2019-2020年高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）导学案 苏教版必修1 .doc

2019-2020年高中化学 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）导学案 苏教版必修1【学习目标】 1. 了解硝酸的物理性质和重要用途；2. 掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；【重点难点】 硝酸的化学性质、氧化还原方程式的配平【学习内容】 课前预习硝酸的性质1物理性质纯硝酸是一种_色、_水、具有_气味的_体，工业硝酸的质量分数约为_，常因_而略显黄色。2化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式：_。(2)不稳定性：_易分解，化学方程式：_。课堂导学阅读硝酸的物理性质硝酸化学性质讨论 久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？硝酸的强氧化性（1）硝酸与金属的反应实验探究实验：浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划 是否能观察到明显实验现象？是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。溶液颜色有什么变化。实验探究1浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式实验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：拓展视野 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 FeHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）思考 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) =CO2 + 4NO2+2H2O 硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ， ， 。为提高原料利用率，采用的措施是 ，硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。拓展视野 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。发散思维 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？阅读教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）【课堂小结与反思】分析下列转变关系中氮元素的化合价变化及其转化的方程式NH3NONO2HNO3【课后作业与练习】1配平下列化学方程式（1）Cu4HNO3（浓） Cu(NO3)22NO22H2O（2）H2SH2SO4（浓）SSO22H2O（3）C4HNO3（浓）CO24NO22H2O（4）FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O（5） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（6） NO3- + SO32- + H+ NO + SO42- + H2O 2为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)装置D的作用是_。3将7 g某铜、银合金与足量的a molL1 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g4在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为：_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。