2018届高三化学第八次月考试题.doc

2018届高三化学第八次月考试题7化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛8下列叙述正确的是（ ）A可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B中所有碳原子一定处于同一平面C苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NAB100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.010-3NAC常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NAD标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径: YZBX的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟CZ的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强DW、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性: H2OC2H5OHB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡AVB2极为负极，发生还原反应 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经导线、负载流向电极a D电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-13常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应C滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1D点所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)26（14分）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题：（1）流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_;在空气中久置的目的是_。（2）同条件下Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_。(至少答两条)（3）已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用_。A水 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液 D先氢氧化钠溶液后乙醇（4）熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_。(写出一个电极反应即可)（5）已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(标准状况),则气态氯化铝的分子式为_。27（15分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:ICaO2的制备（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应_（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是_。（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、_。（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。反应的化学方程式是_。滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是_。（4）待反应结束后，经_（填操作）得CaO2粗产品。CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度_。实验序号消耗KMnO4体积/mL19.9820.0220.2020.00（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是_。A烘烤时间不足B配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线C在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液D滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失28（14分）天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题：（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H1a kJmol-1CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H2b kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H3请计算上述反应中的反应热H3=_（用a、b表示）kJmol-1。（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”“（2分） 0.125 （3分）温度升高，平衡向逆反应方向移动（3分） C（2分）（3） CO2（2分）35（15分） （1） B （2分）（2） 3d84s2 （2分） 4 （2分）（3） ACE （2分） sp3 （2分）平面正方形（2分）（4） (3分) 36 （15分）（1） 酯基和醚键（2分） 6 （2分）（2） 加成反应、消去反应 （2分） （2分）（4） +6NaOH+4NaCl+3H2O （2分） （5）6 （2分） （6） （3分）