2019-2020年高考化学一轮复习第二章元素与物质世界教学案（含解析）鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习第二章元素与物质世界教学案（含解析）鲁科版1元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2同素异形体3混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。1判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(6)物质的化学性质一定是由分子保持的(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子2(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)H2与H互为同素异形体吗？3下列元素NaMgAlFeCuCSiOSNPClHHe在自然界中，(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_。提示：1.(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分；(3)正确；(4)正确；(5)错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；(6)错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；(7)错误，如N2和CO。2(1)不一定，如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物。(2)不属于同素异形体，因为H不属于单质。3(1)(2)(3)1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案：A2下列物质中属于纯净物的一组是()冰水混合物 爆鸣气铝热剂 普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体CuSO45H2OKAl(SO4)212H2O聚氯乙烯液氯ABC D答案：C3下列物质中肯定为纯净物的是 ()A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质答案：C速记卡片常见的混合物(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。考点二物质的分类1分类方法(1)交叉分类法利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。(2)树状分类法请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄HClO苛性钠铁小苏打氧化钠2熟记常见无机化合物的分类无机化合物无机化合物判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物()(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物()(3)金属氧化物一定是碱性氧化物()(4)碱性氧化物一定是金属氧化物()(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物()(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物()(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物()(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱()(9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸()(10)盐一定由金属离子和酸根离子组成()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)题组一物质分类正确与否的判断1如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：SO2属于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。答案：C2表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：可采用排除选项的方法，A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。答案：D3下列有关物质的分类或归类中正确的是()A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：本题主要考查物质的分类，意在考查考生对物质的分类的实际应用能力。HT是单质，盐酸是混合物，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C项错误。答案：D速记卡片1氧化物的分类2常见混合物题组二存在逻辑关系物质的分类4化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系解析：化合物与电解质属于包含关系，A错；化合物与碱性氧化物属于包含关系，B错；离子化合物与电解质属于包含关系。答案：C5下列逻辑关系图中正确的是()解析： 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。答案：D速记卡片抓住分类标准是正确确定逻辑关系的关键题组三单质、氧化物、酸、碱、盐的转化6盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABC D全部解析：金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。答案：D速记卡片单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系1物质的性质物理性质化学性质概念物质不经化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质实例可由感官直接感知的：颜色、状态、光泽、晶形、挥发性、气味等需用仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等2.物理变化和化学变化的判断(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质退色等是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。3化学反应的分类化学反应1(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？(2)核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)臭氧变成氧气是物理变化 ()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 ()(3)水变成冰是物理变化 ()(4)通电发光是物理变化 ()(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化()(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化()(11)紫色石蕊试液中加入活性炭退色是化学变化()(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()提示：1.(1)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。(2)不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，因此不是化学变化。2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)题组一物理变化、化学变化的判断1(xx重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：A项，用胆矾炼铜，即把CuSO45H2O转化为Cu，发生了化学反应；B项，用铁矿石炼铁，铁的化合物转化为铁，发生了化学反应；C项，陶瓷是以黏土为原料高温烧结而成，发生了化学变化；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学变化。答案：D2化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属答案：速记卡片常见的物理变化和化学变化题组二化学反应的分类3下列分类图表示的关系完全正确的是()答案：B4现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：_。答案：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O第二周第1天物质的组成、分类、性质和变化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物。()(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。()(4)酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。()(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。()(6)由同种元素组成的物质一定是纯净物。()(7)对物质的分类可以看其俗名，如纯碱就属于碱。()(8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。() 1下列物质属于纯净物的是()氨水重水明矾 纯碱天然气 氧气漂白粉铝热剂 A BC D答案：B2下列有关变化过程的叙述不正确的是 ()A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：从海水中提取镁的过程是Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。答案：C3Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A BC D解析： 这五种化合物均属于钠的化合物，正确；NaCl和Na2SO4不能与硝酸反应，错误；这五种化合物均属于电解质，正确；Na2O属于钠的氧化物，不属于盐，NaOH属于碱，也不属于盐，错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，错误。综上所述，正确，选D。答案：D4下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。答案：A5下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析： A项，CaO与H2O的反应虽为化合反应，但不是氧化还原反应；B项，Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；D项，汽油属于混合物，它的主要成分是含511个碳原子的烃。答案：C6若X酸=盐水，则X不可能属于()A氧化物 B单质C碱 D电解质解析：碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物；单质和酸反应不可能只生成盐和水，所以X不可能是单质；碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱；碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质。答案：B7油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O3Na2CO3=2Al(OH)33Na2SO4K2SO43CO221H2O。下列有关判断正确的是()A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al36OH3CO=2Al(OH)33CO2解析：油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl，均为盐，A项正确；放置过程发生的反应为非氧化还原反应，B项错误；CO2为非电解质，C项错误；反应的离子方程式为2Al33H2O3CO=2Al(OH)33CO2，D项错误。答案：A8无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式：_。解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O考点四分散系胶体1分散系的分类2胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法3Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)提纯方法：渗析。1胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？2怎样用简单的方法区分溶液和胶体？3在江河入海口为什么会形成三角洲？4医疗上进行血液透析的原理是什么？ 