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考点二十 物质的检验补差专练1（2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是A 碘水、淀粉溶液 B 溴水、淀粉溶液 C 氯水、CCl4 D 溴水、CCl4【答案】C 2（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列实验设计和结论相符的是A 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A错误；B碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B正确；C硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸钡沉淀，C错误；D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最终得不到纯净的FeCl3溶液，D错误。3（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。由此可知原溶液中A 肯定不含I- B 肯定不含Cl- C 肯定含Fe3+ D 肯定不含有SO32-【答案】A【解析】溴水呈橙黄色，具有氧化性，能和还原性的离子发生氧化还原反应，I、SO32离子具有还原性，溴能和碘离子反应生成碘单质和溴离子，碘单质在水中颜色不是无色的，而该溶液反应后为无色，说明一定不含碘离子，则与溴单质作用的一定为亚硫酸根离子。又因为铁离子能氧化亚硫酸根离子，二者不能大量共存，因此一定不存在铁离子，无法确定是否含有氯离子。4（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）下列离子检验的方法正确的是A 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-【答案】C 5（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D 已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故A错误；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误。6（2019届广东省惠州市惠东中学高三化学第一次月考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是Na2CO3【答案】B 7（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）下列依据相关实验得出的结论正确的是A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B 已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁【答案】D【解析】A.该溶液也可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，故A错误；B.向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故B错误；C.该气体也可能是二氧化硫、其它烯烃或炔烃等气体，故C错误；D. FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确。8（广东省惠州市燕岭学校2018-2019学年高三8月月考）取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 B Na2CO3、AgNO3、KNO3C K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D KNO3、MgCl2、NaOH【答案】A 9（2019届江西省上饶中学高三上学期开学检测）已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A 肯定不含I- B 肯定不含SO42- C 肯定不含有SO32- D 可能含有NH4+【答案】B【解析】Fe2+在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有Fe2+；向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，表明Br2参与反应且产物仍为无色，SO32-、I-可与Br2反应生成 SO42-和I2，反应后溶液仍为无色说明未生成I2，则一定含有SO32-，根据已知反应可知：SO32-还原性比I-强，则无法判断是否含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有SO42-，B正确。10（2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试）下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )A 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B 将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-【答案】A【解析】A溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN-离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故A正确；B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为二氧化硫，也可能为乙烯等，故B错误；C二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故C错误；D白色沉淀可能为AgCl，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错误。11（2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试）下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。燃烧时使用沸腾炉制硫酸时使用热交换器制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化工生产分别符合以上某原则B 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔用酒精萃取溴水中的溴用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C 用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D 过氧化氢:火箭燃料碳酸氢钠:食品发酵剂钠:制氢氧化钠硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理【答案】A所以不能用酒精萃取溴水中的溴；硝酸铵固体溶于水是吸热的，而氢氧化钠固体溶于水是放热的，所以可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体；将Na2CO3滴入盐酸中产生气泡，滴入BaCl2中有白色沉淀，滴入NaCl中无明显现象，所以可以用互滴的方法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液，可见不能全部达到实验目的，故B错误。C、硫粉与汞在常温下即可反应，所以可用硫粉覆盖地下撒有的汞，除去汞产生的污染；金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体，钠着火生成的Na2O2能与水和CO2反应，且生成的O2能助燃，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，应用干沙覆盖灭火；硫与热的碱溶液反应，所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫；氨气与水反应生成NH3H2O，其水溶液呈碱性，能使湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以可用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，所以这几种操作不是全部合理，故C错误。D、过氧化氢是一种绿色氧化剂，助燃剂，不是火箭的燃料；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的气体使面粉蓬松，起到发酵的作用；钠与水反应即可生成氢氧化钠；硫酸是一种强电解质，用于制蓄电池，所以这几种物质的用途不是全部合理，故D错误。12（2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A 用pH试纸测定氯水的pHB 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可使pH试纸褪色，不应选pH测定氯水的pH，故错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。13（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（ ）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B 14（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是。A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【答案】D【解析】A不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，选项A错误；B有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN，溶液不变为红色，选项B错误；C浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项C错误；D湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，选项D正确。15（广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考）某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 【答案】A 16（2019届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考）下列推断合理的是( )A 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干扰，则原溶液中可能有SO42-，选项A错误；B、若为S，则有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，选项B正确；C、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，选项C错误；D、SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项D错误。