2019-2020年高三化学九校联合诊断考试.doc

2019-2020年高三化学九校联合诊断考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 纯碱和熟石灰都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。A B C D 2阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NAC常温常压下，16 g甲基(13CH3)所含的中子数为10NAD0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO23.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出C实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅D实验不能用来检查装置的气密性4常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同CpH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO) D. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)5在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Fe3、Na、H、Cl、SO、CO32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是 AFe3、H、Cl BSO、CO32-、ClCNa、H、Cl DNa、CO32-、SO6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba B达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应Da点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数7某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案II更便于实施8(13分)已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。（1）请写出Z在元素周期表中的位置_ 。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：；（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为。（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式。（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。9.（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O2 - 2e- 2H+ + O2；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2OMnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。10.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:只含有Fe3+；:只含有Fe2+；: 。验证的实验方法是 。11（16分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”） (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（5）熔融盐燃料电池如下图：该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_L。参考答案：1-7 ABDC DAB8.（13分）(1)第二周期，第A族 （2分） （ 2分）（2）（2分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） （3分 ，没写条件扣1分）（5）c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) （2分）9.（15分）(1)MnO2 KOH （2分）(2)生石灰或熟石灰（CaO 或 CaOH） （2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3 （2分）(3) 酸式 （2分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20 （2分）(4)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O （3分，写成了离子方程式得1分）KHCO3 （2分）10（14分） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分，没条件扣1分） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体 （2分） （11m3b）/11m （2分）既有Fe3+又有Fe2+ （1分）取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+ （1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ （2分）。 （3分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 2分）11（共16分，每空2分）（1）；（2分） 放热； （2分）（2）B、C； (2分，若只选一个对的得1分，全对得2分)