2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时导学案新人教版必修.doc

2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时导学案新人教版必修一、学习目标：1、了解硫酸的性质2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性3、掌握硫酸根离子的检验方法二、课时安排：第2课时三、课前自主学习内容：1、H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。2、稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 3、SO42-的检验（1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。4、浓H2SO4的性质吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H:O = 2:1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现： 强氧化性：（1）与金属的反应与Cu的反应实验操作实验现象a试管： b试管：品红溶液 c试管：紫色石蕊溶液 将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色化学方程式： 与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 四、课堂合作探究目标：1、浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？