2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素.doc

2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素 年份题型题号考查知识点及内容分值xx选择、探究4；9；35(2)原子结构，符号的意义；分子的运动、间隔、斥力；元素221xx选择、填空3；9；29(5)化学用语的书写判断；分子在不断运动；由元素周期表获得信息221xx选择2；11化学符号数字的意义；分子间间隔变化22xx选择6CD；14C物质的组成元素与化学性质的关系；微粒性质的应用10.52011选择5；13元素的分类；微粒性质的应用(间隔、运动、斥力)22xx选择4；10原子结构示意图；微粒性质的应用22xx选择9；6D微粒性质的应用；钠原子和钠离子核内质子数的关系20.5xx选择4；10元素周期表；微粒性质的应用22 原子、分子、离子、元素是中考必须考查内容，分值为25分，题型主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现，预计xx年河北中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。河北8年中考真题演练 微粒性质的应用1(xx河北中考9题2分)用分子的观点解释下列现象，不正确的是( )A水结成冰分子发生变化B气体易被压缩分子间隔大C水加糖变甜分子不停的运动D铁块很难压缩分子间存在斥力2(xx河北中考11题2分)登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子( )A个数减少 B质量减小C间隔减小 D体积减小3(2011河北中考13题2分)用分子的观点对下列现象的解释不正确的是( )A氧气被压缩装入钢瓶分子间有间隔B破碎的玻璃无法复原分子间存在斥力C闻到路边怡人的花香分子不停地运动D两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来分子间存在引力4(xx河北中考10题2分)下列事实不能用分子观点解释的是( )A柳絮纷飞B花香四溢C给轮胎打气时气体被压缩D1滴水中大约有1.671021个分子5(xx河北中考9题2分)如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是( ),A.闻到气味) ,B.气体混合),C.刻出划痕) ,D.品红溶解)6(xx河北中考9题2分)如图中能说明分子间隔变小的是( ),A.闻气味) ,B.检查气密性),C.晾晒衣服) ,D.压缩空气)7(xx河北中考10题2分)用分子的知识对下列现象的解释，正确的是( )A做饭时的炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力B房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动C变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大D一块金属很难压缩，是由于分子间没有间隔 原子的结构8(xx河北中考6题2分)下列说法正确的是( )A空气中氧气质量约占空气质量的21%B所有含碳元素的化合物都是有机化合物C非金属氧化物都能和碱溶液反应D钠原子和钠离子的核内质子数相同9(xx河北中考4题2分)如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是( ) A钠原子的质子数为11B钠原子的最外层电子数为1C钠原子易失去电子形成阳离子D钠元素为非金属元素 元素及元素周期表 10(xx河北中考4题2分)元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是( )A该元素原子的核内有20个质子B该元素离子的核外有20个电子C该元素属于非金属元素D该元素原子的质量为40.08g11(2011河北中考5题2分)碘131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127对人体无害。碘131和碘127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是( )A碘是一种金属元素B碘127原子核外有74个电子C碘131原子核内有78个质子D碘131和碘127核内中子数不同12xx河北中考29(5)题1分化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： 碘是人体必需的微量元素。右图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：_。 化学符号周围数字的意义13(xx河北中考4题2分)下列化学用语所表达的意义正确的是( )AMg镁 B2Na2个钠元素C3Fe23个铁离子 D4N24个氮原子14(xx河北中考3题2分)下列化学用语书写正确的是( )A两个氮分子：2N B钙离子：Ca2C两个氢原子：2H2 D氧化镁：MgO15(xx河北中考2题2分)下列化学符号表示2个氧原子的是( )A2O BO2 CMg DH2O2中考考点清单 分子和原子1构成物质的微观粒子(xx、xx年考查)构成物质的基本微粒三种：_、_和_。如水是由_构成的，金属铁、铜等是由_构成的，氯化钠是由离子(_)构成的。2分子和原子 分子原子概念分子是保持物质化学性质的_是化学变化中的_相同点分子和原子的质量和体积都_分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率_分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔_，分子和原子都可_构成物质区别在化学变化中分子_在化学变化中原子_联系分子能分解出原子，原子能构成分子【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的间隔、分子(或原子)的大小不变。3用微粒的性质解释下列现象 常见现象微粒性质1个水分子的质量约是31026kg，一滴水(约20滴为1mL计)中1.671021个水分子分子的质量和体积都_闻到气味，晾晒衣服微观粒子在不断地运动热胀冷缩现象、三态变化，给轮胎充气，100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL微粒粒子之间有_ 4.用分子的观点解释物质的变化 (1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_，它们的化学性质_。(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身_，变成了别的物质的_。变化过程： 化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。5分子运动现象实验 实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液A烧杯中溶液_空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住A烧杯中溶液_浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红 实验结论：分子在不断运动。