高一化学推断题复习.ppt

无机推断专题突破 A B C是中学化学中常见的三种化合物 它们各由两种元素组成 甲 乙 是两种单质 这些化合物和单质存在如下关系 据此判断 1 在A B C这三种化合物中 必定含有乙元素的是 用A B C字母表示 2 单质乙必定是 填金属或非金属 其理由是 3 单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子式是 解题思路 甲 乙A 甲乙 甲 BA 甲乙 C B中有乙A B乙 C 乙在A B中分别为正价 负价 z为非金属 常见有正价 负价元素 C N S等答案 1 A B2 非金属 乙化合物可呈正价 负价 所以是非金属 3 乙可能是S或N2B可能是H2S或NH3 命题意图 以非金属元素性质 氧化 还原反应知识为依托 考查学生的逻辑推理能力 A B C和D分别是NaNO3 NaOH HNO3和Ba NO3 2四种溶液中的一种 现利用另一种溶液X 用如下图所示的方法 即可将它们一一确定 试确定A B C D X各代表何种溶液 A B C D X 命题意图 以酸 碱 盐之间的相互转化知识依托 考查学生根据实验现象推断物质名称的能力 解题思路 由框图知 NaNO3 NaOH HNO3 Ba NO3 2分别与X溶液混合 出现两种沉淀 这只能是由NaOH和Ba NO3 2分别与X混合生成的 因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成 则B和D为HNO3和NaNO3 A和C为NaOH和Ba NO3 2 突破口 NaOH和X反应生成的沉淀 碱 必被HNO3溶解 而不能被NaNO3溶解 所以A为NaOH D为HNO3 B为NaNO3 那么C为Ba NO3 2 由C即Ba NO3 2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42 结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀 碱 可推出X为MgSO4 答案 A NaOHB NaNO3C Ba NO3 2D HNO3X MgSO4 解无机推断题的必备知识 1 熟悉中学化学常见物质的结构 性质 制备 用途 特别是对具有特殊的物理性质 如颜色 硬度 熔沸点等 化学性质 如显色反应 在空气中的变化等 及特殊的制备方法 如Fe OH 2的制备 和特殊的用途的物质更应该多加记忆 才能找到解题的突破口 2 熟悉中学化学中的一些常见反应类型 解题 五步曲 1 审 审清题意 从题干 问题 框图迅速浏览一遍 尽量在框图中把相关信息表示出来 明确求解要求 2 找 找 题眼 即找到解题的突破口 此步非常关键 3 析 从题眼出发 联系新信息及所学的旧知识 大胆猜测 顺藤摸瓜 应用正逆向思维 发散收敛思维 横向纵向思维等多种思维方式 进行综合分析 推理 初步得出结论 4 验 验证确认将结果放入原题检验 完全符合才算正确 5 答 按题目的要求写出答案 1 物质物理特征为突破口 无机框图中的常见题眼 2 反应现象 3 反应条件 4 特征数据 5 特征反应 7 特殊物质结构 6 特殊工业生产推断 突破口一 以物理特征为突破口 2 特殊颜色 AgI FeS2S Na2O2 AgBrCuC FeS CuS CuO MnO2 Fe3O4 FeOKMnO4 I2Fe2O3 红磷 Fe OH 3BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Cu OH 2 溶液 Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 Fe SCN 2 NO2 溴蒸气Cl2 H2 N2 O2 Cl2 F2 H2O H2O2 Br2 Cl2 S Na2O2 AgBrAg3PO4 AgI Cu Cu2O KMnO4 I2 Fe2O3 MnO2 Fe3O4 C CuO Fe OH 3 BaSO4 CaCO3 AgCl Fe OH 2 Cu OH 2 CuSO4 5H2O Fe2 Cu2 Fe3 Fe SCN 2 Br2 水 Br2 NO2 现象 颜色 特征 例1 根据下图所示的关系 确定A B C D E F的化学式 一 解题突破口是物质的特有颜色 A为FeB为Fe3O4C为FeSO4D为Fe2 SO4 3E为Fe OH 2F为Fe OH 3 练1下图中 X Y Z W为常见的四种单质 常温下X是固体 Y是液体 Z是无色气体 W为黄绿色气体 B的溶液显强酸性 则 1 X Y Z的化学式分别为 X Y Z 3 写出A的水溶液与X反应的离子方程式 4 写出C与过量W反应的离子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl Fe Br2 H2 Br2 Br2 Cl2 HBr H2 H2 1 电解 电解水 熔融的氯化钠 氧化铝 盐溶液 2 需要催化剂 氨气的催化氧化 工业合成氨气 SO2 O2 KClO3制氧气 双氧水分解 CaCO3分解 铝热反应 水泥和玻璃的工业反应 