2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1【考点及能级要求】：1、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B级）；2、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解（B级）；【学习目标】：1、了解焰色反应及其用途；2、掌握Al2O3 、Al(OH)3的化学性质；3、学会的Al(OH)3制备和性质。【高效预习】：1、氧化铝_溶于水，熔点很_，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造 _、_ 和_。2、氧化铝是一种_ _氧化物，请你写出氧化铝与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式： _；_。3、请你写出氢氧化铝与HCl溶液反应的化学方程式和离子方程式：_；_。4、请你写出氢氧化铝受热分解的化学方程式： _。【重难点剖析】：【实验3-7】现象：_。 化学方程式_； 离子方程式_。 把氨水换成NaOH溶液现象：_。【实验3-8】现象：_。 氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式_；离子方程式_。【典例练析】：例1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 （ ）A、铝不活泼 B、具有两性铝与氧气在常温下不反应C、 具有两性 D、铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜例2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部【课堂训练】：1、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2、最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）AFe BZn CAl DCu 3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2-BCu2+CAl3+DMg2+4、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ）A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸【课后练习】：1、实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水3、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物4、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。【教/学反思】：