【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。 原子结构1原子的结构(1)结构原子(2)原子中等量关系：核电荷数(_)核外_(2011、xx年考查)【易错警示】虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。并非所有的原子中都有中子。2原子核外电子的排布(1)排布规律：元素的原子核外电子最少排一层，最多排布7层，最外层的电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。(2)原子结构示意图(以硫原子为例)(xx年考查) 原子数的应用：决定元素的种类。最外层电子数的应用： 原子最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般_易_不稳定非金属原子一般_易_不稳定稀有气体原子8个(He为_个)不易_稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 3.离子(xx、xx年考查)(1)离子：带电的_(或原子团)。(2)分类(3)离子符号的意义 4原子和离子的区别(xx年考查) 原子离子阳离子阴离子结构示意图稳定性不稳定稳定稳定构成微粒的关系核内质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电正负 5.相对原子质量(1)相对原子质量：国际以一种碳原子质量的_为标准，其他原子的质量与它_(符号Ar)。(2)计算公式：原子的相对原子质量【易错警示】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。(3)相对原子质量质子数中子数。 元素(高频考点)(xx年考查)1元素(高频考点)(1)元素：是_(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本原因是_。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2。(2)地壳中各元素的含量：(居前四位)_、_、_、_，含量最多非金属元素是_，含量最多金属元素是_。(3)元素的分类：元素包括_和_(含稀有气体元素)。2元素符号(1)书写原则(xx、xx年考查)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个(大写)字母来表示，如O表示氧元素。如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。(2)元素符号的意义(以铁为例)(xx年考查)Fe【易错警示】在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。(3)符号周围数字的表示(以氧为例) 3元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数电子层数。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)(xx、xx年考查)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。 元素种类的判别(2011年考查)元素相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)核外电子数；b.相对原子质量_，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。中考重难点突破 分子的运动及性质【例1】(xx上海中考)有关水分子的叙述正确的是( )A水在固态时分子是静止不动的B保持水的化学性质的微粒是水分子C水由液态变成气态时水分子质量变小D水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的【解析】分子总是不断运动的，A错。保持水的化学性质的粒子是水分子，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。液态水变气态，分子的质量不变，C错。水结冰，水分子的体积不变，分子的体积和质量不随外界条件的变化而改变，D错。故选B。1.(人教九年级上册P49图34改编)A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( ) A氨分子是不断运动的B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 原子和离子【例2】(xx济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( ) A的化学性质比较稳定B属于同种元素C是一种阴离子D容易得到电子【解析】最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确。质子数相同(质子数决定元素的种类)是同种元素，B正确。中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错。的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。故选C。2.(xx潍坊中考)元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是( )AX的常见单质的化学式可表示为X2BX的常见单质具有可燃性C酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量 元素的概念【例3】 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A铈的原子序数是58B铈属于非金属元素C铈原子中的质子数是58D铈的相对原子质量是140.1【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；铈属于金属元素，B错误；质子数原子序数58，C正确；相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。故选B。3.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是( )A可能是分子和原子B可能是两种离子C不一定是同种元素组成的粒子D一定具有相同的电子数 化学符号周围数字的意义【例4】(xx石家庄十八县联考)对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是( )A2O“2”表示两个氧分子B2NO“2”表示两个一氧化氮分子CMg2“2”表示镁元素的化合价为2DH2SO4“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素【解析】2O中的“2”表示两个氧原子，A错误；2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子，B正确；Mg2中的“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，C错误；H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，D错误；故选B。4.