2019-2020年中考化学模拟试题（解析版）(I).doc

2019-2020年中考化学模拟试题（解析版）(I)一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其它物质变化类型不同的一项是（）A对着干燥的玻璃片哈气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎2中国女医药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为xx年诺贝尔生理医学家奖获得者之一已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列哪说法正确的是（）A青蒿素的相对分子质量为282gB青蒿素由C，H，O三种元素组成，一个分子中有11个氢分子C青蒿素由42个原子构成D青蒿素属于有机物，其中碳元素的质量分数为64%3下列装置使用不恰当的是（）A检查装置气密性B实验室收集氢气C证明CO2能与NaOH溶液反应D探究燃烧的三个条件4下列选项符合图示从属关系的是（）ABCDX溶液金属化合物化石燃料Y乳浊液单质氧化物石油AABBCCDD5下列文字叙述与图象不相符的是（）A等质量的Zn，Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向硫酸和MgCl2混合溶液中加入足量的NaOHC将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中D向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸6如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（）A中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X中铁的化合价为+2价B中氩气（Ar）作反应物C中合成的甲醇属于氧化物，且在空气中充分燃烧能生成二氧化碳和水D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的质量比为7：17下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BCOO2通过热的铜网C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤AABBCCDD二、填空及简答题8阳春三月，草长莺飞，正是春游好时节，春游时去野炊实为一大快事然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择材料制成的餐具（填字母）A金属 B陶瓷 C无所谓（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉，豆腐汤，牛肉干主食和配菜中主要含蛋白质，油脂，无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加（填字母）A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D烤野兔肉9xx年陕西省十大天气气候事件，除了暴雨，冰雹，沙尘天气外，雾霾天气再度入选人们利用化学不断探索和研究使天气变得更蓝按要求回答下列问题：（1）为了减少尾气对环境的危害，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2，该反应涉及的一种气体是空气中含量最高的，其体积分数约为（2）目前人类一化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤，石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本类型为反应，生成物C和D的分子个数比为10许多物质都能溶解在水汇总形成溶液例如：在医疗上用的葡萄糖，生理盐水，医治各种炎症的注射液等，都是按一定的要求配制溶液才能使用（1）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题上面的仪器中除D，E外，还必须选用的仪器有；（填字母）配制的步骤可以概括为计算，称取和量取，装瓶贴标签（2）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答A、B、C中一定是饱和溶液的是（填字母）硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法11海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁，氯化钠，溴化钾等综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要化学成分的化学式是（2）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途（任写一种）（3）在过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，（4）写出的化学方程式12在我们的生活里，铁是最有用，最价廉，最丰富，最重要的金属了铁是碳钢，铸铁的主要元素，钢铁的年生产量代表一个国家的现代化水平（1）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）（2）为减缓海水对铁制海伦外壳的腐蚀，制造海伦时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）APb（铅） BCu CPt（铂） DZn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好”或“不好”）三、实验及探究题13某兴趣小组同学进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验查阅的资料：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到请根据有关信息回答下列问题：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是（选填装置编号）（3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是（填字母编号）A氨分子是不断运动的B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味D氨气的水溶液显碱性（4）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是（填字母编号）A水和浓硫酸B水和氯化钠固体C水和硝酸铵固体D水和氢氧化钠固体14如图所示实验台上有一瓶标签残缺的试剂，同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【假设猜想】（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想同学们的猜想如下：甲同学猜想：Na2SO4溶液乙同学猜想：NaOH溶液丙同学猜想：Na2CO3溶液请写出你的猜想是（任写一种）【查阅资料】硫酸钠溶液，氯化钠溶液等呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【实验探究】（2）同学们为了验证自己的猜想，利用试剂瓶中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，无色酚酞溶液，BaCl2溶液等，进行如下三个方案的探究请你帮助他们完成表格：甲同学乙同学丙同学实验方案测溶液pH滴加无色酚酞溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸不变色，对比标准的比色卡，pH7溶液变红实验方程式实验结论甲同学猜想成立乙同学猜想成立丙同学猜想成立【得出结论】通过实验探究，同学们一致确定每位学生猜想都不合理【评价反思】（3）请你帮甲同学分析猜想不合理的原因（4）你能否帮丙同学设计一个实验验证他的猜想四、计算与分析题15某化学兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