提示：1.分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。2因为胶体粒子的直径在1100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。3胶体遇盐溶液(海水)时发生聚沉而形成三角洲。4利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径、即胶体颗粒不能透过半透膜的原理。题组一分散系类型的判断1下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶肥皂水ABCD解析：中水属于纯净物，不属于分散系；中物质属于溶液，剩余物质均属于胶体。答案：D2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质粒子可通过滤纸 解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。 答案：D3下列关于胶体的判断正确的是()A胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体解析：溶液是最稳定的分散系，A项错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的，B项错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1100 nm之间，溶于水能形成胶体，C项正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D项错误。答案：C速记卡片三种分散系的比较题组二胶体的性质及应用4.(xx安徽理综)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能产生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：Na2CO3固体受热不分解，A项不正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，B项不正确；C项正确；SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐类，SiO2不是两性氧化物，D项不正确。答案：C5下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是 ()A溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律B通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动CCuSO4溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”D向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀解析： 溶液中溶质粒子不停地做无规则运动，A错误；溶液中若含有阴、阳离子，通直流电后向两极移动，胶体同其他分散系一样，整体呈电中性，胶体粒子带正(或负)电荷，必然有其他粒子带负(或正)电荷，通直流电后胶粒和其他粒子分别向两极运动，B错误；一束光通过溶液无现象，通过胶体(蛋白质溶液属于胶体)可出现一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，C正确；向Fe(OH)3胶体中滴入电解质溶液(稀硫酸)，硫酸中存在H和SO，一方面，SO的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体发生聚沉，另一方面，Fe(OH)3是一种碱，可与H反应，故随着稀硫酸的加入，沉淀又会溶解，D错误。答案：C6下列事实与胶体性质无关的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析：臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。答案：D速记卡片常考易错胶体知识归纳(1)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。(2)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 第2天分散系胶体(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浊液、胶体、溶液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应。()(2)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 ()(3)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。()(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。 ()(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开。() (6)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质的直径大。 ()(7)一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路。 ()(8)胶体的分散质微粒能通过滤纸，不能通过半透膜，溶液的分散质微粒能透过滤纸和半透膜。() 1下列分散系中，分散质微粒的直径最小的是()A雾 B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液答案：D2下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ()鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A B C D答案：D3环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染答案：B4下列有关胶体的叙述中不正确的是()A胶体能产生丁达尔效应B在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒C胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小D“雨后彩虹”既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关答案：B5下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 ()A在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案：B6下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()答案：C7某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应答案：B8某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析：(2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。答案：(1)丁达尔效应(2)红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O福建高考下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是() 高考还可以这样考(1)若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？_。(2)有下列转化关系：金属碱性氧化物碱盐，满足上述关系的金属有哪些？_。(3)有下列转化关系：非金属酸性氧化物酸盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？_。(4)物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：ABCD(酸或碱)若D为碱，则A、B、C、D分别为何种物质？并写出其转化关系。_。若为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。_。(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。_。(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说明。_。答案：(1)能；其转化关系图为：N2NH3NON2(2)K、Na、Ca、Ba(3)C、S、P(4)Na转化关系为NaNa2ONa2O2NaOHN2；N2NONO2HNO3NH3；NH3NONO2HNO3S；SSO2SO3H2SO4H2S；H2SSO2SO3H2SO4C；CCOCO2H2CO3(5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不与水反应(6)Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是碱性氧化物，但不能与水反应课堂随笔速记卡片1牢记1个范围：胶体分散质粒子直径1100 nm。2掌握2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。34种无机反应类型：分解、化合、置换、复分解。4胶体的4个性质：丁达尔效应、聚沉、电泳和介稳性。5记住几个常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。6胶体的一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷，不要把二者混为一谈。 第2讲电解质离子反应考点一电解质及其电离1从电解质的角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。(3)与物质类别的关系强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。2电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ()(6)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质()2电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？3某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。3不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_(填序号)。H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3答案：2今有10种物质：Cu稀硫酸HCl NH3空气CO2 HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg速记卡片依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。题组二电离方程式的书写3写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHCO3_；(9)CH3COOH_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(9)CH3COOHCH3COOH4写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：_；(2)熔融状态下：_。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO题组三电解质溶液的导电性5用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请选择下列代码填空：A导电性变化不大B导电性明显增强C导电性明显减弱D导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl气体()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案：(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B6同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案：A速记卡片金属导电与电解质溶液导电对比考点二离子反应和离子方程式1离子反应发生的条件(1)复分解反应类型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O等化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2O Cl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl提示：题组一典型反应离子方程式的书写1写出下列反应的离子方程式(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_