辽宁省凌海市高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第2课时）学案鲁科版必修1.doc

第3节化学中常用的物理量物质的量第2课时气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、影响物质体积大小的因素活动与探究1观察下表中的数据：化学式物质的量体积0 ，101 kPa20 ，101 kPa0 ，202 kPaFe1 mol7.2 cm3NaCl1 mol27.0 cm3H2O1 mol18.0 cm3C2H5OH1 mol58.3 cm3H21 mol22.4 L24.0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考与交流1影响物质体积大小的因素是什么？2在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？1使用气体摩尔体积时的注意事项：(1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；(4)22.4 Lmol1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。2阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律含义。同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围。任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。“三同定一同”定律。同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。(2)阿伏加德罗定律的四个推论同温、同压气体的体积与物质的量成正比；同温、同压气体的密度与摩尔质量成正比；同温、同体积气体的压强之比与其物质的量成正比；同温、同压、同体积气体的质量与摩尔质量成正比。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？迁移与应用将6.5 g Zn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：(1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2根据化学方程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)。3根据化学方程式计算的步骤：当堂检测1在标准状况下有6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()A体积：B氢原子数：C质量：D密度：2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等3下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol4已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为()A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是()A铝 B铁 C镁 D钠答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：由表中的数据可以看出：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上相等。(2)答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。思考与交流：1答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小，分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。2答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。活动与探究2：解：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 1 0.1 mol n(H2SO4)n(H2SO4)0.05 mol所需硫酸的质量为：m(H2SO4)n(H2SO4)M(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g答：需要H2SO4的物质的量是0.05 mol，所需H2SO4的质量是4.9 g。迁移与应用：解：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g1 mol22.4 L 6.5 gn(H2SO4)V(H2)n(H2SO4)0.1 molV(H2)2.24 L答：反应消耗硫酸的物质的量是0.1 mol，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L。当堂检测1B解析：在标准状况下，6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的物质的量分别是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其体积大小为，A正确；氢原子数即氢原子的物质的量为，B不正确；根据mnM可以计算出质量大小为，C正确；由阿伏加德罗定律可知，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量越大，气体的密度越大，故D正确。2A解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。3D解析：选项A、B都没有指明是在标准状况下，故A、B项都不正确；在标准状况下，水不是气体，故C不正确。4C解析：由公式n可得该气体的摩尔质量为M gmol1，所以b g该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为22.4bm/a L。5D解析：分别写出铝、铁、镁、钠与氯气反应的化学方程式，化学方程式中的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比，从而得解。