2019年高考化学二轮复习 专题05 元素化合物与化工流程专题卷.doc

专题5 元素化合物与化工流程专题卷一、选择题1(2018安徽宿州质检)不能实现下列物质间直接转化的元素是()A铜 B硫 C钠 D碳答案：A解析：氧化铜不能与水直接反应。2.（2018.济宁.期末）某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）ASiO2BAl2O3CMgODP2O5答案：A3.(2018浙江省宁波市八校联考)下列关于工业生产的说法中，不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂答案：B解析：生产普通水泥的原料是石灰石和粘土，B项不正确。4.（2018合肥市.第一次质量检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中答案：B解析：A项溶液由浅绿色变为棕黄色，正确；B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；C项会先产生沉淀，NH3过量后沉淀溶解；D项会产生白色沉淀。5. (2018河南省周口市期末)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素答案：D解析：硅能够使太阳能直接转化为电能，被用来制作太阳能电池板，又称为光伏发电，A项正确；Li相对原子质量小，放电容量大，被广泛开发新型的化学电源，B项正确；“海市蜃楼”是太阳光通过胶体产生的一种折射现象，C项正确；纤维素在人体内不能被吸收，但可以促进胃肠的蠕动，促进食物的消化等，D项说法错误。 6.（2018扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C7.（2018扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A B C D答案：D解析：SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，错误。8.（2018.泗县一中第一次质检）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）ASiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应答案：C9.(2018九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4升答案：C解析：合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1g/17gmol-1=0.3mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3mol。若全部为Mg质量为3.6g，若全部是铜质量为9.6g，A不正确；被还原的硝酸为0.1mol，起酸性的硝酸为0.3mol，B项不正确；标况下产物NO的体积为2.24L，D项不正确。10.（2018济宁.期末）已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD答案：B11.(2018河南第一次预测)下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是答案：C解析：A项Mg能够与CO2发生置换反应；B项SiO2与碳在高温下与碳发生置换反应生成硅；D项铁与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气；C项反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。12.（2018宜春期末）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75mlC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol答案：B解析：沉淀比合金质量的增加量即为金属离子结合的OH-质量：n（OH-）=7.65g/17gmol-1=0.45mol，则反应中转移的电子数为0.45mol。A项未指明NO所处的状况；参加反应的金属质量应在5.4g（全部是Mg）14.4g（全部是Cu），C项不正确；D项0.45mol只是做氧化剂部分的硝酸，还有起酸性部分的硝酸，不正确；形成沉淀所需的NaOH为75mL，若硝酸过量，则应先中和过量的酸，B项正确。13.(2018浙江浙南、浙北部分学校联考)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB电解过程中的阳极反应为2Cl2e=Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S的污染答案：C14(2018福建四地六校联考)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是() 已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题答案：D解析：A项由粗盐(含杂质Mg2、CO、SO)精盐，应加入Ca(OH)2等试剂除去杂质离子，故过程不仅是物理过程；B项过程中将MgCl26H2O灼烧会生成Mg(OH)Cl和HCl等，不能制得MgCl2；C项没有说明气体是在标准状况下，不能确定其体积；只有D项正确。15(2018福建龙岩模拟)工业上利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下。炉渣滤液沉淀氧化铁经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为()AAl BAl(OH)3CAl3 DAl(OH)4答案：D解析：根据题给工艺流程炉渣与盐酸反应后铝元素以Al3的形式存在，加入足量NaOH溶液后，铝元素以Al(OH)4形式存在。16(2018黑龙江哈尔滨六中模拟)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质答案：D解析：与强碱反应生成气态氢化物的只能为NH，与强酸反应生成的常见气态氢化物为H2S，所以A可能为(NH4)2S。17（2018河南三模）下列叙述正确的是()铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3铝在常温下不能与氧气反应能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应铝粉与氧化镁共热可制取金属镁用过量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A BC D只有答案：D解析：生成Fe3O4；铝与氧气反应形成致密氧化膜，阻止了Al进一步与氧气反应，错误；因为氨水是弱碱，所以正确；铝的活泼性小于Mg，所以铝不能置换出氧化镁中的镁，错误；过量的氨水与Fe3、Al3反应均生成沉淀，错误；Al(OH)3与过量的烧碱反应生成NaAlO2，过滤除去Mg(OH)2，滤液中的NaAlO2与H2O、CO2反应生成Al(OH)3，正确；又掺进了新的杂质Cu2，错误；生铁中含碳量最高，错误。18（2018安徽名校联考）向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为12答案：D二、简答题19(2018深圳一模)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2、Mg2的盐)、炭粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：2LiAl(SiO3)2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O34SiO2H2O温度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)向滤液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4FePO4Li，电池中的固体电解质可传导Li。试写出该电池放电时的正极反应：_。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4 480 mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_。答案：方程式不配平或者化学式错误给0分，不标注气体或者沉淀符号，或不注明必须的反应条件的，共扣1分(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(其他如Al3与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分)(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失(4)2FePO4Li2CO32C2LiFePO43CO(5)FePO4Lie=LiFePO41.4 g解析：(1)过量试剂a可知a不能为强碱，可能为氨水、一些水解显碱性的盐；(2)由所给方程式可知滤液中含有Ca2、Mg2，可推知滤渣的主要成分；(5)正极FePO4得一个电子生成LiFePO4，用Li配平即可；n(H2)n(Cl2)0.1 mol，转移电子为0.2 mol，所以消耗Li为0.2 mol。20.铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。铅蓄电池的阴、阳极填充物 (铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbOPbSO4H2O)，其实验流程如下： (1)物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是_。(2)滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为(填化学式)_；其提取的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_。(3)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_。(4)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加入_mL 1.0 molL1 Na2SO3溶液。答案：(1)HNO3溶液(2)Na2SO410H2O蒸发浓缩冷却结晶取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，即证明该晶体中含有SO(3)4PbSO46OH=3PbOPbSO4H2O3SO2H2O(4)3021纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 。答案：FeTiO36HFe2Ti43H2O(2分) 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拦或增加浸出时间等(2分)FeSO47H2O(2分) 防止Ti(SO4)2水解、减少FeSO47H2O的溶解量(2分)促进Ti4水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。(2分)水解得到的稀硫酸可以循环使用(2分)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2分)、TiCl42MgTi2MgCl2(2分)该工艺流程中硫酸可以循环使用，体现绿色化学理念。（5）碳粉在高温下生成物应是CO，方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO。镁在高温下和四氯化钛发生置换反应，方程式为TiCl42MgTi2MgCl2。22.某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl22H2O晶体。步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl22H2O晶体（1沉淀B主要成分是Fe(OH)3和_ 。（2氧化过程主要反应的离子方程式为_ 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为_。（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？ （4按如下方法测定产品纯度的步骤为：准确称取0.5 g BaCl22H2O试样，加水溶解向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤向滤出液中滴加0.06 mol/L 溶液，利用中和滴定法测定剩余Na2SO3的量问题：1、中滴加的试剂可以为（ ） A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO 滴定至终点的现象为： 2、已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为： 3、若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是：_（只写一点，合理即可）答案：（1）Al(OH)3（1分）(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、升温（2分、2分）（3）不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解（2分）（4）B（2分）溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色（2分）97.6%（2分）样品中BaCl2.2H2O部分失水（其他合理答案也可）（2分）