九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第1课时 盐酸练习 （新版）浙教版.doc

第3节 常见的酸(见B本3页)第1课时盐酸1酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变_红色_，_不能_使无色酚酞变色。2盐酸是HCl气体的水溶液，由于浓盐酸具有_挥发性_，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到_白雾_。浓盐酸敞口放置质量会_减轻_，浓度会_变小_。工业盐酸因含杂质铁离子而略显_黄色_。3盐酸的性质酸碱=盐水3HClAl(OH)3=_AlCl33H2O_(用胃舒平治疗胃酸过多)酸某些盐=_新盐新酸_2HClCaCO3=_CaCl2H2OCO2_(实验室制取CO2)HClAgNO3=_AgClHNO3_(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)酸金属氧化物=盐水6HClFe2O3=_2FeCl33H2O_(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)酸某些金属=_盐氢气_Fe2HCl=_FeCl2H2_A练就好基础基础达标1下列物质中属于酸的是(D)A. CO2 BNaOHCNaCl DHNO32盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是(B)A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液B浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾3浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(D)A. 浓盐酸电离出氯离子B浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴4某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(B)A. AgNO3溶液 BNaOH溶液C稀醋酸 DKNO3溶液5检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是(C)A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液6酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是(A)A能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀B能使紫色石蕊试液变为红色C能与氧化铜反应溶液变蓝色D能与铁反应生成氢气7如图所示是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36%密度1.18 g/cm3第7题图(1)该浓盐酸的溶质是_HCl_(填化学式)。(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_10_g。(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小。(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的_H_(用化学符号表示)。B更上一层楼能力提升第8题图8某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中9向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下图能正确反映对应变化关系的是(D)A BC D第10题图10小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：(1)ab段发生反应的化学方程式是_Al2O36HCl=2AlCl33H2O_。(2)bc段发生反应的化学方程式是_2Al6HCl=2AlCl33H2_(3)cd段压强变化的主要原因是_气体温度降低_。第11题图11室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是_放热_(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_蓝_色。(3)B处溶液的溶质是_NaCl_(填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”或“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_有气泡产生_，化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。第12题图12如图所示，水槽内有一广口瓶漂浮。广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体。现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有_气泡_产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来_减小_(填“增大”“不变”或“减小”)，容器水槽底部的压强将_变小_ (填“变大”“变小”或“不变”)。C开拓新思路拓展创新13碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H、Cl)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。第13题图(1)你提出的假设是_稀盐酸中的H能使CaCO3溶解并产生无色气体_；(2)通过实验可以证明_H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体_；(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验和；在和中应分别加入_硝酸_和_氯化钠溶液_。(4)你的探究结果为_H能使CaCO3溶解并产生无色气体_；(5)写出实验的化学方程式：_2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O_。