高一化学铁的化合物.ppt

自然界存在形态和含量从价态分析可能有的性质Fe Fe3 Fe2 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 认识铁的三种氧化物 Fe2O3 赤铁矿 三 铁的重要化合物 Fe3O4 磁铁矿 三 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 2 3 不溶 不溶 不溶 稳定 稳定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高温时 都能与C CO H2反应 被还原生成Fe 炼铁原理 是 是 否 金属及其化合物 铁的氧化物的用途 a 作为冶炼金属的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 b Fe2O3用于制红色油漆和涂料 C Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材 生成红褐色沉淀 白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 2 铁的氢氧化物 1 制备 三 铁的重要化合物 视频对比演示 1 为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色呢 讨论 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 三 铁的重要化合物 1 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 2 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 3 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 4 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 5 三 铁的重要化合物 2 欲制取Fe OH 2应注意什么问题 实验时如何操作 减少生成Fe OH 2的与氧气接触 三 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 视频 HCl和Fe NaOH 学与问 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 三 铁的重要化合物 Fe OH 3 Fe OH 2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 分解较复杂 铁的氢氧化物性质总结 1 Fe3 的检验方法 观察溶液颜色 溶液为棕黄色 加SCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 3 铁盐和亚铁盐 加OH 生成红褐色沉淀 2 Fe2 的检验方法 观察溶液颜色 溶液为浅绿色 加OH 生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀 加SCN 后加氯水 先无变化 加氯水后溶液变红2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Fe3 和Fe2 的转化 Fe OH 2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溶液变红色 黄色溶液变成浅绿色 加KSCN后溶液不变色 总结 Fe3 Fe2 Zn Fe Cu I 等较强的还原剂 Cl2 Br2 HNO3等较强的氧化剂 三 铁的重要化合物 Fe3 氧化能力 1 Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Fe3 Ag 2 Fe2 S I2 Fe3 Br2 Cl2 直接观察颜色 与KSCN 显色 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 与NaOH溶液反应 如何鉴别Fe2 和Fe3 Fe3 Fe2 三 铁的重要化合物 浅绿色 棕黄色 浅绿色 知识运用 1 为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉 答 防止Fe2 被氧化成Fe3 Fe 2Fe3 Fe2 2 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可加入 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 可加入 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 可加入 Fe粉 氯水 Fe粉 三 铁的重要化合物 功能主治 用于缺铁性贫血症 预防及治疗用 贮藏 密封 遮光 在干燥处保存 注 与维生素C同服 可增加本品的吸收 提示 维生素C具还原性 成份 本品每片含琥珀酸亚铁0 1克 辅料为 蔗糖 淀粉 羟丙甲纤维素 聚山梨酯80 羧甲淀粉钠 羟丙纤维素 硬脂酸镁 滑石粉 薄膜包衣预混剂 胃溶型 三 铁的重要化合物 铝盐和铁盐的净水作用 三 铁的重要化合物 实践活动 练习1 有NaCl FeCl3 FeCl2 MgCl2 AlCl3五种溶液 只用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸B 烧碱溶液C 氨水D KSCN溶液 B 三 铁的重要化合物 练习2 下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 A Fe3 NH4 Cl H B Fe2 H CO32 Cl C Fe3 OH SO42 Cl D Fe2 Ca2 NO3 H A 三 铁的重要化合物 3 现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色 其原因可能是 A 苹果汁中的Fe2 变成Fe3 B 苹果汁含有Cu2 C 苹果汁含有OH D 苹果汁含有Na 4 为了检验某FeCl2溶液是否变质 可以向溶液中加入 A NaOH溶液B 铁片C KSCN溶液D 石蕊试液 A C 三 铁的重要化合物 溶液颜色无变化 变为血红色 黄 浅绿 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 Fe 不显血红色 血红色 Fe2 被氯水氧化Fe3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2 要点精讲要点一铁三角及其重要应用1 铁三角 中的转化关系 1 Fe Fe2 铁与氧化性比较弱的非金属 如S I2 非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 不活泼金属的盐溶液 如CuSO4溶液 反应 都可实现这种转化 例如 Fe CuSO4Cu FeSO4 2 Fe2 Fe 比较活泼的金属 如Al Zn 能从亚铁盐溶液中置换出铁 例如 FeCl2 ZnZnCl2 Fe 3 Fe Fe3 铁与强氧化剂 如Cl2 HNO3 浓硫酸 在一定条件下反应都会实现这种转化 例如 2Fe 3Cl22FeCl3 4 Fe3 Fe 铁盐溶液与活泼的金属 K Na Ca除外 反应时 可被还原 例如 2FeCl3 3Zn2Fe 3ZnCl2 5 Fe2 Fe3 亚铁盐与强氧化剂反应 例如 2FeCl2 Cl22FeCl3 6 Fe3 Fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应 例如 Fe 2FeCl33FeCl22FeCl3 2NaI2FeCl2 I2 2NaCl 7 Fe2 Fe3 2 有关Fe2 Fe3 的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面 1 判断离子共存 Fe2 Fe3 均水解 与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存 Fe3 与S2 I HS Fe2 与 H ClO H 在溶液中因氧化还原反应不能大量共存 2 盐溶液的配制与保存 Fe2 的盐溶液 加少量铁粉 防止Fe2 被氧化 加少量相应的酸 防止Fe2 水解 Fe3 的盐溶液 加少量相应的酸防止Fe3 水解 3 制取Fe OH 3胶体Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 胶体 3H 4 制备无水FeCl3FeCl3 6H2OFeCl3 6H2O 5 氧化性 还原性关系氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 S还原性 Cl Br Fe2 I S2 6 除杂方法 Fe2 Fe3 加Fe粉 过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeCl2 CuCl2 加Fe粉 过滤 HCl气流中 特别提醒Fe2 具有较强的还原性 Fe3 具有较强的水解能力 实际上pH 4时 Fe3 即可形成Fe OH 3沉淀 欲除去某溶液中含有的Fe2 杂质时 一般先向该溶液中加入氧化剂 如H2O2 使Fe2 被氧化为Fe3 然后通过加碱液调节pH 使Fe3 转化为Fe OH 3沉淀除去