2019-2020学年高一化学下学期第一次阶段测试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次阶段测试试题一选择题。（每小题3分，共计60分） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标2.下列关于硅材料的说法不正确的是()A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A1 mol NH含有的电子数为10NAB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA5.下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是()A.它们均为酸性氧化物 B.都溶于水，都能与强碱反应C.S元素和Si元素化合价都为4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在7.下列说法不正确的是()A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色9.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl10.下列说法正确的是()A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B.向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO11.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()A B C D13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D.14向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()15.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀16.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸17.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C. D.18.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱19.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是()A.不变浑浊变乳白色B.变为乳白色浑浊不变浑浊C.、均变为乳白色浑浊D.、都不变浑浊20.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()二、简答题。21.（8分）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2NH3NO2H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。22. （11分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。23(12分)（1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）将8g Fe置于40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体，此时剩余2.4g固体，反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为 ，NO和NO2体积之比为 。23.（9分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A_，B_。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_；D_NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到_。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变_。(5)P处为尾气吸收装置，可选用_。武威一中xx春季学期阶段性考试高一年级化学答案1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D21.答案（8分） (1)BaSO4 BaSO3 BaSO4 S（每空1分）(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)每空2分（）22.答案（11分） (1)(NH4)2S O2 H2O（每空1分）(2)H2SO4 2H2S3O22SO22H2O（每空2分）(3)HNO3 4NH35O2催化剂4NO6H2O（每空2分）23答案（12分） .(1) Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O； (2) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O； (3)硝酸铜提供硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，铜可以继续反应.(2) 0.3molL-1 (3)2：5 3:1 (每空2分)24答案(9分)(1)分液漏斗 ，圆底烧瓶（2），（3）干燥布条不褪色，湿润布条褪色（4）蓝色，Cl22I-=I22Cl，橙色（5）B（每空1分）