(xx桥西模拟)下列化学用语书写正确的是( )A镁离子：Mg2 B2个氧原子：O2C氯化锌：ZnCl D2个氮分子：2N中考备考方略一、选择题 1(xx武威中考)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明( )A分子很小 B分子之间有间隔C分子可以再分 D分子在不断运动2(xx兰州中考)下列有关微观粒子的说法中正确的是( )A分子由原子构成B分子是保持物质化学性质的唯一粒子C原子中的粒子都不带电D物质都是由离子构成3(xx上海中考)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )A物质只能由分子构成B相同原子可能构成不同分子C分子质量一定大于原子质量D化学变化中分子数目一定发生变化4(xx清远中考)下列关于Na、Na两种粒子的判断中，正确的是( )核电荷数相同 核外电子数相等 Na比Na稳定 质量几乎相等 质子数相等A BC D全部5(xx苏州中考)下列有关微粒的说法错误的是( )A原子、分子、离子都是构成物质的微粒B钠原子失去1个电子形成钠离子C过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D构成物质的微粒是在不停地运动6(xx唐山三模)如图是五种粒子的结构示意图，关于它们的说法正确的是( ) A它们表示四种元素的微粒B表示的粒子的原子序数是10C是稳定结构，都属于阳离子D表示的粒子为金属原子7(xx福州中考)根据下图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是( ) A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al38(xx原创)下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是( )A保持氧气化学性质的粒子是氧原子B原子的最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物D分子间有一定间隔，原子间没有间隔9(xx海南中考)下列化学用语与含义相符的是( )AH22个氢元素BO22个氧原子CMg1个镁离子DCO21个二氧化碳分子10(xx宜昌中考)绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是( )A单质 B元素 C原子 D分子11(xx鄂州中考)西山公园有丰富的负氧原子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O)。一个O离子与一个O2分子比较，不相同的是( )A质子数 B电子数C含氧原子个数 D相对原子质量之和12(xx荆州中考)下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是( )A元素的相对原子质量 B元素的核电荷数C原子的核外电子数 D原子的最外层电子数13(xx海南中考)我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) 30 Zn锌653832 Ge锗7263A.锌原子核内有32个质子B锌元素的相对原子质量为65.38C锗属于非金属元素D锗原子中的中子数为32二、填空及简答题14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 族周期 AAAAAAA023 Li锂69414 Be铍90125 B硼10816 C碳12017 N氮14018 O氧16009 F氟190010 Ne氖2018311 Na钠229912 Mg镁243113 Al铝269814 Si硅280915 P磷309716 S硫320617 Cl氯354518 Ar氩3995 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是_(填一种)，其阳离子是_。(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是_，构成该物质的微粒是_(选填“分子”、“原子”或“离子”)。(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各元素具有相似化学性质的是_(填标号)。aC和Ne bBe和MgcAl和Si dF和Cl(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_。15(xx裕华模拟)如图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_，它在化学反应中容易_电子；(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_；(3)A和B两种粒子的_相同，所以它们具有相似的化学性质；(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。16(xx宜昌中考)如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：(1)图2中m的值为_，n的值为_；(2)硒元素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_。 17(xx天津中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是_(填字母)。A质子数不同 B中子数不同C相对原子质量不同(2)1869年，_(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A张青莲 B门捷列夫 C拉瓦锡 (3)元素周期表中氟元素的有关信息如右图所示，下列说法正确的是_(填字母)。A氟属于金属元素B氟的原子序数是9C氟的相对原子质量是19.00g(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_。18(xx武威中考)2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图、图分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图是硫原子的原子结构示意图。 (1)图中x的数值为_，镓元素的相对原子质量是_。(2)用化学符号和数字表示：4个镓原子_；2个硫离子_。(3)硫化镓属于_(选填“单质”、“化合物”、或“混合物”)。19(xx厦门中考)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1)从宏观知微观。50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_；气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_。(填符号)(2)从微观知宏观。微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_(选填“得”或“失”)电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_(填编号，下同)，属于同一种元素的是_和_。,A B C D E )甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：_。