2019-2020年高三化学化学速率平衡学案2.doc

2019-2020年高三化学化学速率平衡学案21.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 2. 将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白：(1) A 的平均反应速度为 _(2) 平衡时C的浓度为 _(3) 平衡时B的转化率为 _3一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数4.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度5在恒温恒容的容器中进行反应H22H，H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s 6200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s7C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大8100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)9取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10下列说法正确的是 (1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)11在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)3 mol/(Lmin)；乙为(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为(C)4 mol/(Lmin)；丁为(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。时间速率12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3+3 HSO3Cl+3 H+ +3 SO42（1）反应开始时反应速率加快的原因是_ （2）反应后期反应速率下降的原因是_ 化学反应的方向和限度（平衡状态的判断和计算、平衡常数）1已知反应3O2（g）2O3（g）的H0，对此反应叙述正确的是 A该反应在任何情况下均能自发进行 B该反应在任何情况下均不能自发进行C该反应在一定条件下能自发进行 D条件不足，无法判断2在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 A单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2D单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B23在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的总物质的量E. 容器中A、B、C、D正反应速率之比为1：2：1：1F. 容器中A、B、C、D浓度之比为1：2：1：14下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态 A 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成AN2H2NH3=1325可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）6.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 DK越大，反应可能变大，也可能变小7.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g) ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 A.80% B.83% C.75% D、91%8.体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是 原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLABCD9在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据 ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L10已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ11.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速 度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温 d.增加SO3的物质的量12某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1（2）在实验2，A的初始浓度c2 molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、）,且c3 1.0 molL-1（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。13在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)I2(g)2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 化学平衡的移动、等效平衡及应用注意：一、一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动，可能不移动二、平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。填下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡_ 移SO2 的转化率_ ，O2的转化率 _增大SO3浓度，平衡_移SO3的转化率_ 升高温度，平衡 _ 移SO2 、O2的转化率 _增大压强，平衡_ 移SO2 、O2的转化率_ 2NO2（气） N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率_ （即新平衡中N2O4的含量都会 ）2HI H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡_ 移H2的转化率_ ，I2的转化率_ 增大HI的浓度，平衡_ 移HI的转化率_ 增大压强，平衡_ 移动转化率_ 1在已处于化学平衡状态的体系中，如下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A反应混合物中各物质的浓度 B反应混合物的压强C反应物的转化率 D正逆反应速率2已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂 A B C D3某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时(体积变小)，将使正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深4反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 A其他条件不变时通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变,充入N2 D压强不变时,充入N2 5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强6在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl- CuCl42-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3 D加入食盐晶体7一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yzCC的体积分数降低 DB的转化率增大8把放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： 当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中数减少 B增大 C溶液pH不变 D溶液pH增大9在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为气态C 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响10、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。11在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。12.对于mA（固）nB（气） pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢13将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，反应经过10 min达到平衡，测得，则下列叙述中不正确的是（ ） A容器里气体的密度为 B的分解率为20 C在这10 min内的平均反应速率 D化学反应速率 14甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4 g（0.01 mol）的2-甲基萘，才制得0.17 g（0.001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（ ） A使用了过量的氧化剂 B把反应混合物加热 C没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D所生成的甲萘醌为沉淀物15某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ） A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数不变 C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，A的转化率变小16.等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）.当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态 （1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_ （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_ （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）17.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD 18在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：已知加入和时，达到平衡后生成a mol HBr在相同条件下，起始时加入、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（ ） Ax、y应满足的关系是y2x Bx、y、z应满足的关系是4xz2y C达平衡时HBr物质的量为 D达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol 19在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)20在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，正确的错误的是A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲21在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡则平衡混合气体中的比值新平衡与旧平衡相比（ ） A新平衡时大 B新平衡时小 C不变 D无法确定22在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大Bb中大Ca、b中一样大D无法判断23某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol24、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题： (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。25I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。作出此判断的理由是 。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小26有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。 27.在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度CO为、为，反应达平衡时，；如果CO不变而将的起始浓度加大到则平衡时请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830 K时，起始浓度CO为，为，反应达平衡时为 当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率_，的转化率_（均填“提高”、“降低”或“不变”） 当a5，时，b_；当ab时，_； 当b4，c2时，a _用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_ 08高考题选1（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲2（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D12433（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定4（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H25（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )6（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。7（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