2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 原子结构 化学键学案.doc

第18讲原子结构化学键考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构、核素1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如 HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()(6)Cl与Cl得电子能力几乎相同()现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024 (4)75原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。1(2018北京海淀区练习)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素答案D解析Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。2某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。答案 (m1) molN mol(mAN)NA(mAN)NA求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二核外电子排布规律1核外电子排布规律2原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。(1)硫离子的结构示意图：()(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子()(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4()(4)核外电子首先占据能量较高的电子层()(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(7)NH与Na的质子数与电子数均相同()(8)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同()下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)1在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种答案C解析第一周期H；第二周期Be；第三周期Al。2(2017厦门第一中学高三模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。3已知某离子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。考点三化学键、物质构成1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.化学键与物质类别的关系(1)(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法4微粒电子式的书写概念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上方标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“”，不标明电荷(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()解析AlCl3中Al与Cl形成共价键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()1有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)2请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单离子：Na_，F_。(3)复杂离子：NH_，OH_。(4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_。答案(1) (2) (3) (4) (5) 题组一对比书写电子式1(1)OH_，OH_，H3O_，NH_，N2H_。(2)HClO_，CCl4_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_。(3)Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案(1) (2) (3) 电子式书写常见的四大误区题组二物质变化与化学键2下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案D解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。3(2017大同高三月考)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的叙述正确的是()A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成答案D解析Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。题组三“8”电子稳定结构的判断4下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()AC6H6 BHCNCCO2 DN2答案C解析氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。5(2018贵阳模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。6含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DO2答案C解析A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，O2是单质而不是化合物。8电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。微专题寻找“等电子”微粒的思维方法及应用1寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 (9电子微粒2)F、OH、NH2、CH3CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。3质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子，如同位素原子(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH、F专题训练1A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。答案(1)(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)、B为氯(Cl)、C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟气(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。3已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。答案(1) (2)HSOH=S2H2OOHS21电子式的书写与判断(1)2016全国卷，26(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。答案2价(2)2017天津理综，7(1)NaOH的电子式为_。答案2(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O2答案D解析A项，1 mol 18O中含有中子的物质的量为(188) mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物质的量为310 mol30 mol，错误；B项，1 mol 2H217O2中含有中子的物质的量为(2129) mol20 mol，错误；C项，1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为(728) mol23 mol，错误；D项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(828) mol24 mol，正确。3(2013新课标全国卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z2答案C解析根据题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子，可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。1(2018内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B次氯酸的结构式：HClO C硫原子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：答案C解析A项，过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确电子式为，错误；B项，次氯酸的结构式为HOCl，错误；C项，硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，正确；D项，氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，错误。2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体答案C解析质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；U有92个质子和电子，143个中子。3(2017湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关C、C、C说法错误的是()A是碳元素的三种同位素B是不同的核素C化学性质完全不同D其中的14C和14N所含的质量数相等答案C解析A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者为同位素，正确；B项，是三种不同的核素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子相同，化学性质相同，错误；D项，根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，正确。4.Co是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 Co原子的叙述中不正确的是()A质量数是60 B质子数是60C中子数是33 D电子数是27答案B解析根据 Co原子可知质量数为60，质子数核外电子数27，中子数602733，只有选项B错误。5(2018内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)下列物质属于离子化合物的是()A醋酸 B氯化铵C乙醇 D氨气答案B解析A项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误；B项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确；C项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误；D项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物，错误。6(2017湖南师范大学附属中学高三月考)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数成键数8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为11，熔化只破坏离子键，错误。7(2018焦作市博爱县第一中学高三收心考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A纯碱和烧碱的熔化 B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的气化 D金刚石和干冰的熔化答案A解析纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。8(2017北京市昌平区临川育人学校高三月考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。9(2017宁夏银川一中高三考前适应性训练)下列各项表达中正确的是()A用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，可能存在离子键D在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7答案D解析A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；B项，非极性键也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，错误；C项，共价化合物中一定不含离子键，错误；D项，氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。10月球上的每百吨 He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g，一个 He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.He比 He多一个中子B氦元素的近似相对原子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为2bNA答案C解析He比 He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为12b/a，C正确；He的摩尔质量为bNA gmol1，D错误。11X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，w g X的氢化物中的电子的物质的量为()A.m mol B.m molC.(m2) mol D.(m2) mol答案A解析X2的质子数是m2，质量数是mn2，w g X的氢化物的物质的量是 mol，所以电子的物质的量是 mol。12(2017甘肃省天水市秦安县第一中学高三期末)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm所含中子的物质的量为()A(Axm) mol B(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol答案C解析Rm的核外电子数为x，则R原子核外电子数是xm，由于其质量数是A，所以该原子中的中子数是A(xm)，W g Rm所含中子的物质的量为W gA gmol1A(xm)(Axm) mol，故选项C正确。13在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()A1H216O B2H216OC1H218O D2H218O答案B解析A项，m(16O2)16 gmol11.78 g；B项，m(16O2)16 gmol11.6 g；C项，m(18O2)18 gmol11.8 g；D项，m(18O2)18 gmol11.64 g。14“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是()A等物质的量的三种物质质子数之比为123B等物质的量的三种物质中子数之比为111C等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同答案C解析等物质的量的三种物质质子数之比为111，中子数之比为456，质量数之比为8910，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。15已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为12，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)写出B单质的电子式_。写出丙的结构式_。(2)戊与强碱反应的离子方程式：_。(3)丁中所包含的化学键类型有_(填字母)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。答案(1) (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)bc(4)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O解析根据信息，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3与0.5 mol NaClO反应，转移1 mol电子，所以ClO被还原为Cl。16(2018西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。答案(1)CaCl2(2)S=C=SH2S(3)Si3N4(4)2F22OH=2FOF2H2O解析X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X为a3，所以2aa354，a17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si，元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。17元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。答案(1)(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析由题意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2OO2。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，则B是NaClO或NaHS。