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考点三十二 元素周期律的考查1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A 简单离子半径:WZYXB X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:WZXC W的正价与最低负价的绝对值之和为8D Y2Z溶于水，其水密液呈碱性【答案】D2短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是A 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)YZX B 气态氢化物的稳定性:ZXC Y、Z的氧化物都有两性 D 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW【答案】A5现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )A A与E的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为rArBrCrDrEC 离子B2与C3+的核外电子数和电子层数都不相同D 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强【答案】A6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是A 原子半径:WN,AlCl,故A错；B项，Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层，故B错；C项，AlCl3水解溶液显酸性可使石蕊试液变红，故C正确；D项，CH4和Cl2在光照下反应是取代反应，而不是置换反应，D错；综合以上分析，本题答案为C。7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C Y与Z可形成含共价键的离子化合物D 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性【答案】C8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A B的单质在自然界只有一种核素B 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。A、 B为碳，单质在自然界有多种核素，如：12C、13C、14C，故A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径ClNaAl3，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D. 这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。9X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是A 五种元素的原子半径最大的为Z原子B Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用【答案】B10短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是A 由A、C、D 形成的化合物只含有离子键B A、B、C 形成的化合物均可溶于水C C、F的气态氢化物稳定性: C YB X与Z形成的化合物的水溶液pH7C 最简单气态氢化物的稳定性: WYWY【答案】C12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A 原子半径: r(X)r(Y)r(Z)WC Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应【答案】B13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A 原子半径：r(X) r(Y) r(Z)WC Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，说明Y为O元素，W为S元素；X与Y同周期且相邻，则X为N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素。A. Z为Al元素，W为S元素，原子半径r(Z) r(W)，A错误；B. Y为O元素，W为S元素，它们的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，B正确；C. Y分别与Z和W形成的化合物为Al2O3、SO2，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键的类型不相同，C错误；D. Al与浓硝酸在常温下能发生钝化，在Al的表面上形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，D错误。答案选B.14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：r(X)r(Z)daB d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D 单质的熔点：cba【答案】B【解析】b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：cda，A项正确；B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：HClOHNO3，B项错误；C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，C项正确；D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：cba，D项正确；答案选B。16短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A 元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB W可与同主族的元素形成离子化合物C W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XZ【答案】D17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断不正确的是A Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强B X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C 离子半径：XYZWD 含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性【答案】C【解析】两种化合物反应得到淡黄色固体的反应，应该是二氧化硫和硫化氢反应得到单质硫，所以X为H，Z为O，W为S，Y为N。N、O、S中非金属性最强的是O，所以O的氢化物稳定性最强，选项A正确。H、N、O三种元素之间可以形成共价化合物（如：HNO3）或者离子化合物（如：NH4NO3）所以选项B正确。比较离子半径应该先看离子的核外电子层，电子层越多半径越大，电子层相同看核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径顺序为：X Z Y ZB X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C 原子半径: YZWXD 在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2【答案】B19短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A b的氢化物在常温下为气态 B 最简单氢化物的热稳定性: adC d的氧化物所对应的水化物是强酸 D 原子半径: acH2S，B正确；硫的氧化物有多种，二氧化硫所对应的水化物是亚硫酸为弱酸，三氧化硫所对应的水化物是硫酸为强酸，C错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:OSAl，D错误；正确选项B。20a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是A 原子半径:abdAl3+,A错误；X与Z形成的NaH只含有离子键,Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和非极性共价键,B正确；由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物可分别为NaHSO3、NaHSO4，二者可发生反应生成二氧化硫气体,C错误；Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，R的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，D错误；正确选项 B。22短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A 简单离子的半径：YW B Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW D 简单气态氢化物的热稳定性：WX【答案】B23短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是A 离子半径XY B Y3X和Z3X4中化学键类型相同C 氢化物沸点XW D 最高价氧化物的水化物的酸性ZNa+，A错误；B. Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，B错误；C. 由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3PH3，C错误；D. 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性SiP，所以酸性H2SiO3H3PO4。24A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是A 简单氢化物的稳定性:BDEB B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C 简单氢化物的沸点:DBD 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，则A为H元素或第IVA族元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为O元素；A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，则可确定A为H元素，A和B形成的可使品红溶液褪色化合物是过氧化氢；C与B可形成一种淡黄色固体物质，则C为Na元素；D的单质不溶于水，但可溶于CS2，则D为P或S元素，E为S或Cl。 A.五种元素中， O的非金属性最强，故简单氢化物中，稳定性最好的是水，A不正确；B. B、C的简单离子只有个电子层，而D、E的简单离子有个电子层，电子层数越多的半径越大，电子层数相同的离子，核电子荷数越小的半径越大，不正确； C. 水分子之间可以形成氢键，而磷化氢或硫化氢分子间不能，故水的沸点较高，C正确；D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不一定能发生反应，若D为P元素，则磷酸一氢钠与磷酸二氢钠之间不能反应，D不正确。25已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A 离子半径：XWZYC 气态氢化物的稳定性：WYD W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2【答案】A26四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是A 气态氢化物的稳定性YW,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数YX,且二者处于第三周期,X、Y、Z的原子序数ZYX。A.W、Z同主族,原子序数ZW,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数ZYX,所以原子半径大小顺序为XYZW,所以A选项是正确的;B.若W与X形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,故B错误;C.若W为N元素,Y为Mg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,故C错误; D.由上述分析可以知道,W处于第二周期,Z处于第三周期,若W为F,Z为Cl时,因为HF存在氢键，所以HF的沸点一定高于HCl的沸点，故D错误；所以A选项是正确的。28原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A 四种元素中至少有两种金属元素。B 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。【答案】B29短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是A 元素的非金属性:XYB X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C 通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D 原子半径:XYZ【答案】D【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。同一周期，从左到右，原子半径越小，元素非金属性越强，所以元素的非金属性:NC，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以做制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：CNH, D错误；正确选项D。30短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是A 简单氢化物的稳定性：WXC 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质 D WZ2分子中只存在共价键【答案】C31V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是A 简单离子的半径：WXY B V、X可形成原子个数比为l1、21的化合物C 简单气态氢化物的热稳定性XXY，A正确。B. 可形成H2O2，H2O，B正确；C. 元素X的原子序数大，非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强，故简单气态氢化物的热稳定性XW，C错误。D. 氧元素和硫元素为同主族，钠元素与硫元素为同周期，D正确。故选择C。
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