，已知试管中固体的质量随时间变化的数据见下表制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液50.0g请完成下列分析及计算：加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）反应中生成氧气g（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数xx年陕西省西安市高新一中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其它物质变化类型不同的一项是（）A对着干燥的玻璃片哈气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、浓硫酸腐蚀纸张过程中有新物质生成，属于化学变化C、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选：B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2中国女医药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为xx年诺贝尔生理医学家奖获得者之一已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列哪说法正确的是（）A青蒿素的相对分子质量为282gB青蒿素由C，H，O三种元素组成，一个分子中有11个氢分子C青蒿素由42个原子构成D青蒿素属于有机物，其中碳元素的质量分数为64%【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据相对分子质量的单位来分析；B根据物质的组成以及结构来分析；C根据物质的构成来分析；D根据有机物的概念以及化合物中元素的质量分数计算方法来分析【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，分子是由原子构成的，青蒿素分子中不含氢分子，故错误；C青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物；其中碳元素的质量分数为=64%，故正确故选D【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力3下列装置使用不恰当的是（）A检查装置气密性B实验室收集氢气C证明CO2能与NaOH溶液反应D探究燃烧的三个条件【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件【专题】实验设计题【分析】A、根据装置气密性的检查进行分析解答；B、根据收集气体的方法解答；C、根据证明二氧化碳与氢氧化钠反应的方法解答；D、根据燃烧的条件解答【解答】解：A、该装置通过弹簧夹能用于检查装置的气密性，正确；B、氢气的密度小于空气，使用的是向下排空气法收集氢气，正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应，导致右边压强变小，会导致左边的液体进入右边，故该装置能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，正确；D、该实验通过比较水中的白磷和铜片上的白磷说明燃烧需要氧气，通过铜片上的白磷和红磷比较能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，只证明了燃烧的两个条件，错误；故选D【点评】掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确设计实验方案的依据4下列选项符合图示从属关系的是（）ABCDX溶液金属化合物化石燃料Y乳浊液单质氧化物石油AABBCCDD【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；从组成上识别氧化物；化石燃料及其综合利用【专题】概念关系型【分析】A、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；B、根据金属和单质的定义和相互关系判断C、根据化合物、氧化物的定义和相互关系判断D、根据化石燃料的分类判断【解答】解：A、溶液与乳浊液是并列关系，故A错误；B、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故B正确；C、氧化物属于化合物，Y从属于X，故C错误；D、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，应是Y从属于X，故D错误故选：B【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别5下列文字叙述与图象不相符的是（）A等质量的Zn，Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向硫酸和MgCl2混合溶液中加入足量的NaOHC将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中D向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；B、根据氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化镁溶液反应氢氧化镁沉淀和氯化钠进行解答；C、根据浓盐酸具有挥发性进行解答；D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答【解答】解：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；B、氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化镁溶液反应氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，所以将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，气体的质量不断增大，不会一段时间后气体的质量不变，故C错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确故选：C【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答6如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（）A中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X中铁的化合价为+2价B中氩气（Ar）作反应物C中合成的甲醇属于氧化物，且在空气中充分燃烧能生成二氧化碳和水D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的质量比为7：1【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用【专题】物质的制备【分析】A根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；B根据氩气的化学性质来分析；C根据氧化物的概念来分析；D根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比【解答】解：A设FeTiO3中Ti的化合价是xFeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（2）3=0解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价，故错误；B氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，不是反应物，故错误；C甲醇中含有三种元素，不是氧化物，故错误；D根据从化学方程式2H2+COCH3OH 4 28 