高一化学必修一苏教版专题一.ppt

2020 1 29 教育类精品资料 2020 1 29 化学第一讲 张链娜 2020 1 29 1 物质的分类 物质 分子 混合物 纯净物 元素 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机合物 无机合物 氧化物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 无氧酸 含氧酸 微溶性碱 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐 非均匀混合物 均匀混合物 2020 1 29 2 无机物的相互关系 2020 1 29 3 氧化还原反应和四种基本类型反应的关系 2020 1 29 4 N m V气 c n之间的关系 物质的质量物质的量物质含粒子数 m n N M M NA V 气体体积 S T P Vm NA Vm 物质的量浓度 c V aq V aq 2020 1 29 气体摩尔体积 1 在同温同压下 同体积 同分子数 同物质的量 2 化学方程式中计量系数之比等于物质的量之比等于粒子数之比等于气体体积之比 2020 1 29 5 按照分散质粒子的大小来分 2020 1 29 胶体 溶液 浊液三种分散系的比较 2020 1 29 胶体的性质 能通过滤纸而不能透过半透膜 用于分离悬浊液 胶体 溶液对光的散射作用 一束光通过胶体时产生一条光亮的 通路 丁达尔效应 辨别溶液和胶体 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用 胶粒在胶体中做不停息的 无规则运动 布朗运动 胶体能均一 较稳定存在的原因之一 胶粒在胶体溶液中对溶液中的离子发生选择性吸附使胶体粒子带电 氢氧化三铁胶粒带正电 硅酸胶粒带负电 胶体在外电场的作用下做定向移动 电泳 除尘 胶体能稳定存在的主要原因加热 加速胶体粒子运动 使之易于结合成大颗粒加入电解质 中和胶粒所带的电荷 使之集成大颗粒 2020 1 29 练习 1 在外加电场的作用下 Fe OH 3胶体粒子移向阴极的原因是 A Fe3 带正电荷B Fe OH 3带负电吸引阳离子C Fe OH 3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D Fe OH 3胶体吸附阴离子带负电荷 C 2020 1 29 2 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用 除去大量烟尘 以减少对空气的污染 这种做法应用的主要原理是 A 电泳B 渗析C 凝聚D 丁达尔现象3 某胶体遇盐卤 MgCl2 或石膏水易发生凝聚 而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚 下列有关说法中正确的是 A 胶粒直径约1nm 100nmB 遇BaCl2溶液或Fe OH 胶体可发生凝聚C 胶体胶粒带有正电荷D Na 使此胶体凝聚的效果不如Ca2 Mg2 A BD 2020 1 29 6 电解质和非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 电离是一个可逆过程 在水溶液或融化状态下能导电的化合物 在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 电解质 非电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 NH3 H2O H2O 2020 1 29 强弱电解质与导电性 1 导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质 3 电解质是强还是弱取决于电离程度 与导电性没有必然联系 4 相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强 2 电解质只有在溶于水或熔化时才导电 2020 1 29 7 物质的分离和提纯 2020 1 29 8 几种常见离子的检验 一 常见气体的检验H2 无色 无味 可燃 不纯点燃发出爆鸣声 点燃纯H2 火焰呈淡蓝色 火焰上方罩一干燥烧杯 烧杯壁上有水珠生成 2H2 O22H2OO2 无色无味 能使余烬木条复燃 Cl2 黄绿色刺激性气体有毒 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 2KI 2KCl I2I2遇淀粉变蓝 使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白 Cl2 H2O HCl HClOHClO强氧化性漂白作用 CO2 无色无味无毒 使燃着木条熄灭 通入澄清石灰水变浑浊 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO 无色 无味 剧毒 点燃火焰呈蓝色 火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯 液滴变浑浊 2CO O2 2CO2CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2020 1 29 NO2 红棕色气体有刺激性气味 有毒 溶于水 水溶液呈酸性 能使紫色石蕊试液变红 3NO2 H2O 2HNO3 NONO 无色气体有毒 在空气中立即变为红棕色 2NO O2 2NO2N2 无色无味无毒 能使燃着木条熄灭 SO2 无色有刺激性气味 有毒 通入品红溶液 品红褪色加热又恢复颜色 使澄清石灰水变浑浊 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 使酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H HCl 无色刺激性气味 能使湿润蓝色石蕊试纸变红 HCl H Cl 用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟 NH3 HCl NH4Cl 气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 H2S 无色臭鸡蛋气味有毒 遇Pb NO3 2 CH3COO 2Pb CuSO4溶液均产生黑色沉淀 Pb2 H2S PbS 2H 2CH3COO Pb2 H2S PbS 2CH3COOH Cu2 H2S CuS 2H 2020 1 29 NH3 无色刺激性气味 遇湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟 NH3 HCl NH4ClCH4 无色无味 可燃 点燃后火焰呈浅蓝色 火焰上方罩一干燥烧杯 烧杯壁上有水珠罩生成 罩一沾有石灰水液滴的烧杯 液滴变浑浊 CH4 2O2CO2 2H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OC2H4 无色稍有气味 点燃 火焰明亮 少量黑烟 C2H4 3O22CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br2C2H2 无色无味 点燃火焰明亮并伴有大量黑烟 2C2H2 5O24CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 2020 1 29 小结 观察法 对于特殊颜色的气体如Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 碘蒸气 紫红 可据此辨之 溶解法 根据溶于水的现象不同区分 如NO2和溴蒸气均为红棕色 但溶于水后NO2形成无色溶液 溴形成橙色溶液 褪色法 SO2和CO2可用品红溶液区分 氧化法 被空气氧化看变化 如NO的检验 试纸法 如石蕊试纸 醋酸铅试纸 星火发 适用于有助燃性或可燃性的气体检验 如O2使带火星木条复燃 CH4和C2H2的检验可点燃看现象 CH4 CO H2则可根据其燃烧产物来判断 2020 1 29 几种重要的阳离子的检验 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃观察 Ca2 砖红色 H H 酸性 遇紫色石蕊试液变红 遇湿润蓝色石蕊试纸变红 NH4 在试液中加强碱 NaOH 加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4 OH NH3 H2O NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH Fe3 通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色 Fe3 SCN Fe SCN 2 通NaOH溶液红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀 Fe3 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 2020 