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专题7.1 化学反应速率及影响因素1（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反应式中,H=-96kJmol-1【答案】D 2（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研测试）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为=kc(H2)mc(Cl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（ ）c（H2）(mol/L)c（Cl2）(mol/L)Vmol/（Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA. m=1、n=1 B. m=、n= C. m=1、n= D. m=、n=1【答案】C【解析】设三组数据编号分别为，则由=2=2m，解得m=1；由=2=4n，解得n=，故选C。 3（2018届浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( ) A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B 4（2018届云南民族大学附属中学高三上学期期末考试）在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A. v(H2)=0.03molL1min1 B. v(N2)=0.02molL1min1C. v(NH3)=0.17molL1min1 D. v(NH3)=0.01molL1min1【答案】D【解析】 5（2018届北京市西城区高三上学期期末考试）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A. 中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B. 800 ，该反应的平衡常数K2.0C. 中，达到平衡时，Y的转化率为80%D. H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正确；B. 由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K1.0，B不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与相同，为80%，C正确；D. 由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以H0 ，D不正确。本题选C。6（2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是A. 实验中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K= 1.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06【答案】D C X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2100%=60%，故C正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选D7（2018年江苏省普通高中学业水平测试）4NH35O24NO6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。 8（2018届河南省安阳市高三第三次模拟考试）已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A. N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. 的反应的活化能最小C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D 9（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜【答案】C 10（2018届宁夏银川市第二中学高三三模考试）下列实验能达到相应目的的是（ ）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀【答案】C 11（2018届四川雅安市高三第三次诊断）根据下列实验操作和现象得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热无红色沉淀生成淀粉不能水解B向CuSO4溶液中加入少量KI溶液，然后再滴入淀粉溶液溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成加淀粉后溶液变为深蓝色氧化性：Cu2+I2C将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H的浓度是影响反应速率的唯一因素D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3【答案】B【解析】A、醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，环境需要是碱性，本题中没有中和稀硫酸，因此无红色沉淀生成，不能说明淀粉是否发生水解，故A错误；B溶液蓝色消失，说明Cu2发生反应，有白色沉淀产生，即生成CuI，加入淀粉后溶液变为深蓝色，即有I2产生，即反应方程式为2Cu24I=2CuII2，即氧化性Cu2I2，故B正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是c(H)降低，故C错误；D、Na2O2还具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，X溶液中Fe2、Fe3至少有一种，故D错误。12（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下： 下列说法不正确的是A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【答案】B 13（2018届东北三省四市教研联合体高三高考模拟试卷一）下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大【答案】C 14（2018届河北省石家庄市高三下学期4月一模考试）2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJmol1，故C正确；D、H只与始态和终态有关，因此升高温度，H不变，故D错误。 15（2018届河南省六市高三第一次联考一模）下列装置能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D 16（2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 molL1min1B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C. 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多【答案】B【解析】根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和图表知前2min Si3N4 的的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.005 molL1min1故A 错；B.,250根据化学反应关系式 N2(g)3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300反应达到平衡时N2(g)3H2(g) ，两者转化率的比值为1:3。故B正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C错；D. 因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。 17（2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是 A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率D. 制乙烯比较适宜的温度是 450左右【答案】C 18（2018届浙江新高考研究联盟第二次联考）探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 秒开始浑浊不再增多41064508A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为00lmol/(Ls)C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D 19（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二）探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A. a6.7B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B 20（2018届湖南省（长郡中学、株洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJmol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. H=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。21（2018届安徽省六校教育研究会高三第二次联考）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） 【答案】B 22（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示： 下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化【答案】D【解析】A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。本题正确答案为D。 23（2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟）碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。.碳氧化合物的综合利用（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。 已知：反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1反应：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJmol-1则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。 在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变 c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与CO的体积比保持不变（2）工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H”“=”或“”)（3）利用“组合转化技术”可将CO2 转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是_a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率b.250时，催化剂的催化效率最大c.M点平衡常数比N点平衡常数大d.