2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学计算.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学计算一、选择题(每题分，计分)1.(xx届朝阳区)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解下列表达正确的是( ) A. Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C. Fe与稀硝酸反应的氧化产物：D. AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：2.(xx届朝阳区)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A. 可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n (氧化剂)：n (还原剂)=1：2B. ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2OC. ClO2处理饮用水时残留的ClO2，可用FeSO4来除去：ClO2+2Fe2+4H+2Fe3+Cl+2H2OD. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强3.(xx届东城区)关键字:北京期中一定温度章节目录:ID22化学实验的设计与评价，实验研究下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( ) 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A. B. C. D. 4.(xx届朝阳重点)某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( ) A. m=nB. m=C. m=D. m=5.(xx届朝阳区)根据20时某些物质的溶解度(g)数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102下列说法不正确的是( ) A. 硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)26.(xx届北京石景山)现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( ) A. 1.6a gB. (a1.6)gC. (a3.2)gD. 1.6g7.(xx届东城区)下列实验方案合理的是( ) A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB. 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C. 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D. 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌8.(xx届北京海淀)某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17gcm3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为( ) A. 46.0gB. 34.0gC. 25.4gD. 21.7g9.(xx届北京房山区)t时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是( ) A. 18gm128gB. 36gm180gC. 18gm128gD. 36gm180g二、填空题(每题分，计分)10.(xx届北京八中)电解铝厂的实验室为测定铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2)样品中Al2O3的质量分数，操作如下：将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀(1)滤液a中阳离子有(写离子符号)(xx届北京八中)操作中反应的离子方程式是(3)操作是(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是(质量数据用x、y表示，单位是g)；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是(用含x、y的式子表示)三、计算题(每题分，计分)11.(xx届北京通州)活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g求：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(杂质不反应也不溶解)12.(xx届北京通州)医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%请回答下列问题：(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(2)该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为(3)某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡萄糖的质量为克(假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3)13.(xx届北京通州)二氧化硫是大气污染物之一我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示：级别一级指标二级指标三级指标浓度限值(mg/m3) 0.150.50 0.70为测定空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组的同学利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，设计了如图所示装置进行实验(1)将含碘(I2)1.27mg的碘溶液加入到试管中；(2)向试管内滴加23滴淀粉溶液，溶液显蓝色(淀粉遇I2便蓝)(3)通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液接触(4)当溶液由蓝色变为无色时，测定通过空气的总量为1m3请你通过计算判断，该地区空气中二氧化硫的浓度级别四、解答题(每题分，计分)14.(xx届东城区)NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L求：(1)混合物中NaHCO3的质量是多少？(xx届东城区)盐酸的物质的量的浓度是多少？15.(xx届北京海淀)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(xx届北京海淀)样品中铝的质量分数16.(xx届北京房山区)在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=(xx届北京房山区)x=，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，Na2SO4的物质的量浓度为17.(xx届北京海淀)已知反应：FeS+2H+=Fe2+H2S，2H2S+3O22SO2+2H2O(1)将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积(忽略气体的溶解)为L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)L(xx届北京海淀)将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届朝阳区)关键字:北京期中研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解下列表达正确的是( ) A. Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C. Fe与稀硝酸反应的氧化产物：D. AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】A. 可能发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；B. 可能发生的反应2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)NaHCO3；C. 可能发生的反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；D. 氢氧化铝能溶于强碱溶液但不能溶于弱碱溶液【解答】解：A. 可能发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，如果n(HCl)：n(Na2CO3)=1：1时生成NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)1：1时碳酸钠有剩余，溶液中的钠盐为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)2：1时溶液中钠盐为NaCl，故A错误；B. 发生反应：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)NaHCO3，当n(NaOH)：n(CO2)1，生成NaHCO3，当1n(NaOH)：n(CO2)2，生成Na2CO3、NaHCO3，当n(NaOH)：n(CO2)2，生成Na2CO3，故B正确；C. 