高一化学《第一章第二节-化学计量在化学实验中的应用》.ppt

质量 m 物质的量 n 摩尔质量 M 体积 物质的量 n m M 1 计算1mol下列各物质的体积 v m 1 计算1mol下列各物质的体积 v m 7 2cm310 0cm318 3cm318 0cm353 6cm3 1 计算1mol下列各物质的体积 v m 7 2cm310 0cm318 3cm318 0cm353 6cm3 22 4L22 4L22 3L 观察上述计算结果 可得出什么结论 观察上述计算结果 可得出什么结论 相同条件下 1mol不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等 观察上述计算结果 可得出什么结论 相同条件下 1mol不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等 为什么 2 讨论 从微观角度分析 影响物质体积的内在因素主要有哪些 粒子数目 粒子 半径 大小 粒子间的平均距离 其中 固体或液体的体积主要取决于粒子数目粒子 半径 大小 气体的体积主要取决于粒子的数目和粒子的间的平均距离 二 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积 简化 每摩尔 或1mol 气体所占的体积叫气体摩尔体积 二 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积 2 表示方法及单位 常用Vm表示 Vm 单位 L mol或m3 mol 每摩尔 3 在相同的温度和压强下 不同气体的摩尔体积是相同的 即Vm只与温度和压强有关 二 气体摩尔体积 4 特例 在标准状况下 0 101kPa 任何气体的摩尔体积均约为22 4L mol 理解 条件 标准状况下 0 101kPa 适用对象 气体 单一气体或混合气体 数值 1mol 22 4L 近似值 单位 L mol 思考 1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4L mol 2 标况下任何气体的体积都约是22 4L 3 1mol二氧化碳的体积约为22 4L 4 1mol水在标况下的体积约为22 4L 5 1mol二氧化硫在20 时的体积比22 4L大 6 1mol氯化氢在3 03 105Pa时的体积比22 4L少 错误 错误 错误 错误 错误 错误 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 44 8 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 44 8 0 2 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 44 8 0 2 1 5 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 44 8 0 2 1 5 11 2 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是 L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是 L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 mol 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 mol 5 标准状况下 16gO2的体积是 L 6 标准状况下 11 2LN2中含的N2分子数是 个 11 2 44 8 0 2 1 5 11 2 3 01 1023 1 阿伏加德罗定律 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 理想气体状态方程 PV nRT RTPM RT 四 阿伏加德罗定律及其推论 其中 P 压强 V 体积 n 物质的量 R 常数 T 热力学温度 m 质量 M 摩尔质量 密度 即V1 V2 N1 N2 练习 由理想气体状态方程 推出在以下条件下的各种量的关系 四 阿伏加德罗定律及其推论 1 同温同压下 气体体积与物质的量成 比 2 同温同压下 气体密度与气体相对分子质量成 比 练习 由理想气体状态方程 推出在以下条件下的各种量的关系 正 正 四 阿伏加德罗定律及其推论 3 同温同体积下 气体压强与气体物质的量成 比 正 即同温同压下 即V1 V2 n1 n2 即同温同压下 1 2 M1 M2 即同温同体积下 P1 P2 n1 n2 4 同温同压同体积下 气体质量与其相对分子质量成 比 5 同温同压同质量下 气体体积与其相对分子质量成 比 练习 由理想气体状态方程 推出在以下条件下的各种量的关系 正 反 四 阿伏加德罗定律及其推论 即同温同压同体积下 M1 M2 m1 m2 即同温同压同质量下 V1 V2 M2 M1 1 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 E 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 课堂练习 1 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 E 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L D E 课堂练习 课堂练习 D 课堂练习 课堂练习 课堂练习 4 多选 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO2 课堂练习 4 多选 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO2 AB 课堂练习 5 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 课堂练习 5 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 课堂练习 课堂练习 C 课堂练习 C 课堂练习 HCl H2和Cl2 2007年全国 B 质子数 7 2008年海南高考 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法中正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 8 2007年全国卷 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 P 从大到小的顺序是 A P Ne P H2 P O2 B P O2 P Ne P H2 C P H2 P O2 P Ne D P H2 P Ne P O2 D 8 在一定的温度和压强下 1体积X2 g 和3体积Y2 g 化合生成2体积化合物Z 则该化合物Z的化学式是 A XY3B XYC X3YD X2Y3 A 解析 设该化合物Z的化学式为XaYb 由阿伏加德罗定律 X2 3Y2 2XaYb 在化学反应方程式中 对于气体物质 在同温同压下 其体积之比等于物质的量之比 等于化学方程式中化学计量数之比 根据质量守恒定律 得 2 2a a 1 2b 6 b 3 即生成物为XY3 五 气体相对分子质量 Mr 的计算方法 1 已知标准状况下的气体密度 M 22 4L mol 注 的单位为g L 例1 已知某气体在标准状况下的密度2 86g L 则这种气体的相对分子质量是多少 2 已知两种气体的相对密度DA B Mr A DA B Mr B 64 例2 已知某种气体的密度是氢气的密度的16倍 则该气体的相对分子质量是多少 32 3 混合气体的平均相对分子质量 M 混 m总 n总 MA a MB b MC c a b c 表示该气体的体积分数 例如 N2与O2按体积比4 1混合 则该混合气体的平均摩尔质量为 28g mol 80 32g mol 20 28 8g mol 例3 由CO CO2组成的混合气体的平均相对分子质量为40 则CO和CO2的体积比为 A 1 2B 1 3C 2 1D 3 1 B 练习2 某气体A对氧气的相对密度为0 5 求 A的相对分子质量是多少 A气体对空气的相对密度是多少 同温同压下 练习3 某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气 求该混合气体的平均相对分子质量 练习1 在标准状况下 测得1 92g某气体的体积为672mL 计算此气体的相对分子质量 64 16 0 55 28 8 练习4 在1500C时 NH4 2CO3分解的方程式为 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 若完全分解 产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍B 48倍C 12倍D 10倍 C