17（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )A Cl2和SO2 B CO2和NH3 C NO和CO2 D NO2和SO2【答案】C【解析】A发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；BCO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；CNO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；DNO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。18（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）现有一包固体粉末，可能含有、KOH、中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是 A 固体粉末中一定不含KOHB 固体粉末中一定含有和C 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液【答案】C 19（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C【解析】A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，但加入盐酸引入氯离子，因此原溶液中不一定有氯离子，故A错误；B、不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能SO32-、SO42-或Ag+，故B错误；C、向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，产生的气体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32-或HCO3- 、SO32-或HSO3-，故D错误。20（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C 21（2018届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三4月联考）下列说法正确的是A 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B 分子式为C8H10的芳香烃共有4 种C C3H6Br2有5种结构D 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子【答案】B【解析】A、因为酸性高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应时生成二氧化碳气体，虽然除去乙烯，但是引入了新的气体杂质，选项A错误；B、分子式为C8H10的芳香烃共有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯4种，选项B正确；C、C3H6Br2有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷共4种结构，选项C错误；D、某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子，选项D错误。22（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现象结论A向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反应有催化作用 【答案】C 23（2018届山东省烟台市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) 【答案】B 24（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取该溶液进行以下实验：用pH试纸测得该溶液呈酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）由步骤知，溶液中一定不存在_。（2）由步骤知，溶液中含有_，一定不存在_和_。（3）由步骤可排除_、_的存在。（4）由步骤知，溶液中含有_，由此可排除_的存在。（5）由步骤知，溶液中含有_。（6）实验中不能确定是否存在的离子可用_（操作名称）进行检验。【答案】CO32INO3Fe3Mg2Al3Ba2SO42NH4+焰色反应另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42产生沉淀，说明溶液中不含SO42；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；则（1）由步骤知，溶液中一定不存在CO32；（2）由步骤知，溶液中含有I，一定不存在NO3和Fe3。（3）由步骤可排除Mg2、Al3的存在。（4）由步骤知，溶液中含有Ba2，由此可排除SO42的存在。（5）由步骤知，溶液中含有NH4+。（6）根据以上分析可知实验中不能确定是否存在的离子是钾离子，可用焰色反应进行检验。25（2019届江西省上饶中学高三上学期开学（实验、重点、特长班）检测化学试题）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、NO3、CO32，阳离子可能是Ag、NH4+、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_。（4）N和氨水反应的离子方程式是_。（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ）CO32H2OHCO3OH AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+ 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42-，所以Y、N为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag+Cl-AgCl；（4）N为Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；（5）检验(NH4)2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。26（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4 （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、_。(用离子方程式表示)请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_ 。【答案】Ba(OH)2HSO42NH4+Ba22OH=BaSO4NH32H2OFeI26I2NO38H=3I22NO4H2O2IFe2NO34H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO34H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)明B的溶液中含有硝酸根离子，则B为硝酸钠。A和B在酸性条件下混合可能生成碘单质和铁离子，而使溶液显黄色，反应的离子方程式为：6I2NO38H=3I22NO4H2O或2IFe2NO34H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO34H=NO2H2O3Fe3。用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子，用硫氰化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。 27（2019届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，检验该离子需使用何种试剂或方法_。（2）由题意可知此溶液呈_性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是_。（3）钾离子是否存在（是或否）：_，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_。【答案】Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-HNO3、AgNO3酸性Fe2+是0.4mol/LBa2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能确定是否存在的离子是Cl-，检验该离子需使用的试剂为HNO3、AgNO3，取少量溶液于试管中滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀则原溶液中含有Cl-，若无白色沉淀产生则原溶液中不含Cl-；（2）一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-，由题意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+；（3）由可知存在离子NH4+物质的量浓度=0.2 mol/L；由可知存在离子为Al3+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝物质的量=0.01mol，溶液中Al3+的物质的量浓度=0.2 mol/L；由可知存在离子为SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到13.89g固体为硫酸钡，物质的量=0.06mol，SO42- 物质的量浓度=0.6mol/L，依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，一份溶液中阳离子电荷数为0.08mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯离子，则为0.04mol，若存在氯离子则应大于0.04mol，故K+物质的量浓度0.4mol/L。28（2019届山东省德州市武城县第二中学高三9月月考） (NH4)2Fe(SO4)26H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_。（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。 装置B的仪器名称是_，所盛试剂是_。装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有_。【答案】不同意，产物中只有N、Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低球形干燥管碱石灰溶液由无色变为红色NH3的氧化物，因此为碱石灰。