2019-2020年高三化学上学期期中试题(II).doc

2019-2020年高三化学上学期期中试题(II)7化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用DSO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜8用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9下列指定反应的离子方程式一定错误的是（ ）ANH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3+Ba2+2OHNH3H2O+BaCO3+H2OBFeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+ = CO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3 10研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（ ）选项反应叙述产物图示ANaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式CFe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式D Fe在Cl2中的燃烧产物11固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（ ）A气体1可能为NO和CO2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有Na2SO3，可能有KAlO212在100mL0.1molL-1铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O的水溶液中，逐滴滴入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示已知Ba(AlO2)2易溶易电离。下列说法正确的是（ ）Aa点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42 错误！未找到引用源。Bb点溶液中c(NH3H2O)约为0.1molL-1 Cab过程中，反应的只有SO42 Dbc过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+ 13次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2+Cu2+ +XPO43+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）A该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 D该反应每消耗3 mol X，转移电子的物质的量为2 mol26.（14分）金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：M、F、G。(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。(3)除去气体C中的气体E的化学方法是 。(4)将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是 mL(5)D C反应的化学方程式是 。(6)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。27.（15分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：(1)图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：(2)装置中的现象是 ，说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性。 写出装置中通入足量SO2的离子方程式 。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。(4) SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式 28.（14分）镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列问题：(1)溶液中含有金属的离子是 。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。 (3)操作b调节溶液范围为3.27.1，其目的是 ，固体的化学式为 。(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）(6)取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 molL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+。计算样品纯度为 。（已知，NiSO47H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用(1)砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。a氢键 b极性键 c范德华力 d离子键 e键(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。(4)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。 N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm38选做【化学选修五有机化学】（15分）1对甲苯基3苯基2丙烯1酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子羟基醛或一分子羟基酮。请回答下列问题：(1)有机物B的名称为 。(2)物质A、C的关系为 。a同系物 b同分异构体 c同素异形体 d分子式相差1个CH2(3)反应中，属于加成反应的有 。(4)反应的化学方程式为 。(5)的同分异构体很多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有 种。(6)写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反应方程式。化学答案ABCD CAD26.（14分）(1)Al；HNO3；N2 (各1分，共3分) (2)Al3+ +3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 (2分) (3)将气体通入水中，再用排水法收集(2分) (4) 8.6或7.2 (3分)(5)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (6)8Al+3NO3-+5OH- +2H2O = 8Al+3NH3(2分) 27.（15分）(1)集气瓶C中导管长短反了(1分)；Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 (2分)；吸收尾气中的SO2，防止污染环境(1分)(2)有浅黄色沉淀生成；氧化(各1分，共2分) 2S2- + 5SO2 + 2H2O = 3S + 4HSO3- (2分)(3)方案一(1分)；SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2分)(4)2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2分)28.（14分）(1)AlO2- (1分) (2)2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O(2分) (3)除去Fe3+(1分) Fe(OH)3(1分) (4)玻璃棒(1分) 硫酸过量(2分)(5)产品中混有绿矾(FeSO47H2O)(2分) 铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+(2分)（或取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+ ） (6)96.95%(2分)37【化学选修3物质结构与性质】（15分）（除注明外，每空2分）(1)Ar3d104s24p3；NH3 AsH3PH3；4 (各1分) (2) NOCH；d；(各1分) (3) NO43 (2分) (4) sp2、sp (2分) 10NA(2分) 3 (2分) 107 (2分) 38选做【化学选修五有机化学】（15分）（除注明外，每空2分）(1)苯甲醛 (2)ad (3) (4) +(CH3CO)2O + CH3COOH(5) 15（3分） (6) +CH3CHO+H2O