随着温度升高，乙烯的产率增大 .碳氢化合物的综合利用利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度()之间的关系如图b所示(气体分压=总压气体的物质的量分数)。（4）1725 时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=_(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2 的平衡转化率为_。【答案】-227 ac 0.05 bc 1.0107Pa 62.5% 起始浓度 0.1 0.1 0反应浓度 0.075 0.075 0.075平衡浓度 0.025 0.025 0.075则平衡时n(Cl2)=0.025mol/L2L=0.05mol；设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行， 由于该反应是气体分子数减小的反应，起始压强最大，若恒压条件下进行反应，相当于在反应过程中加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率为a2，则a1 浓度商Q=1 v(逆)【解析】（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJmol-1、1453.0 kJmol-1；得到甲烷、二甲醚的燃烧热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H4=-890.3 kJmol-1CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H5=-1453.0 kJmol-1故2-=得到：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)，且1mol 液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量，故则H1=（-890.32+1453+44.0） kJmol-1=-283.6kJmol-1，根据所给键能，（3）.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始时（mol/L） 1 3 0转化（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡时（mol/L） 0.2 1.4 0.82CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) 起始时（mol/L） 0.8 0 0转化（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡时（mol/L） 0.2 0.3 0.3H2表示反应的速率是c（H2）=0.2mol/（Lmin）；可逆反应的平衡常数K3=2.25；若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，则说明c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c（H2），则此时Q=1 v(逆)。 26（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表: 请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是_。(2)如何检验该套装置的气密性_。(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示: H2O2的密度可认为近似相等)。【答案】分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多 27（2018届宁夏银川市第二中学高三三模考试）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeCl2 C氢硫酸 D品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_。【答案】MnO2固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误 【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置、30% H2O2溶液、MnO2固体制备O2，或者选用装置和KMnO4固体制备O2，然后利用装置和0.1mol/L H2SO4溶液探究O2与KI溶液发生反应的条件。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作现象甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝 28（2018届广西桂林市桂林中学高三6月考前适应性模拟）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(化学式)（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_ (填化学式)。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 升高温度或把矿物粉碎或浸出时搅拌 Fe3O4 SiO2、CaSO4 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 MgSO4 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O (5)NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，总反应为2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O，故答案为：2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。29（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研测试）我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：反应 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由_决定（填“反应”、“反应”)，I-是此反应的_。浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_ （2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL温度/KMnO4溶液水H2C2O4溶液4.00.02.0254.00.02.0604.0Vx1.025通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_mL，理由是_。对比实验、的实验现象是_。【答案】反应 催化剂 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。 两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快【解析】(1)反应、S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反应、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反应：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由反应决定，根据总反应可知，I-是此反应的催化剂；保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达平衡时溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达平衡时溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，因此图像为，故答案为：反应；催化剂； ； 30（2017年高考信息卷二）硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_。SO2 压强 转化率温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“=”）, B点的化学平衡常数是_。 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_。 A体积不变，向容器中通入少量O2B体积不变，向容器中通入少量SO2 C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，_mol3)_mol。【答案】1个大气压和400 A、C = 800 C 正向 0.36 0.4 2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g）起始：2.0mol 1.0mol 0转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol则平衡时：c(SO2）=0.04mol/L，c(O2）=0.02mol/L，c(SO3）=0.16mol/L，K(A）=K(B）=800； (4）t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化分析可知，改变条件正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率；A体积不变，向容器中通入少量O2 ，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故A错误；B体积不变，向容器中通入少量SO2，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故B错误；C缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率增大，正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向进行，图象变化符合要求，故C正确；D正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；E体积不变，向容器中通入少量氮气，总压31（2017届山西省孝义市高三下学期考前热身训练）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+133kJmol-1H2O(g)H2O(l) H-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳：(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。(填字母)a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3mol HH键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2浓度随时间的变化。_ 改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数
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