高一化学苏教版必修一1-2-2常见物质的检验.ppt

笃学一常见离子的检验 第2课时常见物质的检验 BaCO3 无 CO2 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O 红 无 NH3 BaSO4 AgCl NaCl NH3 H2O Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 蓝 许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这叫做焰色反应 根据火焰所呈现的特征颜色 可以检验金属或金属离子的存在 操作步骤 将一根 在酒精灯火焰上灼烧 若火焰有颜色 可将铂丝在 中蘸一下 再灼烧至无色 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物 然后再在火焰中灼烧 可观察到火焰的颜色 流程如下 笃学二焰色反应 1 2 铂丝 稀盐酸 实验操作步骤可总结为四个字 钠及其化合物在火焰上灼烧时 火焰呈 钾及其化合物在火焰上灼烧时 火焰呈 3 洗 烧 蘸 烧 黄色 紫色 某溶液与氯化钡溶液反应 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 则盐溶液中一定含有硫酸根离子吗 提示不一定 还可能为银离子 焰色反应是物理变化还是化学变化 在做钾及其化合物的焰色反应的实验时 需要注意什么问题 提示焰色反应是物理变化 需要透过蓝色钴玻璃观察 慎思2 慎思1 实验室里有两瓶失去标签的试剂 它们分别是硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 请你根据所学知识设计两种合理的实验方案将其鉴别开 方法一 方法二 提示方法一 通过焰色反应 火焰呈黄色的为硫酸钠 透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色的为碳酸钾 方法二 分别取少量溶液于两支试管中 滴加适量的氯化钡溶液和稀盐酸 振荡试管 有白色沉淀的为硫酸钠 先产生白色沉淀后又溶解的为碳酸钾 慎思3 物质的检验 三个原则 即一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂 分类根据实验时生成物所表现的现象不同 检验离子的方法可归纳为三类 1 生成气体 如NH4 CO32 等离子的检验 2 生成沉淀 如Cl SO42 等离子的检验 要点一 物质的检验 1 原则 2 3 显现特殊颜色 如Fe3 离子的检验 基本要求 1 合乎题目意图 2 方法科学合理 3 操作规范简便 4 现象明显客观 5 利用特征反应 6 排除干扰现象 检验步骤各取少许溶液 加入试剂 描述现象 得出结论 3 4 离子检验的方法及现象 1 金属丝在使用前要清洗干净 一般用稀盐酸来清洗 而不用稀硫酸来清洗 因为一般金属的硫酸盐熔沸点比较高 难以使其挥发 容易对实验造成干扰 2 观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃来观察 因为钾盐中常混有钠离子而造成干扰 要点二 焰色反应 某物质灼烧时 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定是钠的化合物B 该物质一定含钠元素C 该物质一定是金属钠D 该物质中不含钾元素解析焰色反应是某些金属元素的性质 焰色反应为黄色 说明该物质中一定含钠元素 既可能是金属钠 也可能是钠的化合物 但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到 所以不能确定该物质中是否含有钾元素 答案B 例2 钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色 所以不用蓝色钴玻璃过滤看不到紫色火焰 有关焰色反应及实验操作说法正确的是 A 焰色反应是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色B 焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C 焰色反应是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色D 每次焰色反应实验结束 用稀盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧到没有颜色时 再蘸取其他溶液解析焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色 也不是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色 A C选项错误 对没有焰色反应现象的物质不能检验 B选项错误 D操作叙述正确 答案D 体验2 有一包白色粉末 其中可能含有Ba NO3 2 CaCl2 K2CO3 现做如下实验 将部分粉末加入水中 振荡有白色沉淀生成 向 的悬浊液中加入过量稀HNO3 白色沉淀消失 并有气泡产生 取少量 的溶液滴入稀硫酸 有白色沉淀生成 另取少量 的溶液滴入稀AgNO3沉淀 有白色沉淀生成 实验探究六离子检验 案例 1 根据上述实验现象 判断原白色粉末的组成成分 写名称 2 写出实验步骤 和 中有关化学反应的方程式 解析CaCO3和BaCO3通常都是白色固体 难溶于水 易溶于稀HNO3并放出CO2气体 步骤 的溶液中含有Ba2 和Cl 还有稀HNO3 BaSO4和AgCl通常都是白色沉淀 既不溶于水 也不溶于稀硝酸 答案 1 硝酸钡 氯化钙 碳酸钾 2 Ba NO3 2 K2CO3 BaCO3 2KNO3CaCl2 K2CO3 CaCO3 2KClBaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 H2O CO2 CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 H2O CO2 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3KCl AgNO3 AgCl KNO3