河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.1 生活中常见的盐教案 （新版）新人教版.doc

生活中常见的盐一、氯化钠 1、俗名：食盐 2、用途：调味品、制生理盐水0.9%、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学性质：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质） 溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 （1）、步骤 溶解 过滤 蒸发 结晶 转移称量，计算产率 （2）、玻璃棒的作用： 溶解时，搅拌，加速食盐溶解。过滤时，引流。 蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。 （3）、蒸发时要用_玻璃棒_不断搅拌，以防_溶液沸腾飞溅_，当蒸发皿中出现_白色固体_时，停止加热。利用_余温_使滤液蒸干。 （4）、除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3, 对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO31. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸2.粗盐提纯的操作步骤有：溶解；蒸发；过滤；结晶。正确的顺序是()。A. B.C. D.3.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件。这种工业用盐可能含有()A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO44.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是()。A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流粗盐溶液 D.搅拌防溅5.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是()A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐B.体温表中的水银不是银，是金属汞C.生活中，干燥剂的主要成分是生石灰Ca(OH)2D.生活中常用的铁制品都是铁的合金6.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )6.、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。(1)写出步骤的化学方程式： (2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 2、CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂 3、NaHCO3 俗名：小苏打 用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多 4、碳酸盐的化学性质 (1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。 （2）与碱的反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 (该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸A. B. C. D. 2、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大3、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO34.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是()。A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.氧化钙、生石灰 D.碳酸氢钠、小苏打5.某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是()。A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl6、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。 现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ； 由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。(若有多种情况，只需写出其中一种）7.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_ (写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。三、复分解反应 1、概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 表达式：AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。 常见的有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常见的气体有：CO2、NH3 3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。 酸+盐+ H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H2O 酸+盐酸+盐 如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 酸+金属氧化物盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+盐碱+盐 如：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl： 盐+盐盐+盐 如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 其中、两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。4、 酸碱盐的溶解性规律 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 （2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的：AgCl与BaSO4 。 （4）沉淀颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其余均为白色。 离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色记忆口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除了钡、铅皆能溶，氯化物不溶银、亚汞。1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42、下列物质中，能跟CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2CO3四种溶液都发生反应的是A、AgNO3溶液 B、BaCl2 溶液 C、 Ba（OH)2 D、稀盐酸3、下列各组物质混合后，不产生沉淀、也不产生气体，且能得到无色溶液的一组是A、氯化钡溶液和稀硫酸 B、氧化铜粉末和稀硝酸C、石灰水和稀盐酸 D、氯化铁溶液和烧碱溶液4、鉴别氯化钡、硝酸盐、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一组试剂是A、稀硝酸 B、石灰水 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液5、下列不适合制取硫酸镁的一组物质是A、镁和稀硫酸 B、碳酸镁和稀硫酸 C、硝酸镁和稀硫酸 D、氧化镁和稀硫酸6、用括号内的试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是()。A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠(石灰水) B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银(铜粉)C.二氧化碳中混有的氯化氢气体(氢氧化钠溶液) D.氧气混有的水蒸气(浓硫酸)7.下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.CO2 CO2 B.2H2O2H2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.HCl+AgNO3 = AgCl+HNO38.由Na、Ca2、OH、Cl、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有A.二种 B.三种 C.四种 D.五种9下列化学方程式书写正确的是（）ACaCO3BaCl2CaCl2BaCO3 BK2CO32NaOH2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4Fe2（SO4）33Cu DCu2AgNO32AgCu（NO3）210、现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。（提示：反应中生成的碳酸银难溶于水）请写出它们的化学式：甲 、乙 、丙 、丁 实验顺序溶液编号实验现象1甲+乙有气体产生2甲+丙有沉淀生成3丙+丁有沉淀生成4乙+丙无明显现象11.下列说法正确的是（ ）A有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B通过化合、分解、置换和复分解反应均可得到水C酸、碱中一定含氢元素，碱、盐中一定含金属元素D两种化合物反应得到两种化合物的反应，一定属于复分解反应12.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g四、常见离子的鉴定方法。 离子鉴定方法现象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶液变红 方法二：取少许溶液加入锌粒有气泡产生NH4+加入少许 HCl溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 变蓝Cu2+滴入氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成Fe3+滴入氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成OH-方法一：滴入石蕊溶液 变蓝方法二：滴入酚酞溶液变红CO32-或HCO3-滴入HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 1、 离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO OH-：H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ CO32-：H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ SO42-：Ba2+ 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。1在pH1的溶液中，能大量共存的离子组是()。AAl3、Ag、Cl BMg2、NH、OH CBa2、Fe3、NO DK、Na、CO2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是()。A.FeCl2、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl 3.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO44.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaCl10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)完成下列问题：(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：A_，B_，C_，D_，X_。(2)写出下列有关反应的化学方程式：X和B_。X和D_。过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； 盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。