2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.1.2 热化学方程式课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题1.1.2 热化学方程式一、选择题1下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1 mol C（碳）完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为：C+O2CO2 H=383.3 kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol1【答案】C 2在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是A向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B实验中可使酸或碱略过量C向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】反应前的温度为起始温度，A项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大，D项错误。3在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是AHNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) H 57.3 kJ/molBHNO3(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) H 57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) H 57.3 kJ/mol【答案】D【解析】A项中H=57.3 kJ/mol，A错；B、C两项中，NHH2O、CH3COOH为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量小于 57.3 kJ，故H57.3 kJ/mol，B、C错。4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是 AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb=5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应【答案】C 5CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量C该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+41 kJ/molD1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量【答案】B二、非选择题6依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。（4）在200C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=1 411 kJ/mol（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1 366.8 kJ/mol（3）2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) H=1 669.8 kJ/mol（4）H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=14.9 kJ/mol【解析】热化学方程式的书写要注意物质的状态，化学计量数与反应热的对应关系。72016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。 （1）该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：_。（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_kJ。【答案】（1）放热（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H= 641.6 kJmol1（3）2566.4【解析】（1）根据N2H4与H2O2反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。（2）由题意可得火箭推进器中N2H4(l)与H2O2(l)反应的方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)，生成1 mol H2O(g)释放出160.4 kJ热量，则生成4 mol H2O(g)释放出热量=4160.4 kJ=641.6 kJ，则反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol1。（3）根据H2O2的结构式HOOH可知，1 mol H2O2反应断裂3 mol共价键，H2O2有24 mol共价键断裂，则消耗8 mol H2O2，释放出的热量=4 mol641.6 kJmol1=2566.4 kJ。850 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。