量共存；B项，由题表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO，因此HClOCO=ClOHCO，不能大量共存；C项，能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO具有氧化性，不能产生H2，且H、NO和I会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在；D项，CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。9已知：SOI2H2O=SO2H2I。某无色溶液中可能含有I、Na、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A原溶液中可能含Cu2B原溶液中肯定不含NHC原溶液中一定含有SOD原溶液中肯定不含I解析：选C原溶液呈无色，故原溶液中无Cu2；加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明Br2被还原，根据方程式可知，SO的还原性大于I，因此原溶液中一定有SO，由于溴水少量，所以不能确定I是否存在。根据题意也无法判断是否存在NH。10某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂、的溶质的化学式分别是：_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A与试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C中加试剂的主要目的是_。(5)检验白色沉淀A时若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：题目要求用限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检验离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再综合分析。加过量试剂得白色沉淀A，A与过量试剂反应后生成气体E和沉淀B，最终检验出两种阴离子，说明白色沉淀A中含两种物质，则试剂应为Ba(NO3)2溶液，白色沉淀A为BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，现象a可以检验出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3溶液，现象b可以检验出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量试剂(HNO3溶液)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，现象c可以检验出Cl。(5)检验白色沉淀A时若加试剂(HNO3溶液)而不加试剂(HCl溶液)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按题图步骤不能确定SO和SO是否都存在。答案：(1)Ba(NO3)2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)和OH反应，防止对Cl的检验产生干扰(5)对SO、SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否都存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br看一看主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！1离子反应发生的条件条件举例生成难溶性的物质如生成BaSO4沉淀生成难电离的物质如生成CH3COOH、水等生成挥发性的物质如生成CO2气体发生氧化还原反应如Zn与盐酸反应H被还原2离子方程式的书写(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热稀溶液中的生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OHNHNH3H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应3离子共存的判断(1)警惕颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法表示酸性溶液pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )能使pH试纸显红色的溶液能使甲基橙显红色或橙色的溶液能使紫色石蕊溶液显红色的溶液表示碱性溶液pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )能使pH试纸显蓝色的溶液能使酚酞溶液显红色的溶液能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液(3)警惕几种隐含情况含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。(4)警惕相互促进水解的几种情况NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。(5)警惕几种说法HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。4离子的检验与推断(1)常见阳离子的检验试剂现象及结论NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明含Cu2产生红褐色沉淀，说明含Fe3先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含Al3微热有气体生成，说明含NHKSCN溶液溶液变为红色说明含Fe3溶液仍为无色，加入氯水后变红色，说明含Fe2(2)常见阴离子的检验 专题整合(四)氧化还原反应做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！ 一题串知迁移练NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：串知设计(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_；在此反应中，SO2、ClO2还原性强弱的顺序是_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4SO2ClO2(3)21O2保分题目综合练1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是解析：选A由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化。2下列物质应用中，利用物质氧化性的是()A纯碱溶液作油污的洗涤剂B食品袋中铁粉作除氧剂C臭氧作自来水消毒剂D活性炭作冰箱里的去味剂解析：选CA项，纯碱溶液作油污的洗涤剂，利用碳酸钠水解生成碱；B项，铁粉作除氧剂，利用铁粉的还原性；C项，臭氧作消毒剂，利用臭氧的强氧化性；D项，活性炭作去味剂，利用活性炭的吸附性。3被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。4已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OHClBrIS2，若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是()ABr BClCOH DS2解析：选A还原性：S2IBrClOH，Cl2最后氧化Br，本题选A。5宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：选CA项，根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子的物质的量为2 mol，正确。6下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO=3CuN23H2OCNH3HNO3=NH4NO3D3SiH44NH3=Si3N412H2解析：选B题干提供的反应中NH3为还原剂。A项反应中NH3为氧化剂，错误；B项反应中NH3为还原剂，正确；C项反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D项反应生成物H2中的H来自SiH4和NH3，SiH4中H为1价，NH3中H为1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，错误。7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A由于I的还原性强于Fe2，因此根据氧化还原反应先后规律，Cl2与FeI2反应，应先氧化I，A项符合题意。8O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选DA项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。9.已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0b间的反应可用离子方程式3HSOIO=3SOI3H表示Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol解析：选C还原性HSOI，0b间HSO与IO反应生成I，A项正确；根据反应3HSOIO=3SOI3H，a点时消耗IO 0.4 mol，故a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项正确；b点HSO已消耗完，b点到c点是IO与I在溶液中反应生成I2，C项错误；b点时消耗的IO为1 mol，生成的I为1 mol，设b点后消耗IO的物质的量为x mol，则6H5IIO=3I23H2O 5x x 3x(15x)3x52，解得x0.08，所以加入的KIO3为1