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2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 含答案(VI) 翟灿章 周艳玲 高卫青常见原子量： H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Al=27第卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列电离方程式正确的是()ANaHS溶于水：NaHS = NaHSBKH2PO4溶于水：H2PO42HPO43CHF溶于水：HF = HFDNH4Cl溶于水：NH42H2ONH3H2OH3O2某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确是() A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为12 C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素3在NaHSO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴入，某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是()A溶液中Na的浓度 B溶液中H的浓度C溶液中SO42的浓度 D溶液的导电性4下列各离子R、R、R2、R3、RH4、RH(R表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是()A B C D5在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知KspFe(OH)32.61039 KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017 KspMg(OH)21.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()ACr3 BFe3 CZn2 DMg26常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是() AH2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2 BpH4的NaHA溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH) C含NaHA、NaHB溶液离子浓度为c(Na)c(A2)c(HA)c(HB)c(B2) DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（） ANaClO、HClO都易溶于水 BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO D0.01 molL1的HClO溶液pH28已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S9下列说法正确的是()A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液pH7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合， 溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na)c(S2)c(HS) c(H2S)10常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是()A若V1V2，且溶液的pH7，则一定有c1c(Cl)D若混合液的pH7，则原溶液中c1V1c2V211在25下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108 molL112某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是 ()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)13已知戊烷（C5H12)有3种同分异构体，戊醇(C5H12O）的同分异构体（属醇类）的数目有（ ）A5种B6种C7种D8种14 已知BaSO4(s)Ba2SO42的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42)1.01010。在pH1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的叙述正确的是()Ac(H)0.2 mol/L Bc(Ba2)105 mol/LCc(Ba2)c(H)c(SO42)c(OH) Dc(SO42)增大15某单烯烃氢化后得到的，问该单烯烃可能的结构简式有（ ）A1种 B2种C3种D4种16下列说法中正确的是()A利用质谱可快速推知有机物中含有几种不同类型的氢B利用红外光谱可准确测定有机物的相对分子质量C利用核磁共振氢谱可以获得有机物分子中含有的官能团D红外光谱或核磁共振氢谱均可鉴别乙醇和甲醚17X是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。下列说法中不正确的是()AX分子中含有两种官能团BX分子中至少有7个碳原子共平面CX分子的水解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色DX分子能发生取代、加成、酯化等反应18.在核酸共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3： 2的化合物是() A. B C. D.19某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构 的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（ ） A4 、3 、5 B4、3、6C2 、5、4D 4 、6 、420现以0.1 molL1 AgNO3溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1的Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标pXlg c(X)，XCl、Br、I，可绘得如图滴定曲线。已知25时：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色浅黄色黄色砖红色下列有关说法不正确的是()A用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO4溶液12滴作指示剂Ba、b、c依次表示I、Br、ClC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl)2.7103D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX13时，溶液中c(Ag)0.641017 molL1卷II(非选择题 共60分)21（6分）某烃A的相对分子质量为84回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）aC7H12O2；bC6H14；cC6H14O；dC7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种A的结构简式为（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为22（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）该滴定实验终点的现象时_。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_ _； （3）该小组在步骤中的错误是_ ，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_ _；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数23（14分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”)：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。（2）若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（3）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；（4）溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= _molL-1；按要求完成下列填空：（5）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。（6）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_；（7）已知25 时，KspCu(OH)2=210-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。24（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_，写出该反应的离子方程式： AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2DKMnO4(3)加入的物质Y可以是_。ANaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。 25(12分)(1)纯水在T 时，pH6，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_ molL1。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH)_molL1。（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，则0.1molL1H2R溶液中c（H+） （0.1+a） molL1（填“”、“”或“=”）(4)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。26.(6分)仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4 g和8.8 g。(1)试求该有机化合物的分子式。(要求写计算过程）(2)若该有机化合物的1H核磁共振谱图如下图所示,请写出该有机化合物的结构简式。