随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径.ppt

回顾随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价 呈现周期性变化 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 从左到右 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 思考 锂与钠的金属性强弱比较 判断依据 元素周期表及其应用 Na11钠 H1氢 He2氦 Li3锂 Be4铍 B5硼 C6碳 N7氮 O8氧 F9氟 Ne10氖 Mg12镁 Al13铝 Si14硅 P15磷 S16硫 Cl17氯 Ar18氩 K19钾 Ca20钙 1 2 3 4 Ga31镓 Ge32锗 As33砷 Se34硒 Br35溴 Kr36氪 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 A 主族 B 副族 Ga31镓 Ge32锗 As33砷 Se34硒 Br35溴 Kr36氪 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 横向 元素周期表的结构 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 纵向 零族 共七个主族 长短周期共同组成 B B B B B B B 共七个副族 仅由长周期组成 三个纵行 位于 B与 B中间 其它周期表 其它周期表 其它周期表 其它周期表 练习与思考 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 IVA IIIA VIA VIIA IIA 练习与思考 2 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 A 14 24 34 B 26 31 35 C 5 15 20 D 11 17 18 C 练习与思考 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 元素性质的递变规律 同周期 左 右 项目 核电荷数 同主族 上 下 电子层数 原子半径 化合价 相同 逐渐减小 最高正价 1 7 逐渐增大 负化合价 4 1 增大 增多 逐渐增大 最高正价 族序数 负化合价 8 族序数 主族元素原子的最外层电子叫做价电子 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 练习1 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子 相同电荷 半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒 阳离子 中性原子 阴离子价态越高 微粒半径越小 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小 Na Mg Al SiNa Mg2 Al3 Li Na KF Cl Br O2 F Na Mg2 Al3 第二周期阴离子 第三周期阳离子 Fe 3 Fe2 FeH H H 练习2 1 有a b c d四种元素 a b的阳离子与c d的阴离子具有相同的电子层结构 a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子 c的阴离子负电荷数大于d的阴离子 则它们的离子半径关系是 A a b c dB b a d cC c a d bD c d a b 元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 练习3 同一周期的X Y Z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 则 1 X Y Z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 Z Y X XH3 H2Y HZ H3XO4 H2YO4 HZO4 XH3 H2Y HZ 练习4 X Y Z是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如图所示 试回答 1 X元素单质的化学式是 2 Y元素的原子结构示意图是 Y与钠反应的化学反应方程式为 3 Z元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 Z元素具有 性 若从Z元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 F2 S 2Na Na2S 砷 既有金属性也有非金属 它位于周期表的金属与非金属的分界线上 练习5 1 两种短周期的元素X和Y 可组成化合物XY3 当Y的原子序数为m时 X的原子序数为 1 m 4 2 m 4 3 m 8 4 m 2 5 m 6 其中正确的组合是 A 1 2 B 1 2 3 C 1 2 5 D 1 2 3 4 5