FeS2高温煅烧 碳参加的还原反应 比如工业制备水煤气的两个反应 碳和水 CO和水 碳与二氧化硅 突破口二 以反应条件为突破口 3 需要高温条件 推理 A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐 也可能是活泼金属的无氧酸盐 解题突破口是特殊反应条件 例2 物质A F有如下转化关系 反应均是高温下进行 必要时要用催化剂 A是常见金属单质 B是最常见溶剂 E分子与N2电子数相同 1 写出 化学方程式 2 写出 化学方程式 3 写出一个B作为还原剂的方程式 4 写出一个F作为氧化剂的方程式 2F2 2H2O 4HF O2 练习2下图中的序号分别代表有关反应中的一种物质 请填以下空白 的化学式分别是 与 反应的化学方程式是 NH4HCO3或 NH4 2CO3 NH3 O2 NH3 CO2 O2 O2 CO2 NO2 H2O H2O 单质 Al Si 盐类 铵盐等 金属单质 Al两性物质 Al2O3 Al OH 3弱酸的铵盐 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4 2S NH4 2SO3等 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3等 2 能与强碱溶液反应产生气体的物质 3 既能与强酸 又能与强碱溶液反应的物质 生成H2 活泼的金属单质 Na K Mg 加热 Fe 高温生成Fe3O4 生成O2 非金属单质 F2 金属过氧化物 Na2O2 等 金属碳化物 CaC2金属氮化物 Mg3N2金属硫化物 Al2S3 突破口三 以化学反应的特征为突破口 1 能与水反应产生气体的物质 4 特殊反应类型 1 置换反应 2 一种物质反应生成三种物质 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 NH4 2CO32NH3 H2O CO2 NH4HCO3NH3 H2O CO2 4HNO32H2O 4NO2 O2 铵盐与碱反应 如NH4Cl与Ca OH 2 Cu C等与浓硫酸和浓硝酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3等与强酸反应 电解饱和食盐水 CuSO4溶液等 Cl2与NaOH或Ca OH 2溶液反应 3 两种物质反应生成三种物质 练3 如图所示转化关系 判断A B C D E各是什么物质 写出它们的化学式 当A为气体单质时 A B C D E 当A为固体单质时 A B C D E N2NH3 NONO2 HNO3 SH2SSO2 SO3H2SO4 1举例说明符合下列特征形式的常见反应 构成无机框图的基本元素 线 突破口四 以特殊的转化关系为突破口 酸或碱 突破口四 以特殊的转化关系为突破口 构成无机框图的基本元素 线 1 若A是非金属单质 当X是非金属单质 O2 CO2 CO当X是金属单质 Cl2 FeCl3 FeCl2 2若A是一种正盐 B是气态氢化物 C是单质 F是强酸 当X是强酸时 NH4 2S H2S S SO2 SO3 H2SO4当X是强碱时 NH4 2S NH3 N2 NO NO2 HNO3 构成无机框图的基本元素 线 D C E 1 举例说明符合下列特征形式的常见反应 通常情况下 若C D E都是气体若C D为气体 E为固体 构成无机框图的基本特征 面 铵盐与碱反应如NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2OCu C等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCaCO3 NaHCO3与强酸反应如CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O氯气与碱反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 举例说明符合下列特征形式的常见反应 构成无机框图的基本特征 面 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2OCa HCO3 2 CaCO3 CO2 H2ONH4HCO3 NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 2NH3 CO2 H2O4HNO3 2H2O 4NO2 O2 3 举例说明符合下列特征形式的常见反应 构成无机框图的基本特征 面 构成无机框图的基本特征 面 例4下列关系图中 A是一种正盐 D的相对分子质量比C的大16 E是酸 当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系 当X是强酸时 A B C D E均含同一元素 当X是强碱时 A B C D E均含另一元素 回答下列问题 用化学式 1 A是 Y是 Z是 2 当X是强酸时 E是 当X是强碱时 E是 NH4 2S O2 H2O H2SO4 HNO3 练4 