2019-2020年高三调研测试（二）（化学）.doc

2019-2020年高三调研测试（二）（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56选择题 （共40分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共计12分。每小题只有一个选项符合题意）。1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D高纯度硅是制造太阳能电板材料之一2下列表述正确的是ABF3的电子式为：B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3下列离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+B碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+H3O+C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+4 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAB25时，pH12的NaCN溶液中水电离的H数为1012 NAC1 L 0.5 molL1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD10 molL1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA5下列工业生产中有关说法正确的是 A工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O56下列装置、操作及说法正确的是A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）7百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐百里酚酞等原料合成得到。有关说法错误的是A邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应C1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3B滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br9图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 B图2电池负极区的电极反应为BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25时，浓度均为0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 11X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZT / Kc(I3)OABCDT1T2T3DY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)I(aq)I3(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C在T1、D状态时，v正v逆D由I2(aq)I(aq)I3(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可132.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应前HNO3溶液的浓度为1.0molL1 B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe非选择题（80分）铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2BCdA14（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe2+。15（10分）工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH9.66.434（1）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式 。 （2）沉淀C的化学式为 。（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？ 。（4）低温蒸发的目的是 。（5）流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是 。16（8分）（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：（1）在上述流程中可直接循环利用的物质有： 。（2）“苛化蒸氨”的化学方程式 。（3）“热过滤”的原因可能是： 。（4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3，试写出反应的化学方程式 。17（ 12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O 图1 图2 18（14分）盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下： NaOH C2H5OH H2SO4/HNO3 BAEDCCOCl2 C6H5CH3H2 PtO2 0.1MPa试剂XBr2 CHCl3NH3(g) C6H6GF盐酸卡布特罗H（1）上述的转化反应中，原子利用率100%的反应是第步（填写反应序号）。（2）反应的类型为；试剂X的分子式为。（3）A分子与H2完全反应生成的分子内有个手性碳原子。（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的数目有种。 苯环上有三取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 分子中含有硝基，且与苯环直接相连。（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（无机试剂任用），完成下列流程图。H2SO4/HNO3合成路线流程图示例如下：19（10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：甲CaSO4悬浊液足量NH3适量CO2过滤乙滤液(NH4)2SO4提纯CaCO3煅烧生石灰CO2（循环使用）已知：Ksp(CaCO3)2.8109 ，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kgm3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32)为0.001 molL1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为： 。（2）求Ksp(CaSO4) （忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算： 可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？ 还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）20选做题 共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。20A（12分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子OTiDCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。20B（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸 （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。ABC方案二 重量法 操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。2011届高三教学情况调查（二）化学试卷参考答案及评分标准选择题（共40分）单项选择题（本题包括6小题，每题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）7. C 8. BC 9. BC 10.AC 11. B 12. A 13. C D 非选择题（共80分）14（14分）（1）便于控制反应的发生和停止（2分）（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）验证： C（1分） G（1分）验证：步骤一：C（或F）（1分） 红（或蓝）（1分） Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（或2Fe3+2I=2Fe2+I2）（2分）步骤二：D（1分） 浅红色或变浅（1分）15（10分）（1）2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O（2分）（2）Fe(OH)3 （2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶体中结晶水失去（答出一点即可）（2分）（5）一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀（2分）16（8分）（1）NH3（2分）（2）(NH4)2CrO4CaOCaCrO42NH3H2O（2分）（3）温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离（2分）（4）3C2H5OH2CrO33H2SO43CH3CHOCr2(SO4)36H2O（2分）17（12分）（1）（2分）（2）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H3270 kJmol1（2分）（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）（4）2CO2O24e2CO3 2（2分）18（14分）（1） （2分）（2）取代反应（2分） C11H17N（2分）（3）1（2分）（4）10 （2分） （5） （每步1分，共4分）19（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8106 （2分）（3） 设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为 x CaSO4 (NH4)2SO4 136 132 136t 0.95x （1分） x138.9t （1分） 答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。 每天需CO2(1000+1)kmol /0.91112.2 kmol （2分）则需补充90%的CaCO3112.2100103/0.912.4t （2分） 答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。20A（12分）（1） A D（2分，只对1个给1分，凡错给0分）（2）3d54s2 （1分）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分，或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区（1分） （4） TiO2（2分） （5） HCNO（1分）CO2（N2O）、SCN（1分） NCOH（2分） 20B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分） （2）C （2分） （3）B （2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分） （7）0.07a（2分）