由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故正确故选D【点评】本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号7下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BCOO2通过热的铜网C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、一氧化碳与氧气的混合气体在通过热的铜网时，可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空及简答题8阳春三月，草长莺飞，正是春游好时节，春游时去野炊实为一大快事然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你选择A材料制成的餐具（填字母）A金属 B陶瓷 C无所谓（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉，豆腐汤，牛肉干主食和配菜中主要含蛋白质，糖类，油脂，无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加C（填字母）A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D烤野兔肉【考点】均衡营养与健康；金属材料及其应用【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】（1）根据金属的性质进行分析；（2）根据食物中所含有的营养素来分析解答【解答】解：（1）金属既具有良好的导热性，又具有不易破碎的性质，所以适合野炊餐具用金属；（2）馒头中含有淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉，豆腐汤，牛肉干中含有丰富的蛋白质、脂肪、无机盐、水，主食和配菜中主要含有糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、水，唯独缺少维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，则增凉拌黄瓜；故答案为：（1）A；（2）糖类；C【点评】学会把化学知识和生活实际结合起来，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力9xx年陕西省十大天气气候事件，除了暴雨，冰雹，沙尘天气外，雾霾天气再度入选人们利用化学不断探索和研究使天气变得更蓝按要求回答下列问题：（1）为了减少尾气对环境的危害，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2，该反应涉及的一种气体是空气中含量最高的，其体积分数约为78%（2）目前人类一化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤，石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；空气的成分及各成分的体积分数；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】（1）根据空气的成分结合方程式分析回答；（2）根据微粒的变化分析反应的类型和生成物微粒的个数比【解答】解：（1）由2NO+2CO N2+2CO2可知，该反应涉及的一种气体是空气中含量最高的氮气，其体积分数约为78%（2）由反应的微观示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，由微粒的变化可知，生成物C和D的分子个数比为1：1故答为：（1）78%；（2）置换，1：1【点评】本题的难度不大，了解空气的成分、微观示意图的意义节课分析解答10许多物质都能溶解在水汇总形成溶液例如：在医疗上用的葡萄糖，生理盐水，医治各种炎症的注射液等，都是按一定的要求配制溶液才能使用（1）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题上面的仪器中除D，E外，还必须选用的仪器有BG；（填字母）配制的步骤可以概括为计算，称取和量取，溶解，装瓶贴标签（2）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答A、B、C中一定是饱和溶液的是B（填字母）硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要（2）根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤进行分析解答（3）根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫不饱和溶液，据此解答；【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解；托盘天平用于称取固体食盐、量筒用于量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有BG（2）配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签（3）据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法；故答案为：（1）BG；（2）溶解；（3）B；降温结晶或冷却热的饱和溶液；【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键11海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁，氯化钠，溴化钾等综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要化学成分的化学式是CaCO3（2）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途制取盐酸（任写一种）（3）在过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗（4）写出的化学方程式2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】根据海水制镁的流程以及物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）贝壳主要化学成分是碳酸钙，其化学式是CaCO3，故填：CaCO3（2）电解无水MgCl2时生成镁和氯气，氯气可以用于制取盐酸，故填：制取盐酸（3）在过滤操作中，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，故填：漏斗（4）反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O【点评】本题考查的是海洋资源利用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12在我们的生活里，铁是最有用，最价廉，最丰富，最重要的金属了铁是碳钢，铸铁的主要元素，钢铁的年生产量代表一个国家的现代化水平（1）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）为减缓海水对铁制海伦外壳的腐蚀，制造海伦时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属下列金属适宜船底镶嵌的是D（填选项）APb（铅） BCu