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 其中A C为无色气体 填写空白 物质x可以是 C是 F是 反应 的化学方程式 反应 的离子方程式 NH4 2CO3或NH4HCO3NH3NO2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 突破口五 根据特征数据推断 知识准备 近两年计算型推断题成为高考热点之一 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化 例CO CO2 NO NO2 SO2 SO3转化时分子中都增加1个氧原子 相对分子质量变化均为16 放出气体的体积或生成沉淀的量 化合物中各元素的含量 气体的相对密度 相对分子质量 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量比 电子总数 质子总数等重要数据 练习5已知甲 乙 丙为常见单质 A B C D X Y Z为常见的化合物 Y的摩尔质量数值比Z的小16 乙 丙的摩尔质量相同 B的摩尔质量比D的小2 B X的摩尔质量相同 各物质转化关系如下 1 写出下列有关物质化学式 丙B 2 写出Y Z反应化学方程式 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 O2Na2O2 O2 Na2O2 S SO2 SO3 突破口六 重要工业生产反应 1 煅烧石灰石2 煅烧黄铁矿3 二氧化硫的催化氧化4 氨的催化氧化5 合成氨6 电解饱和食盐水7 工业制盐酸8 高炉炼铁9 工业制取漂粉精10 工业制水煤气11 硅酸盐工业 推断题6 根据下列反应框图填空 已知反应 是工业上生产化合物D的反应 反应 是实验室鉴定化合物E的反应 1 单质L是 2 化合物B是 3 图中除反应 以外 还有两个用于工业生产的反应 是和 填代号 它们的化学反应方程式分别是和 例7 下图中 A是一种无色液体 G是极易溶于水的碱性气体 Y是胃酸的主要成分 K是不溶于稀硝酸的白色沉淀 反应 是工业制X的主要反应之一 请按要求填空 1 写出下列物质的化学式 A E F Y 2 反应 的化学方程式为 3 1molB通过反应 得到1molF B中F的质量分数为72 则B的化学式为 H2O N2 Ag HCl 4NH3 5O24NO 6H2O AgN3 催化剂 突破口七 特征物质结构 1 1 族序数等于周期数的元素 H Be Al 2 族序数等于周期数2倍的元素 C S 3 族序数等于周期数3倍的元素 O 4 周期数是族序数2倍的元素 Li 5 周期数是族序数3倍的元素 Na 6 最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素 C Si 7 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 8 最高正化合价不等于族序数的元素 O F 2 1 AA 分子必然是N2 三角锥形分子是NH3 NCl3 PCl3 正四面体形原子晶体是金刚石或晶体硅 正四面体形分子晶体通常是CH4 CCl4 P4 2 满足10电子结构的粒子有Ne NH4 H3O O2 F OH CH4 NH3 H2O Na Mg2 Al3 等 18电子结构的粒子有H2S HCl HS S2 Cl 等 3 既含有极性键 又含有非极性键且原子个数比为1 1的分子通常是H2O2 C2H2 C6H6等 例7 07北京理综26 13分 短周期元素的单质X Y Z在通常状况下均为气态 并有下列转化关系 反应条件略去 已知 a 常见双原子单质分子中 X分子含共价键最多 b 甲分子中含10个电子 乙分子含有18个电子 1 X的电子式是 2 实验室可用下图所示装置 缺少收集装置 夹持固定装置略去 制备并收集甲 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图 试管中的试剂是 填写化学式 烧杯中溶液由无色变为红色 其原因是 用电离方程式表示 3 磷在Z中燃烧可生成两种产物 其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构 丁的化学式是 4 nmol丁与nmol丙在一定条件下反应 生成4nmol乙和另一化合物 该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍 其化学式是 完整性 一个问题往往有几个要点 要全面考虑 谨防遗漏 规范性 化学用语 学科术语等务必准确无误 物质推断 回头一看 解完题后应仔细核对题中各条信息 必须做到所得结果与所有信息相符 只要有一条不符 就得推倒重来 针对性 根据要求回答 问什么答什么 特别提醒 答题注意的问题 离子反应 离子共存问题 与 符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物的离子 如Ba2 和SO42 2 生成气体或挥发性物质的离子 如H 和CO32 