高一化学气体的摩尔体积.ppt

mnN M M NA NA 质量 物质的量 粒子数目 7 8cm3 10cm3 18 3cm3 18 0cm3 53 6cm3 固体 液体 一摩尔体积不相同 22 4L 22 4L 22 3L 气体 我的妈呀 相同温度压强 一摩尔气体体积怎么大致相同 都是1mol 为什么不同固体或液体的体积不同而气体体积大致相同 物质体积大小可能涉及哪些因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体内部 微粒距离更小 原地振动 不能移动 液体内部 微粒距离小 作无规则的移动式运动 气体内部 微粒间距离很大 飞动 分析后回答 固体或液体物质的体积主要决定于什么因素 固体液体的摩尔体积相同吗 答 固体或液体物质内微粒间距离小 温度压强影响可以忽略 体积主要取决于微粒数和微粒大小 所以 不同固体 不同液体的摩尔体积不同 气体的体积主要决定于什么因素 气体物质的摩尔体积相同吗 答 气体分子间距离很大 温度高压强小体积大大 与分子种类 大小无关 故气体的体积取决于气体分子数目及温度和压强 同一条件下 气体分子间平均距离几乎相等 所以 相同温度压强下 气体的摩尔体积大致相同 标况下约22 4L 小结论 1 相同条件下 1摩尔固体 液体体积不相同 2 在相同温度和压强下 1摩尔任何气体体积基本相同 3 在0 101KPa时 1摩尔任何气体的体积约是22 4L 记住啦 一 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积 符号 表达式 单位 L mol等 Vm Vm V n 标准状况下 即0 101KPa 气体摩尔体积Vm 22 4L mol 思考 标准状况下 1mol气体的体积约22 4L 2mol气体的体积约多少 nmol体积约多少 气体体积之比与分子数之比有什么关系 同温同压下 如果气体的体积相同 则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢 二 阿佛加德罗定律 定律 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 理解 同温 同压 同体积 同分子数 只要有任何的 三同 必有 四同 推论 同温同压 则V1V2 N1N2 n1n2 V m 气体体积 n N NA NA Vm Vm M M 自己总结 培养能力 阿伏伽德罗定律及其推论 定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 推论 同温同压下 则V1 V2 N1 N2 n1 n2 深入学习 气态方程 克拉珀珑方程 气体的诸多问题 气体摩尔体积 压强温度体积物质的量的关系 阿伏伽德罗定律 均可用一个方程式解决 PV nRTP 气体压强 单位 Pa V 气体的体积 单位 L n 气体分子的物质的量 单位 mol T 温度 单位 K R 常数 PV m M RT PM RT PV N NA RT 高温加热固体装置 泥三角 坩埚 三脚架 反馈练习 1 对于1摩尔不同固体物质 体积大小不同 主要原因是A 粒子体积不同B 粒子质量不同C 粒子间平均距离不同D 粒子间作用力不同 A 2 判断下列说法正误 1 标准状况下 1摩尔任何物质的体积都约是22 4L 2 1摩尔气体体积约是22 4L 3 标准状况下 1摩尔O2和N2的混合气体 任意比 的体积为22 4L 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含分子数 5 当温度高于0 时 1摩尔任何气体体积都大于22 4L 6 1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同 体积也相同 3 已知 某气体在常温常压下 1mol的体积是V L 密度是 g L 该气体每个分子的质量为m g 体积为 L 该气体的摩尔质量为M g mol NA为阿伏伽德罗常数 下面关系式正确的是 A m M NAB NA v mC v NAD M NA AB解 摩尔质量为M g mol 是指NA个分子的质量 所以气体每个分子的质量为m g MNA 故A正确 NA vm 故B正确 每个分子的体积等于每个分子的质量除以密度 故C错 由于分子之间有间隔 每个分子的体积乘以分子个数 并不等于总体积 分子的一摩尔物质的体积等于摩尔质量除以密度 所以密度等于摩尔质量除以一摩尔物质的体积 故D错 故选AB 4 448mL某气体在标准状况下的质量为1 28克 求该气体的相对分子质量 解法一 答 气体的相对分子质量为64 解法二 在标准状况下该气体的密度为 该气体的摩尔质量为 答 该气体的相对分子质量为64 0