装置C中可观察到的现象是溶液变红色，氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，可证明分解产物中生成了氨气。29（2018届江西省赣州市第四中学高三上学期第二次月考）某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42、Cl、AlO2、CO32中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中可能存在的离子是_。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):_。【答案】Cu2+、Ba2+、Fe3+ Cl-取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl- 30（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32 、SO42某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_。（填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为_。（3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_ 。（4）气体F的成分为_。（填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有SO42，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】CO32-3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OFe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42- (3)实验加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为HHCO3-=CO2H2O。溶液B中还含有Fe3，H反应完后，Fe3与HCO3-发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33 HCO3-=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-。31（2019届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考）某化学研究性学习小组探究Fe3和SO之间发生的反应。（1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_。（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：（方案一）检验溶液中含有Fe2证明发生了氧化还原反应（方案二）检验溶液中含有_证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1 molL-1 BaCl2、3 molL-1 盐酸、3 molL-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 molL-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为_。 .检验过程简述证明溶液中含有Fe2的操作方法：_；检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_。【答案】Fe(OH)3胶体SO322Fe3H2O=2Fe2SO422HSO42渗析取适量烧杯中的溶液于试管中，滴加23滴20% KSCN溶液，没有明显变化，再加入足量氯水(或3 mol/L硝酸)，溶液变血红色，证明溶液中含有Fe23 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 BaCl2 32（2018届河南省安阳市高三第三次模拟考试）二茂铁(C5H5)2Fe(橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。某校课外小组依据反应2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。回答下列问题:(1)甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为: 步骤I用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是_；步骤II 中铁屑是过量的,其目的是_；步骤IV脱水的方法是_。(2)乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174)制备环戊二烯(沸点为419),已知:(C5H6)2(环戊二烯二聚体)2C5H6(环戊二烯)。分离得到环戊二烯的操作方法为_。(3)丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知:二甲基亚砜的结构式为，热稳定性好，能溶解大多数有机物。图中冷却水从接口_进入(填“a”或“b”)。装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2的目的是_。反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是_；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是_；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是_。【答案】 除去铁屑表而的油污 确保反应后的液体中不含Fe3+ 在 HCl气流中加热脱水 蒸馏 a 排尽装置内空气 除去产品中溶解的KOH 取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生 蒸发结晶 (2)已知:(C5H6)2(环戊二烯二聚体)2C5H6( 环戊二烯),结合信息：环戊二烯二聚体( 沸点为174)和环戊二烯(沸点为419)，分离沸点不同的液体混合物的方法为蒸馏，因此，本题正确答案为：蒸馏。(3)在蒸馏装置中，冷凝管的冷凝水要从下口进上口出，故选a；由信息知：制备二茂铁需要在绝对无水、无氧的条件下，因此装药品前通入N2以排尽装置内空气；上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，可除去产品中溶解的KOH；再用水洗，可除去过量的盐酸，检验是否洗涤干净，可检查滤液中是否含有Cl-,采用的方法是：取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生，则说明洗涤干净；由于二茂铁易溶于乙醚，乙醚易挥发，故可采用蒸发结晶的操作方法；综合以上分析：本题正确答案为： 除去产品中溶解的KOH ；取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生； 蒸发结晶。33（2018届云南省昆明第一中学高三第八次月考）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO33NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+回答下列问题：(1)反应前需先打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气，原因是_。(2)装置A中反应的化学方程式为_；装置B中的实验现象为_，铜片逐渐溶解并有气泡产生。(3)若省略装置C，则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外，还有_、_(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是：取少量样品于试管中，_，则说明产物中含有NaNO2。(4)装置E的作用是_。(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，除样品外必须选用的物质有_ (填标号)。a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖(6)充分反应后，该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，则样品中NaNO2的质量分数为_。(已知：NaNO2的摩尔质量为69gmol-1)【答案】 NO会被空气氧化为NO2 C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2+2H2O 红棕色气体变为无色，溶液变蓝 Na2CO3 NaNO3 加入稀盐酸，若产生无色气体并在试管口变为红棕色 防止水蒸气从装置F进入D中 bc 90.0% （3）若省略装置C，通入装置D中的NO混有CO2、H2O（g），装置D中发生的反应有：2NO+Na2O2=2NaNO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaNO2+O2=2NaNO3，装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外，还有Na2CO3、NaNO3。根据已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，NaNO2与HCl反应产生无色的NO气体，NO遇空气会变为红棕色；检验产物中含有NaNO2的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在试管口变为红棕色，则说明产物中含NaNO2。（4）由于Na2O2能与H2O反应，装置E的作用是：防止水蒸气从装置F进入D中。（5）亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，该反应的离子方程式为2NO2-+4H+2I-=2NO+I2+2H2O，NaCl与HI不反应；鉴别NaNO2和食盐的实验操作为：分别取两种固体少许于两支试管中，溶于水，向其中加入白醋、KI和淀粉溶液，溶液变蓝的为NaNO2，无明显现象的为NaCl；所以鉴别NaNO2和食盐，除样品外必须选用的物质是KI、淀粉溶液和白醋，答案选bc。（6）NaNO2与酸性KMnO4溶液反应时，NO2-被氧化成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，根据得失电子守恒，2n（NaNO2）=5n（KMnO4），25.00mL溶液中n（NaNO2）=n（KMnO4）=0.100mol/L0.03L=0.0075mol，2.3000g固体中n（NaNO2）=0.0075mol=0.03mol，m（NaNO2）=0.03mol69g/mol=2.07g，样品中NaNO2的质量分数为100%=90.0%。
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