2019-2020年高三第二次联考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三第二次联考化学试题含答案原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40一、选择题（143）1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应A BC D3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、和5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA7、36.5 gHCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C 36.5 gHCl气体占有的体积为 22.4 L D所得溶液的质量分数：w 36.5c/(1 000)8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小9、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4210、下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO311、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O413、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 B在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2O32-O2aOH=YS4O62-2H2O，下列有关说法不正确的是Aa4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过B和C的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。16、（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法17、（17分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；Cu2、Ag、Fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_。(3)已知在A族元素中，Pb2和Sn4的化合物较为稳定。据此可判断PbO2具有较强的_性，SnCl2具有较强的_性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式_；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由强到弱的顺序是_。18、（12分）实验室里需用480 mL mol/L的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称取_g_(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_。(3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_。（5）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将 445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_。（6）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算， 250 g质量分数为98的硫酸能吸收 g水。题号1234567答案DCCBADD题号891011121314答案BCDAADB化 学 答 案：选择题每题3分15、 （14分）（1）O2 、SO2、CO2（3分） Fe3O4 SO2（2分）（2）H2O2+SO2=H2SO4（2分） （3分）（3）排除SO2对CO2测定的干扰（2分）吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）16、（15分）（1）K+ Fe3+（2分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）Fe2+ Cu2+ （2分）Cl-、 NO3- SO42-（2分）（5） 1.6g（3分）（6）D（2分）17、(1)FeAg（2分）(2)Cl2、HCl2（2分）3Cl22Fe=2FeCl3（2分）Fe2HCl=FeCl2H2（2分）(3)氧化还原（2分）PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 （2分） 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4（2分） PbO2Cl2Fe3Sn4（3分）18、（每小题2分共12分）(1)8CuSO4(或12.5CuSO45H2O)(2)玻璃棒、胶头滴管(3)偏高(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制（5）1.25（6）40