可能发生的反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，当n(HNO3)：n(Fe)时生成Fe(NO3)2，当n(HNO3)：n(Fe)4时生成Fe(NO3)3，如果n(HNO3)：n(Fe)4时生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，故C错误；D. 氢氧化铝能溶于强碱溶液但不能溶于弱碱溶液，氨水是弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，则无论氨水是否过量都不生成偏铝酸根离子，故D错误；故选B. 【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确反应分界点是解本题关键，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意D中氢氧化铝不溶于弱碱，为易错点2.(xx届朝阳区)关键字:北京期中ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A. 可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n (氧化剂)：n (还原剂)=1：2B. ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2OC. ClO2处理饮用水时残留的ClO2，可用FeSO4来除去：ClO2+2Fe2+4H+2Fe3+Cl+2H2OD. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】A. Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价；B. ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；C. 电荷不守恒；D. 根据化合价的变化判断【解答】解：A. Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则n (氧化剂)：n (还原剂)=1：2，故A正确；B. ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2O，故B正确；C. 电荷不守恒，应为ClO2+4Fe2+4H+4Fe3+Cl+2H2O，故C错误；D. ClO2作为氧化剂，由+4价降低到1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D正确故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大3.(xx届东城区)关键字:北京期中一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( ) 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A. B. C. D. 【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】已知该饱和溶液的溶解度S，则可以计算出该饱和溶液中溶质的质量分数，再根据c=可知，计算溶液浓度还应该知道溶液的密度和溶质的摩尔质量【解答】解：该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：，根据物质的量浓度c=可知，计算该溶液的浓度，还应该知道溶液中溶质的摩尔质量、溶液的密度，故选C. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键4.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( ) A. m=nB. m=C. m=D. m=【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO45H2O溶于水后的溶质质量为ng【解答】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：100%=100%，整理后即得m=故选B. 【点评】本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点5.(xx届朝阳区)关键字:北京期中根据20时某些物质的溶解度(g)数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1102下列说法不正确的是( ) A. 硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2【考点】溶解度、饱和溶液的概念【专题】溶解度的计算【分析】A. 硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡；B. CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度；C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；D. 根据MgCO3和Mg(OH)2的Ksp来计算【解答】解：A. 硫酸钙悬浊液是硫酸钙的饱和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表达式为：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，故A正确；B. 根据Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，故用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，故B正确；C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，即Mg(OH)2转化为Fe(OH)3沉淀，则说明溶解度Fe(OH)3Mg(OH)2，故C正确；D. 设产生MgCO3沉淀时所需的碳酸根的浓度为c(CO32)，产生Mg(OH)2沉淀是所需的氢氧根的浓度为c(OH)，根据MgCO3的Ksp可知：c(Mg2+)c(CO32)=，根据Mg(OH)2的Ksp可知：c(Mg2+)c(OH)2=9104，即当同时产生MgCO3和Mg(OH)2沉淀时，所需的碳酸根和氢氧根的浓度之比为：=，则=，=1.1：3，故产生Mg(OH)2沉淀所需的氢氧根的浓度比产生MgCO3沉淀所需的碳酸根的浓度更高，故应先产生产生MgCO3沉淀，故D错误故选D. 【点评】本题考查了难溶电解质的Ksp的有关计算，难度不大，应注意的是沉淀的溶解度越小，产生越容易6.(xx届北京石景山)关键字:北京期中现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( ) A. 1.6a gB. (a1.6)gC. (a3.2)gD. 1.6g【考点】有关混合物反应的计算【分析】CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物(O)=n(SO42)，据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物(O)=n(SO42)=0.05L2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag1.6g=(a1.6)g，故选B. 【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量7.(xx届东城区)关键字:北京期中下列实验方案合理的是( ) A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB. 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C. 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D. 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 湿润的pH试纸测定溶液pH值，会导致溶液浓度降低；B. 氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸；C. 加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体；D. 粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率【解答】解：A. 湿润的pH试纸测定溶液pH值，会导致溶液浓度降低，导致pH测定不准确，故A错误；B. 氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸生成盐和水，故B正确；C. 加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体，所以不能采用加热法分离，故C错误；D. 粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率，纯锌和稀硫酸反应速率小于粗锌和稀硫酸反应速率，故D错误；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH测定、物质分离和提纯、反应速率影响因素等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意从实验评价性分析判断，题目难度不大8.