九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第1课时）导学案 鲁教版五四制.doc

第一节：酸及其性质（第一课时）我要学！【学习目标】：知识与技能：了解浓盐酸浓硫酸的物理性质过程与方法：学会通过观察分析物质的物理性质情感态度与价值观：培养学生认真观察分析的能力【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质我在学！【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、 盐酸_ 硫酸_ 硝酸_ 碳酸_ 醋酸_ 2、闻气味的方法： 。二、自主学习、合作探究：（一）基础知识：1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_的化合物。2、纯净的浓盐酸是_色，有_气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈_色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成_,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_缘故，说明浓盐酸具有_性。3、纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_状的_体，不易_。具有_性和强烈的_性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量_冲洗然后涂上_，以防止烧伤皮肤。4、浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_搅拌，切不可_，原因是_（二）思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸我展示！三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！我能行！4、 达标检测（独立完成）1、下列化合物中,属于酸的是( )A.H2O2 B.NaOH C.Na2SO4 D.H2SO42、下列药品需要密闭保存的是( )A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐 D石灰水3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（）.浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 .反应速度太慢浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止反应速度太快5、某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标表示： 溶质的质量分数 溶液的质量 溶液的体积 溶液中所含水的质量。其中正确的是A B C D6、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是_(填化学式)；(2)现要配制3的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36，原因是_；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子_(用化学符号表示)。 参考答案：一、前置作业1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH 2、将试剂瓶放在鼻孔前下方、用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔 （一）基础知识1、H+2、无、刺激性、黄、白雾、 HCl、小液滴、挥发3、无、油、液、挥发、吸收水、腐蚀、水、35碳酸氢钠溶液4、浓硫酸、水、玻璃棒、水入酸、造成硫酸溅出。（二）思考溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小达标检测1D、2A、3D、4A、5C6、 （1）HCl （2）10g （3）盐酸具有挥发性、溶质减少 （4）H+