2019-2020年高中化学 氨教学设计 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 氨教学设计 新人教版必修1教学目标知识与技能1、认识氨分子的结构。了解喷泉实验原理。2、了解氨的物理性质及用途，掌握氨的化学性质。过程与方法 培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。 通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。情感态度与价值观 通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学的学习态度与方法。教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验 氨的化学性质教学方法： 看书自学法 实验法 讨论总结法教学媒体 多媒体 学案 实验仪器及药品实验仪器 圆底烧瓶，带长玻璃尖管和滴管的双孔塞子，铁架台， 烧杯，干燥集气瓶（2个），玻璃片（2片）实验药品：干燥氨气 浓氨水 浓盐酸 酚酞 教学过程学生预习收集资料整理总结有关氨的性质及在生活中的存在。引入：多媒体视频短片由德国挑起的第一次世界大战能够持续四年作战的重要原因德国化学家哈柏首先在实验室用氢气和氮气合成了氨气，（1）利用氨气制成氮肥，为德国的农业发展奠定了坚实的基础；（2）利用氨大批量制成炸药TNT，为德国的武器装备奠定坚实的基础。师提到氨，生活中哪些地方有他的影子？生汇报收集成果（1）厕所（2）铵态氮肥（3）动物体特别是蛋白质腐败后的产物师本节课我们就一起来走进氨，多媒体放映从氨的物理性质，分子结构，化学性质，用途等来认识氨 实物展示装满NH3的圆底烧瓶，烧瓶口向下，用手轻轻在瓶口煽动，闻气味师这是一瓶装满NH3的圆底烧瓶，请同学们注意观察，下面我们来闻闻它的气味（走到学生中去）生根据实验，结合课本总结氨的物理性质完成学案多媒体放映 一氨的物理性质 无 色 ， 有刺激性气味的气体，密度 小于 空气，易 液化 ，溶解性 及易溶于水 。强调1，氨气液化时要 大量的热，液氨汽化时 大量的热，液氨常用作 。2,液氨的成分 ，是 （纯净物或混合物）？3，氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，怎么办？生及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。（课本P8）过渡这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。师展示NH3的比例模型图生观察并完成学案氨的分子结构，选一学生到黑板板书答案多媒体 二 .氨的分子结构分 子 式： 电 子 式： 结 构 式： 空间构形： 键的极性： 分子的极性： 思考2:氨为极性分子,思考为什么氨气极易溶于水?生根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。师：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。演示实验1喷泉实验课本P10页图1-13（1） 操作：1，按图1-13所示，把前面展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）安装好。（2）按学案上表一操作观察现象实验操作实验现象对实验现象的解释打开止水夹无明显现象无压强差关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中无明显现象无压强差打开止水夹1看到美丽的红色喷泉2烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。压强差溶液呈弱碱性 多媒体喷泉实验动画视频（3）学生描述实验现象并讨论形成原因生 烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。师 说明氨气在水中的溶解度很大，实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比HCl的溶解度还要大。形成喷泉的重要条件是形成压强差，思考3 除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验？ 例1 若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？ ( D ) A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 总结气体与液体能够组合形成喷泉的条件烧瓶中的气体能被滴管和烧杯中的液体所吸收 师烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？生 生成了OH，使酚酞变红。说明氨溶于水显碱性多媒体 三氨的化学性质 1. 与水反应生用方程式解释氨水溶液呈碱性的原因（一学生黑板板书）完成学案多媒体 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH师 氨溶于水，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O可以部分电离出NH4+和OH，因而呈碱性。而且这两个过程都是可逆反应生根据这两个反应的特点多媒体思考1 氨水（1）成分（存在微粒）分子 、 、 ，离子 、 、 （2）性质 ， . 补充实验 取喷泉实验中液体加热，现象 溶液由红色逐渐变为无色 方程式NH3H2O NH3 + H2O 师能否说氨水就是一水合氨，NH3H2O就是氨水？生不能【液氨、氨水、一水合氨的比较】液 氨氨 水一水合氨形成成分物质分类（纯净物或混合物）【师】：关于氨水，我们要注意以下几个方面：1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。