3 生成难电离的物质的离子 如H 和CH3COO H 和SO32 H 和HCO3 H 和HSO3 OH 和NH4 等 H 和OH 等 Ca2 和OH Ag 和Cl Cu2 和OH 等 4 酸式弱酸根离子 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 既不能与H 大量共存 又不能与OH 大量共存 5 HSO4 不能与OH 大量共存 6 发生氧化还原反应的离子 氧化性离子 如Fe3 H NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I 等 不能大量共存 练习 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成H2O 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32 和H2O MnO4 能把I 氧化 归纳小结 1 与H 不能大量共存 2 与OH 不能大量共存 3 既不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 弱酸的酸根离子和OH 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 等 弱碱的阳离子和H 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 多元弱酸的酸式根离子 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 等 练习 1 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K Na MnO4 Cl B K NO3 Na CO32 C H Na SO42 NO3 D Na Fe3 SO42 Cl 2 下列溶液中 因氧化 还原反应而不能大量共存的离子组是 A K Ag NO3 Cl B Ba2 Na SO42 NO3 C K H CO32 Cl D Mg2 Na ClO I B D 练习 3 下列离子在溶液中能大量共存 加入OH 能产生白色沉淀的是 A Na Ca2 SO42 Cl B H Mg2 CO32 Cl C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 C 4 已知某溶液中存大较多的H SO42 NO3 则该溶液中还能大量存在的离子组是 A Al3 CH3COO Cl B Mg2 Ba2 Br C Cu2 Cl I D Na NH4 Cl D 练习 5 要使含有Ag Cu2 Mg2 Ba2 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出 下列加入试剂的顺序正解的是 A H2SO4 HCl K2S NaOH CO2 B Na2SO4 NaCl Na2S NH3 H2O C NaCl Na2SO4 H2S NaOH D Na2S Na2SO4 NaCl NaOH C 练习 6 在同一溶液中可以大量共存 加OH 有沉淀生成 加H 有气体放出的是 A Na CO32 Cu2 Cl B HCO3 Cl Na Mg2 C SO42 H Zn2 Cl D HCO3 NO3 Ag K BD 练习 16 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中 共含K Ag Fe3 Cl OH NO3 六种离子 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的3种离子是 乙厂的废水中含有另外3种离子 如果加一定量 选填 活性炭 硫酸亚铁 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属元素符号 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田 OH K Cl 铁粉 Ag Ag Cl Fe3 OH KNO3 解析 溶液中离子共存问题是高考常考的知识点 往常以选择题的形式出现 本题结合环境保护 工业废水的处理 使学生通过考试学会化学知识的简单应用 并增强社会责任感 从甲厂的废水明显呈碱性 推出必含OH 从而排除了Ag Fe3 存在 而乙厂废水中含Ag 可排除Cl 的存在 所以确定甲厂废水中含 K OH Cl 乙厂中含 Ag Fe3 NO3 在乙厂的废水加Fe粉 通过置换反应回收其中的Ag 如甲 乙两厂的废水按适当比例混合 则可使Ag 与Cl Fe3 与OH 结合成沉淀 余下的是氮 钾复合肥KNO3 解题回顾 这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题 涉及了离子共存 氧化性强弱比较 金属置换 污水处理及化肥利用等方面的知识 解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题 谢谢合作