(xx届北京海淀)关键字:北京期中某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17gcm3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为( ) A. 46.0gB. 34.0gC. 25.4gD. 21.7g【考点】溶解度、饱和溶液的概念【分析】溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的克数设KCl的溶解度为sg，即当100g水中溶解sgKCl时达到饱和，故有质量分数25.4%=，即可解得【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的克数设KCl的溶解度为sg，即当100g水中溶解sgKCl时达到饱和，而饱和KCl溶液的质量分数为25.4%，故有25.4%=，解得s=34.0g故选B. 【点评】本题考查了物质的溶解度的计算，应根据在相同温度下，饱和溶液的质量分数相同来分计算9.(xx届北京房山区)关键字:北京期中t时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是( ) A. 18gm128gB. 36gm180gC. 18gm128gD. 36gm180g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度根据溶解度的定义并运用极限法计算，得出正确结论【解答】解：用极限法解答a假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则，m=18；b假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出，故m的取值范围为：18m128，故选C. 【点评】本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用二、填空题(每题分，计分)10.(xx届北京八中)关键字:北京期中电解铝厂的实验室为测定铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2)样品中Al2O3的质量分数，操作如下：将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀(1)滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+(写离子符号)(xx届北京八中)关键字:北京期中操作中反应的离子方程式是H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3(3)操作是干燥Al(OH)3沉淀、称量(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg(质量数据用x、y表示，单位是g)；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是100%(用含x、y的式子表示)【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题【分析】(1)氧化铝、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅不反应，据此判断滤液a中阳离子组成；(xx届北京八中)关键字:北京期中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应有：氢离子与氢氧根离子反应生成水、铁离子与氢氧根生成氢氧化铁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；(3)需要得到干燥的氢氧化铝的质量，所以需要干燥氢氧化铝，然后称量氢氧化铝沉淀的质量；(4)要测定氧化铝的质量分数，需要知道样品总质量、氢氧化铝的质量，利用质量守恒写出铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式【解答】解：(1)将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤后得到滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，故答案为：H+、Al3+、Fe3+；(xx届北京八中)关键字:北京期中滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，向滤液a中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式有：H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3，故答案为：H+OH=H2O、Al3+4OH=AlO2+2H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3；(3)本实验中需要通过氢氧化铝的质量、氧化铝样品的质量测定样品中氧化铝的质量分数，所以步骤需要干燥Al(OH)3沉淀并称量其质量，故答案为：干燥Al(OH)3沉淀、称量；(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，需要通过氢氧化铝沉淀的质量计算出氧化铝的质量，还应该知道样品的质量，设铝土矿样品的质量为xg、氢氧化铝的质量为y，根据质量守恒可知样品中氧化铝的质量为：102g/mol=g，则该铝土矿样品中氧化铝的质量分数为：100%=100%，故答案为：铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量y g；100%【点评】本题考查了测量铝土矿中氧化铝的质量分数的方法，题目难度中等，明确发生反应原理及测量方法为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法及计算样品含量的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力三、计算题(每题分，计分)11.(xx届北京通州)关键字:北京期中活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g求：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(杂质不反应也不溶解)【考点】化学方程式的有关计算【分析】(1)根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量及生成氯化钙的质量；(2)根据以上计算及溶质质量分数的计算公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：设样品中含碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144x y 8.8g；x=20g y=22.2g(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%80%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=20.0%答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤12.(xx届北京通州)关键字:北京期中医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%请回答下列问题：(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8(2)该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为50%(3)某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡萄糖的质量为20克(假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3)【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；元素质量分数的计算【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；(2)由标签信息可知每支葡萄糖注射液20g，根据物质中元素的质量=物质的质量含有该元素的质量分数，计算出每支葡萄糖注射液中碳元素质量；依据每支葡萄糖注射液中碳元素质量再计算每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的质量，根据溶质的质量分数=100%，进行解答；(3)由(2)可知每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的质量，即可解答【解答】解：(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(126)：12：(166)=6：1：8；故答案为：6：1：8；(2)由标签信息可知每支葡萄糖注射液20g，每支葡萄糖注射液中碳元素质量为：20g20%=4g；设每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的质量为xg4g=x100%解答x=10，根据溶质的质量分数=100%，可得该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为：100%=50%；故答案为：50%；(3)每天补充葡萄糖的质量为：10g2=20g；故答案为：20【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答13.(xx届北京通州)关键字:北京期中二氧化硫是大气污染物之一我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示：级别四、解答题(每题分，计分)14.