高一化学苏教版必修一2-1-4溴、碘的提取.ppt

1 溴 碘单质物理性质的比较 笃学一溴 碘的性质 第4课时溴 碘的提取 深红棕 紫黑 液 固 很小 很小 橙黄 棕黄 橙红 易 紫红 易挥发 1 原子结构 氯 溴 碘原子的 非常相似 其最外电子层都是 个电子 都容易得到 个电子使最外层电子达到8电子的稳定结构 通常稀有气体原子最外层是8电子 比较稳定 所以它们的化学性质是非常相似的 2 化学性质 电子层结构 1 7 2 实验探究 橙黄色 棕黄色 棕黄色 2KBr Cl2 2KCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 从海水中提取溴 1 将氯气通入 后的母液中 将溶液中的溴离子氧化成 2 鼓入 将溶解在水中的 蒸发 出来 得到 3 粗溴精制后可得高纯度的单质溴 碘的提取工业流程 1 将海带 一段时间 2 用 将浸泡过的海带进行 3 过滤 4 提纯得到 笃学二溴 碘的提取 1 2 提取粗食盐 单质溴 热空气或水蒸气 溴 粗溴 用水浸泡 氯气 氧化 单质碘 AgCl AgBr AgI都不溶于稀HNO3 且颜色逐渐加深 分别为 色 色 色 所以 可用 和 溶液来检验Cl Br I 的存在 涉及的化学方程式为 笃学三Cl Br I 的检验 白 浅黄 黄 硝酸银 稀硝酸 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 NaI AgNO3 AgI NaNO3 从海水中提取溴和碘的流程中 涉及的反应中有哪些是氧化还原反应 设海水中的物质为KBr和KI 提示2KBr Cl2 2KCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 对于三种离子的检验 能不能不加稀硝酸 提示必须加入稀硝酸 因为与Ag 反应产生沉淀的离子还可以是CO32 OH 等 需要加入硝酸酸化 以排除干扰 利用氧化还原反应的规律 从上述反应可以得出Cl2 Br2 I2的氧化性强弱顺序如何 提示氧化性的顺序为Cl2 Br2 I2 慎思1 慎思2 慎思3 检验溶液中的Cl 需注意哪些问题 提示 1 一般先在被测液中加入稀硝酸酸化 以排除干扰离子碳酸根离子 磷酸根离子等 2 若被检液中有SO42 存在 在检验Cl 之前 需先用Ba NO3 2溶液除去SO42 再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl 的存在 慎思4 从海水中提取溴 一般要经历三个步骤 即浓缩 氧化和提取 1 浓缩并酸化海水后 通入适量的氯气 使溴离子转化为溴单质 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl 2 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸气 将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收 要点一 溴 碘的提取 1 从海水中提取溴的常见工艺 3 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气 2HBr Cl2 2HCl Br2 4 用四氯化碳 或苯 萃取吸收塔内的溶液中的溴单质 从海洋植物中提取碘的主要工艺 1 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 2 向水中通入适量的氯气 使碘离子转化为碘单质 2NaI Cl2 I2 2NaCl 3 过滤 用有机溶剂萃取碘单质 2 海水是巨大的资源宝库 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 将NaCl溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有H2 或H2 2 步骤 用SO2水溶液吸收Br2 可制得HBr和硫酸 该反应中 氧化剂是 填化学式 下同 氧化产物是 3 写出步骤 的化学反应方程式 答案 1 Cl2NaOHNaClO 2 Br2H2SO4 3 Cl2 2HBr 2HCl Br2 例1 从海水中提取溴 主要是利用氧化还原反应将溴离子氧化成溴的过程 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法 1 向海水中通入Cl2 将海水中的溴化钠氧化 其化学方程式为 2 向上述混合液中吹入热空气 将生成的溴吹出 用纯碱溶液吸收 已知发生的化学反应为 3Br2 3Na2CO3 5NaBr NaBrO3 3CO2 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3 将 2 所得溶液用H2SO4酸化 使NaBr NaBrO3中的溴转化为单质溴 用有机溶剂提取溴后 还可得到副产品Na2SO4 这一过程可用化学方程式表示为 4 这样得到的溴中还混有少量Cl2 除去的方法是 体验1 解析此题考查的是溴的工业制法 重点考查了知识迁移能力 即由氯的相关性质移植到溴的有关反应中 因为溴与氯是同族相邻元素 所以性质具有很大的相似性 答案 1 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl 2 5 1 3 NaBrO3 5NaBr 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 4 加入NaBr溶液 卤素离子检验主要有以下两种方法 方法一 实验室检验卤素离子常用硝酸银溶液和稀硝酸 加入硝酸银溶液现象分别为白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀 再加入少量稀硝酸 沉淀不溶解 即证明溶液中分别存在Cl Br I 方法二 利用卤素单质相互间的置换也可以来检验卤素离子 如向溶液中加入氯水 溶液变橙色 证明是Br 向溶液中加入氯水 溶液变黄色 再加入少量淀粉溶液 变蓝色 则证明有I 当然此方法如结合有机溶剂萃取的方法 现象将更加明显 要点二 卤素离子的检验 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 加盐酸沉淀不消失 则原溶液中有Cl 存在B 加入Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加盐酸沉淀不消失 则原溶液中有SO42 存在C 先通入Cl2 溶液变成黄棕色 再滴入淀粉试液后 溶液又变蓝 则原溶液中有I 存在D 加入盐酸 生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 则原溶液中有CO32 存在 例2 解析A中不能判断原溶液中是否有Cl 存在 因为加入的盐酸本身会引入Cl B中若存在SO32 也会有此现象 D中可能存在HCO3 离子 答案C 检验溶液中的Cl 需注意 1 一般先在被测液中加入稀硝酸酸化 以排除干扰离子碳酸根离子 磷酸根离子等 2 若被检液中有SO42 存在 在检验Cl 之前 需先用Ba NO3 2溶液除去SO42 再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl 的存在 已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应 用溴水作为试剂 可以将下列各组中的液体鉴别开来的是 A 水 汽油 酒精B AgNO3溶液 NaOH溶液 KI溶液C 汽油 酒精 NaOH溶液D NaCl溶液 NaBr溶液 KI溶液 体验2 解析溴水在水 酒精 NaCl溶液 NaBr溶液中都形成橙色 均一的溶液 溴水在汽油中液体分层 上层为橙红色 下层几乎为无色 溴水分别与NaOH溶液 KI溶液 AgNO3溶液反应 产生的现象各不相同 即 2NaOH Br2 NaBr NaBrO H2O 反应后得无色溶液 2KI Br2 2KBr I2 反应后溶液显褐色 Br2 AgNO3 H2O HBrO AgBr HNO3 反应后生成淡黄色沉淀 故A组水 酒精无法鉴别开 D组NaCl NaBr无法鉴别开 答案BC 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的沸点为59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 实验探究十二溴的制备 案例 请你参与分析讨论 1 图中仪器B的名称 2 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 3 实验中用水浴加热的目的是 4 装置D的作用是 答案 1 冷凝管 2 Br2腐蚀橡胶 3 加热均匀 便于控制温度 4 吸收溴蒸气 防止污染空气