1 29 焰色反应 一根铂丝 或细铁丝 在酒精灯火焰上灼烧 若火焰有颜色 可将铂丝放在稀盐酸中洗涤一下 再灼烧至无色 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物 在火焰上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 Na为黄色K为紫色 透过蓝色钴玻璃观察 除杂 洗 烧 蘸 烧 观 2020 1 29 Mg2 遇NaOH溶液有白色沉淀生成 NaOH过量沉淀不溶解 Mg2 2OH Mg OH 2 但该沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3 遇NaOH溶液 适量 有白色沉淀生成 NaOH溶液过量沉淀溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2Cu2 遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成 加强热变黑色沉淀 Cu2 2OH Cu OH 2 Cu OH 2CuO H2OBa2 遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 Ag 加NaOH溶液生成白色沉淀 此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag OH AgOH 2AgOH Ag2O H2O AgOH 2NH3 H2O Ag NO3 2 OH 2H2O 加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀 Ag Cl AgCl 2020 1 29 几种重要阴离子的检验 OH OH 碱性 遇紫色石蕊试液变蓝 遇酚酞试液变红 遇湿润红色石蕊试纸变蓝 Cl 遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Cl AgCl Br 加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Br AgBr I 加AgNO3溶液有黄色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag I AgI 加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色 2I Cl2 I2 2Cl I2遇淀粉变蓝S2 加强酸 非强氧化性 生成无色臭鸡蛋气味气体 S2 2H H2S 遇Pb NO3 2或 CH3COO 2Pb试液生成黑色沉淀 遇CuSO4试液产生黑色沉淀 Pb2 S2 PbS Cu2 S2 CuS 2020 1 29 SO42 加可溶性钡盐 BaCl2或Ba NO3 2 溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 SO32 加强酸 H2SO4或HCl 把产生气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 SO32 2H H2O SO2 SO2使品红溶液褪色CO32 加稀HCl产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO32 2H H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OHCO3 取含HCO3 盐溶液煮沸 放出无色无味 使澄清石灰水变浑浊的气体 或向HCO3 溶液里加入稀MgSO4溶液 无现象 加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成 同时放出CO2气体 NO3 浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生 溶液变成蓝色 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2OPO43 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 再加稀HNO3沉淀溶解 3Ag PO43 Ag3PO4 Ag3PO4溶于稀HNO3酸 2020 1 29 1 下列实验方法 指主要操作 错误的是 A 用过滤法分离KMn04受热分解的产物B 用升华法分离NH4C1与碘的混合物C 用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物D 用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物 2 下列可用相同的方法除去混有杂质的是 A 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质 蔗糖中混有少量NaCl杂质B Fe OH 3胶体中混有少量盐酸 淀粉溶液中混有少量KIC Na2C03中混有少量NaHC03 NaHCO3中混少量Na2CO3D 铁粉中混有少量硫粉 碘中混有少量NaCl B B 2020 1 29 9 有关C的计算公式及配制步骤 C浓 V浓 C稀 V稀 物质的量浓度 1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 2 3 溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数 及溶液密度 g cm 3 之间的关系 2020 1 29 CompanyLogo 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 2020 1 29 2020 1 29 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 2020 1 29 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 俯视 仰视 2020 1 29 重点注意事项 1 容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水 2 配制一定体积的溶液时 选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同 3 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释 4 溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液 5 定容后 经反复颠倒 摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况 这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水 因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积 上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失 6 如果加水定容时超过了刻度线 不能将超出部分再吸走 必须重新配制 2020 1 29 实验误差分析 1 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 使所称溶质的质量偏高 物质的量浓度偏大 调整天平零点时 没调平 指针向左偏转 同 用量筒量取液体时仰视读数 使所取液体体积偏大 把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 使所量液体体积偏大 把高于20 的液体转移进容量瓶中 使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积 定容时 俯视容量瓶刻度线 使液体体积偏小 2020 1 29 2 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 称量时 物码倒置 并动用游码 使所称溶质的质量偏低 物质的量偏小 调整天平零点时 没调平 指针向右偏转 同 用量筒量取液体时俯视读数 使所取液体体积偏小 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 使溶质的物质的量减少 定容时 仰视容量瓶刻度线 使溶液体积偏大 定容加水时 不慎超过了刻度线 又将超出部分吸出 使溶质的物质的量减少 2020 1 29 3 对实验结果无影响的操作 使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质 配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 2020 1 29 典型例题 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 4 5 3 6 1 2 2020 1 29 谢谢