（常见的还有：乙醇。）2、对氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是NH3。【师】：结合上述知识，分析氨水存放应注意哪些问题。【生】：保存氨水时，要注意：阴暗处保存。氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。【过渡】：由于NH3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反应。多媒体 2. 与酸反应学生演示实验用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。观察现象。【生】：集气瓶内产生大量的白烟。 现象: 方程式： 多媒体 产生大量白烟NH3 + HCl = NH4Cl 生成铵盐 【师】：可用该反应现象检验氨气管道是否泄露。同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。生板书写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式多媒体 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4生观察这三个反应特点总结NH3与酸反应实质： NH3 + H+ = NH4+讨论氨与硫酸和硝酸反应也有白烟产生吗?结论 NH3与 反应产生白烟，而与 反应不能产生白烟。过渡以上我们讨论的是NH3与H2O、酸反应的情况，从化合价角度分析反应前后无元素化合价的变化，为非氧化还原反应。分析NH3中N元素化合价为3价，为N元素的最低化合价，应该具有还原性，一定条件下能与常见的氧化剂如O2发生氧化还原反应。这个反应是工业制硝酸的基础。 3. 与O2反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （放热反应）师这一反应叫做 ，是工业制 的基础。生用双线桥发分析反应中电子转移方向及数目,并判断氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物.过渡总结氨气的性质,他有哪些用途?多媒体 四. 氨的用途总结回顾本节课的主要内容，谈一谈你有哪些收获？多媒体 播放多媒体总结本节课的主要内容板书设计 第二节 氨 铵盐（第1课时）1、氨的物理性质 2、氨的分子结构 3、氨的化学性质 (1)与水反应(2)与酸反应(3)与O2反应(氨的催化氧化)4、氨气的用途教学流程图引入课题: 第一次世界大战德国持续四年作战重要原因 化学家哈柏合成氨,利用氨气合成氮肥,合成TNT 利用历史典故引出NH3 集体交流: NH3在生活中的存在并结合课本 总结NH3的物理性质完成学案 认识氨的分子结构 展示模型图，学生板书完成学案实验探究: 喷泉实验 培养学生实验观察，分析解决问题的能力表一集体交流探讨: 喷泉实验原理 培养学生实验探究的能力 理论证明: 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性 引入氨与水的反应 导入: 氨的化学性质 书写方程式 （1） 与水反应 分析氨水成分完成表二（2） 与酸反应 学生演示实验注意反应现象 思考反应实质（3） 与O2反应 注意反应特点及应用 氨的用途 由性质总结用途 深入思考: 1.怎样检验NH3? 2.影响喷泉实验成功的关键有哪些因素? 3. 思考完成下表,请写出能与下列气体组合形成喷泉实验的吸收剂.气体HClNH3CO2 Cl2 H2S SO2吸收剂 4.写出以氨为原料制备硝酸与硝酸盐的相关反应方程式.课后反思第二节 氨 铵盐(第一课时)【学习目标】1. 认识氨的结构2. 了解氨气的物理性质3. 掌握氨气的化学性质及喷泉实验原理4. 学会收集信息并加以分析、判断，并获取新的知识。收集资料哪些地方存在氨的影子？ 、 、 、 。一氨的物理性质 色 ， 气味， 态，密度 空气，易 ，溶解性 注意氨气液化时要 大量的热，液氨汽化时 大量的热，液氨常用作 。二 . 氨的分子结构分 子 式： 电 子 式： 结 构 式： 空间构形： 键的极性： 分子的极性： 思考1:为什么氨气极易溶于水? 【喷泉实验】 表一 实验操作实验现象对实验现象的解释打开止水夹关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中打开止水夹1212结论1 NH3在水中的溶解度 ，1体积的水中能溶解约 体积的氨气。讨论1, 除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验 例1 若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？ ( ) A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 结论2形成喷泉的重要条件 三氨的化学性质 1. 与水反应 氨水（1）成分（存在微粒）分子 离子 （2）性质 ， 。【一水合氨】(1)是 ,在水溶液中 电离; (2)不稳定性，受热易分解 .（可用于实验室制氨气）【液氨、氨水、一水合氨的比较】液 氨氨 水一水合氨形成成分物质分类（纯净物或混合物）2. 与酸反应 NH3与HCl反应实验现象: 方程式： 与硫酸反应方程式： 与硝酸反应方程式： 与酸反应实质： 思考 NH3与硫酸或硝酸反应也有白烟产生吗？结论 NH3与 反应产生白烟，而与 反应不能产生白烟。3与O2反应 这一反应叫做 ，是工业制 的基础。四. 氨的用途 课后思考： 1.怎样检验NH3? 2.影响喷泉实验成功的关键有哪些因素? 3. 思考完成下表,请写出能与下列气体组合形成喷泉实验的吸收剂.气体HClNH3CO2 Cl2 H2S SO2吸收剂 4.写出以氨为原料制备硝酸与硝酸盐的相关反应方程式.