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专题7.1 化学反应速率（测试时间45分钟，满分100分） 姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【山西太原2018届高三上学期期末】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是 （ ）A 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验和实验只是浓度不同，实验和只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。2【吉林长春实验中学2019届高三上开学考试】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + IH2O + IO慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列说法不正确的是 （ ）A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反应的速率与I浓度有关C I是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能【答案】A 3【上海市静安区2018届高三二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 （ ） A H+的浓度 B Cl的浓度 C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出AB段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案选C。4【内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上第三次月考】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D 5【辽宁师大附中2018届高三上学期期中】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 （ ）A 使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大NO的转化率C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】A、催化剂会改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、2NO+2CON2+2CO2，反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C。6【山东临沂临沭一中2018届高三10月测试】下列叙述正确的是 （ ）A 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多 B 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少 D 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞【答案】A【解析】A反应的活化能越小，活化分子百分含量越高，单位时间内有效碰撞越多，故A正确；B反应的活化能越大，活化分子百分含量越低，单位时间内有效碰撞越少，故B错误；C反应的活化能越小，活化分子百分含量越高，单位时间内有效碰撞越多，故C错误；D反应的活化能太小，几乎所有分子都是活化分子，单位时间内有效碰撞很多，故D错误；故选A。7【黑龙江哈尔滨三中2018届高三上第二次验收】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 （ ）A 浓硫酸 B CuSO4 C CH3COONa D Na2CO3【答案】C 8【江西南康中学2019届第一次月考】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 （ ） A 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)D 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s【答案】C 9【江西上饶中学2019届开学检测】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.6 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.15molL-1s-12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.3 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据n=cV可知C的物质的量为1.2mol。则：方程 2A（g）+B（g）2C（g）开始(mol) 4 2 0转化(mol) 1.2 0.6 1.2平衡(mol) 2.8 1.4 1.2（C）=0.3 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故（A）=（C）=0.3 molL-1s-1，故错误；（C）=0.3 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故（B）=（C）=0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1，故正确；根据方程式可以知道，n(A)=n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol，故A的转化率=100%=30%，故正确；根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算c(B)=c(A)=0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度=-0.3mol/L=0.7mol/L，故错误。所以C选项是正确的。10【安徽师大附中2018届期末】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A t1 min时正、逆反应速率相等B X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C 08 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 molL-1min-1D 1012 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 molL-1min-1【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（13分）【河南鹤壁淇县一中2019届第一次月考】（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_A在0-2min时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1）。在2 min时，图像发生改变的原因是_(填字母，多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量（2）在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120 填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在020 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】（1）4A5B6C4D （2分） 0.1 molL1min1 （2分） AC（2分）（2）N2O42NO2 （1分） 60% （2分） 0.001 5 molL1s1（2分）020 s（1分） 开始时反应物的浓度最大（1分） 前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率（A）=0.1mol/（Lmin）。从图像可以看出，2min时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，23min内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。A项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；B项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；C项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；D项，若增加A的物质的量，虽然化学反应速率加快，但A的物质的量突然增大；答案选AC。（2）在020s内，N2O4的浓度减少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的浓度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，该反应的化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）。60s、80s、100s时NO2的物质的量浓度都为0.120mol/L，说明NO2的平衡浓度为0.120mol/L，用三段式N2O4（g）2NO2（g）c（起始）（mol/L） 0.100 0.000c（转化）（mol/L） 0.060 0.120c（平衡）（mol/L） 0.040 0.120达到平衡时N2O4的转化率为100%=60%。在020s内，N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.0015mol/（Ls）。2040s内N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.001mol/（Ls）；根据的分析60s时反应已经达到平衡状态，c3=0.040mol/L，4060s内N2O4的平均反应速率（N2O4）=0.0005mol/（Ls）；6080s、80100s反应达到平衡状态，化学反应速率不变且相等；根据上述计算，020s时间段反应速率最大，原因是：开始时反应物的浓度最大，反应速率最大。12(12分) 【黑龙江牡丹江一中2018届高三10月月考】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min mol/L H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4 请回答：（1）实验原理 _（写离子方程式）（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)_ 。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min_H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.01.04.02.0t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_【答案】（1）2MnO4-5H2C2O46H+= 2Mn2+10CO28H2O （2分） （2）0.5mol/L （1分）（3）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（4） 0.005mol / (Lmin) （2分）（5）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分） MnSO4 （1分） 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4.0min（2分） （3）从表中数据可知改变的条件是H2C2O4溶液的浓度；其他条件相同时，增大H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大； （4）实验1中，高锰酸钾的物质的量为：0.05molL-10.004L=0.0002mol，混合后高锰酸钾的物质的量浓度为=0.02mol/L，因此v(KMnO4)=0.005mol / (Lmin) ，故答案为：0.005mol/(Lmin)；（5）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)。13（12分）【湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018届联考】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）： 时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310 （1）除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。（2）实验前，检查该装置气密性的方法是_。（3）装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。（4）反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。（5）34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。（6）由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液【答案】（1）秒表或计时器等（1分） （2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好（2分）（3）未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 （2分）（4）34min（1分） 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） （5）0025mol/(Lmin) （2分） （6）CD（2分） 14（13分）【山东临沂临沭一中2018届高三10月测试】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：反应 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由_决定（填“反应”、“反应”)，I-是此反应的_。浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_ （2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL温度/KMnO4溶液水H2C2O4溶液4.00.02.0254.00.02.0604.0Vx1.025 通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_mL，理由是_。对比实验、的实验现象是_。【答案】（1）反应（1分） 催化剂（1分） （3分） （2）5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O （2分） 1.0（2分） 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。（2分） 两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快（2分） ，故答案为：反应；催化剂； ；但褪色更快，故答案为：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变；两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快。
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