2019-2020年高中化学《331盐类的水解》章节验收题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学331盐类的水解章节验收题 新人教版选修4一、选择题1下列各物质的溶液显酸性的是()ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK答案：B点拨：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。2“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO答案：D点拨：ClOH2OHClOOH，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，故D符合题意。3常温下，下列溶液的pH大于7的是()ANH4Cl BH3PO4CNaHCO3 DNa2SO4答案：C4在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()A0.9%氯化铵溶液 B0.9%氯化钠溶液C1.25%碳酸氢钠溶液 D5%葡萄糖溶液答案：A点拨：酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。5下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO答案：A点拨：A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。6下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH答案：B点拨：A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“”符号；D项，应用“”。7下列方程式属于水解反应方程式的是()AH2CO3HCOHBHCOH2OH3OCOCHCOOH=H2OCODCOH2OHCOOH答案：D点拨：A项H2CO3HCOH，是H2CO3的电离方程式；B项是HCO的电离方程式；C项是离子反应方程式。8下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()ANHH2ONH3H2OHBHSH2OH2SOHCBr2H2OHBrHBrODH2SH2OH3OHS答案：D点拨：A项为NH的水解反应；B项是HS的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。9下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程中吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案：C10下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体答案：D点拨：A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。11下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C点拨：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。12(xx湖北高二期末检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pHHNO3CH3COOHNH4Cl；溶液显中性的是KCl；溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH浓度的大小顺序为Ba(OH)2NaOHCH3COONa。15现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO点拨：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。16(xx经典习题选萃)化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：_。答案：(1)NaHCO3=NaHCO(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)Al33H2OAl(OH)33H点拨：(1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加热来制备NH3的；(3)AlCl3溶液显酸性是因为Al3水解。17(xx经典习题选萃)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0. 01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0. 01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右点拨：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进。如何计算醋酸溶液中的c(H)和c(OH)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH。利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中H和OH的浓度。25时，醋酸的电离常数Ka为1.7105molL1，设浓度为0.10molL1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H的浓度为x。CH3COOHHCH3COO初始浓度 0.10molL1 0 0平衡浓度 0.10molL1x x xKa当Ka数值很小时，x的数值很小，可做近似处理：010molL1x0.10molL1所以Kax 1.3103molL1即c(H)1.3103molL1c(OH)7.71012molL1