CPt（铂） DZn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O436Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”）【考点】金属的化学性质；生铁和钢；质量守恒定律及其应用【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据生铁的成分分析；（2）根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强（3）根据质量守恒定律分析，根据铁能与硫酸铜反应生成铜解答【解答】解：（1）生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故填：混合物；（2）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌铁铅铜铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；故填：D；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，故填：不好【点评】本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住金属的知识是重要的内容，应加强学习三、实验及探究题13某兴趣小组同学进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验查阅的资料：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到请根据有关信息回答下列问题：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）（3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）A氨分子是不断运动的B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味D氨气的水溶液显碱性（4）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）A水和浓硫酸B水和氯化钠固体C水和硝酸铵固体D水和氢氧化钠固体【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气；（2）根据具体要求可以选择最佳装置；（3）根据实验现象可以判断物质的性质；（4）浓硫酸溶于水放热，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象；氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小【解答】解：（1）利用A装置制取氨气时，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B，这是因为B装置既能够控制浓氨水的滴加速率，也能够防止生成的氨气从分液漏斗逸出故填：B（3）用图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性故填：ABD（4）观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度减小，进一步说明加入物质后放热，导致温度升高，因此加入的物质是水和浓硫酸，或水和氢氧化钠固体故填：AD【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础14如图所示实验台上有一瓶标签残缺的试剂，同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【假设猜想】（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想同学们的猜想如下：甲同学猜想：Na2SO4溶液乙同学猜想：NaOH溶液丙同学猜想：Na2CO3溶液请写出你的猜想是NaCl（任写一种）【查阅资料】硫酸钠溶液，氯化钠溶液等呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【实验探究】（2）同学们为了验证自己的猜想，利用试剂瓶中的溶液，并选用老师提供的pH试纸，无色酚酞溶液，BaCl2溶液等，进行如下三个方案的探究请你帮助他们完成表格：甲同学乙同学丙同学实验方案测溶液pH滴加无色酚酞溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸不变色，对比标准的比色卡，pH=7溶液变红产生白色沉淀实验方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2HCl实验结论甲同学猜想成立乙同学猜想成立丙同学猜想成立【得出结论】通过实验探究，同学们一致确定每位学生猜想都不合理【评价反思】（3）请你帮甲同学分析猜想不合理的原因氯化钠也显中性，pH等于7（4）你能否帮丙同学设计一个实验验证他的猜想继续向沉淀中加入硝酸沉淀溶解，或者直接向原溶液加入稀盐酸，有气泡生成【考点】缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】这个题目更侧重是方案的结论的评价，也就是结论和实验现象的印证是否科学考虑这样的问题要结合实验以及对应的原理，结合结论是否唯一来进行甲同学的实验时用测定pH的方法，而题目提示信息中有氯化钠的也是pH等于7，那么甲得出的结论就值得怀疑，所以单纯pH无法下结论乙同学的方法测试酸碱性，而氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，也不具有唯一性丙同学借助氯化钡检验碳酸根离子，而硫酸根离子也会有对应的现象，所以结论也是不唯一的，所以要进一步完善方案【解答】解：根据化学式含有Na，可知一定是含有钠元素的化合物所以还可能为NaCl、NaClO等（合理即可，钠的下标可以不是1）甲同学的实验时用测定pH的方法，而题目提示信息中有氯化钠的也是pH等于7，那么甲得出的结论就值得怀疑，所以单纯pH无法下结论如果想进一步确定甲成立，可以考虑在中性的情况下加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，这样就在现有情况下可以得到结论乙同学的方法测试酸碱性，而氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的，也不具有唯一性，可以继续采取加入盐酸观察是否有气泡来进一步完善方案丙同学借助氯化钡检验碳酸根离子，而硫酸根离子也会有对应的现象，所以结论也是不唯一的，所以要进一步完善方案，可以采取在现有方案的基础上继续加入硝酸或者盐酸观察沉淀是否消失或者生成气体，也可以取原药品直接加入硝酸或者盐酸观察是否有气泡生成故答案为：NaCl；=；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2HCl；氯化钠也显中性，pH等于7；继续向沉淀中加入硝酸沉淀溶解，或者直接向原溶液加入稀盐酸，有气泡生成【点评】实验设计要考虑结论和现象是否一一对应，也就是结论是否科学，结论的唯一性四、计算与分析题15（xx雁塔区校级模拟）某化学兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，已知试管中固体的质量随时间变化的数据见下表制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液50.0g请完成下列分析及计算：加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）反应中生成氧气9.6g（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）固体总质量减少至不再改变，是因为氯酸钾受热分解所致，所以固体的最终质量变化也就是生成的氧气的质量（2）题目要求计算所得溶液中溶质的质量分数，而溶液的质量是已知，所以需要求算氯化钾的质量，求算氯化钾的质量需要根据生成的氧气的质量进行计算【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为28.0g18.4g=9.6g（2）设生成9.6g氧气的同时，生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6g=x=14.9g则所得溶液中氯化钾的质量分数为100%=29.8%答：（1）反应中生成氧气9.6g（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数29.8%【点评】根据化学方程式计算，首先要确定发生的反应的方程式，其次选择可以用来计算的数据，即确定数据的有效性，最后解答要注意过程的完整性参