(xx届东城区)关键字:北京期中NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L求：(1)混合物中NaHCO3的质量是多少？(xx届东城区)关键字:北京期中盐酸的物质的量的浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3+H+=CO2+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，(1)根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；(xx届东城区)关键字:北京期中由方程式可知n(HCl)=n(CO2)，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：(1)解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3+H+=CO2+H2ONaHCO3HClCO2111n(NaHCO3)n(HCl)n(CO2)KHCO3HClCO2111n(KHCO3)n(HCl)n(CO2)84g/moln(NaHCO3)+100g/moln(KHCO3)=6.2gn(NaHCO3)+n(KHCO3)=解得：n(NaHCO3)=0.05mol，n(KHCO3)=0.02molm(NaHCO3)=84g/mol0.05mol=4.2g；答：混合物中NaHCO3的质量是4.2g；(xx届东城区)关键字:北京期中c(HCl)=0.7mol/L答：盐酸的物质的量的浓度是0.7mol/L【点评】本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用15.(xx届北京海淀)关键字:北京期中欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(xx届北京海淀)关键字:北京期中样品中铝的质量分数【考点】有关混合物反应的计算【分析】(1)由题意可知，第一次加入的盐酸完全反应，根据n=计算生成氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)，再根据c=计算所取盐酸的物质的量浓度；(xx届北京海淀)关键字:北京期中第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，根据n=计算生成氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n(Al)，再根据m=nM计算m(Al)，进而计算Al的质量分数【解答】解：(1)第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为=0.01mol，根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=0.01mol2=0.02mol，故所取盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=2mol/L，答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L；(xx届北京海淀)关键字:北京期中第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒，3n(Al)=0.015mol2，故n(Al)=0.01mol，m(Al)=0.01mol27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数：100%=27%，答：该合金中Al的质量分数为27%【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，判断Al与盐酸反应的过量情况是关键，利用守恒思想进行解答，可简化计算过程，也可以利用方程式计算16.(xx届北京房山区)关键字:北京期中在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T大于25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=1012(xx届北京房山区)关键字:北京期中x=4，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为5105molL1(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，Na2SO4的物质的量浓度为1104mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算【专题】计算题【分析】(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)c(OH)=10a10b=10(a+b)=1012；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大；(xx届北京房山区)关键字:北京期中根据实验可知，氢氧化钡中c(OH)=0.0001molL1，则cBa(OH)2=c(OH)；再根据表中的数据求出氢离子浓度；(3)根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n(SO42)总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中c(H+)，从而得出其pH；根据硫酸根离子守恒计算硫酸钠的物质的量浓度【解答】解：(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)c(OH)=10a10b=10(a+b)，已知a+b=12，所以Kw=1012；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25时Kw=1014，所以当Kw=1012时温度大于25，故答案为：大于；1012；根据实验可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c(OH)=0.0001molL1，所以cBa(OH)2=c(OH)=5105molL1；根据实验可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c(H+)=c(OH)=0.0001molL1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；故答案为：4；5105molL1；(3)据题意知n(SO42)总=nBa(OH)2=3L5105mol/L=1.5104mol，据完全反应时，c(OH)过=mol/L=105mol/L，解得：c(H+)=1104mol/L，pH=4；n(Na2SO4)=n(SO42)总n(H2SO4)=1.5104mol104mol1L=1104mol，所以：c(Na2SO4)=1104mol/L，故答案为：4；1104mol/L【点评】本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重于对学生计算能力的考查17.(xx届北京海淀)关键字:北京期中已知反应：FeS+2H+=Fe2+H2S，2H2S+3O22SO2+2H2O(1)将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积(忽略气体的溶解)为9.6L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)52L(2)将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为aV3a【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算【分析】(1)根据反应：Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，产生的气体物质的量之和与铁的物质的量相同，据此计算；(2)金属铁和硫之间的反应分为两种情况：金属铁量不足，金属铁过量，前一种情况下，生成的气体只有硫化氢，后一种情况下，产生的气体是硫化氢和氢气的混合物，据此结合反应分析讨论得到答案【解答】解：(1)将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应铁过量，然后往反应产物中加入足量稀硫酸，故有气体H2S和H2产生Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以气体物质的量之和与铁的物质的量相同，体积就是22.4L/molmol=9.6LFe+SFeS，56328814g 8g 22g生成的FeS是22g即0.25mol，根据FeH2，FeSH2S，所以得到硫化氢是0.25mol，即5.6L，完全燃烧消耗氧气0.375mol，体积是0.375mol22.4L/mol=8.4L，氢气是4L，会消耗氧气2L，共消耗氧气8.4L+2L=10.4L，消耗空气的体积是10.4L5=52L，故答案为：9.6；52；(2)过程中可能发生的反应：Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2，金属铁和硫之间的反应，当Fe过量时，根据反应原理，消耗氧气的体积是0.2aL，此时消耗空气是aL，金属铁和硫之间恰好完全反应或是金属铁量不足时，得到的气体只有硫化氢，根据反应2H2S+3O2=2H2O+2SO2，所以消耗氧气的体积是1.5aL，此时消耗空气是3aL，所以aV3a，故答案为：aV3a【点评】本题是一道有关范围讨论的计算题，设计金属铁以及含硫物质的性质知识，注意解题的思路的方法是关键，难度中等