阿伏加德罗常数的应用(hcf).ppt

温故知新 公式概念理解气体摩尔体积 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4L 这个体积叫做气体摩尔体积 1 阿伏加德罗定律 定义 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 二 阿伏加德罗定律和推论 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 1 同温同压下 气体体积之比等于 物质的量之比 2 同温同体积下 气体的压强之比等于 物质的量之比 3 同温同压下 任何气体密度比等于 摩尔质量之比 1 同温同压下 同物质的量的乙炔气体 C2H2 与苯蒸气 C6H6 体积比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 B 2 同温同压下 密度相同的气体组是 A CO N2 B NO CH4 C C2H4 NO D SO2 Cl2 A 练习 四 相对分子质量 摩尔质量 的求算方法 1 由标准状况下密度求算M 密度 22 42 根据气体的相对密度求算 相对密度指两种气体密度的比值 用D表示 D d1 d2 M1 M2 例 某气体相对于氢气的密度是14 求该气体的相对分子质量 练习 1 某有机物气体在标准状况下密度为1 16g L 求这种气体的相对分子质量 2 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2 69 求该气体的相对分子质量 26g mol 5 38g mol 基础知识 1mol的任何粒子的粒子数目 称为阿伏加德罗常数 常用NA表示 其单位为mol 1 高考命题分析 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确 或错误 的是 这类题目是高考的热点题型 这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数 物质的量 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律等的认识与理解 涉及知识细致而广阔 对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断 这类题目 会怎样设计陷井呢 应试的策略是什么呢 二 阿伏加德罗常数的应用 课堂练习1 判断下列说法的正误 1 标准状况下 1L水所含分子数为1 22 4NA 2 在常温常压下 11 2升氯气含有的分子数为0 5NA 3 在25 压强为1 01 105Pa时 11 2升氮气所含的原子数目为NA 4 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为2NA 5 标准状况下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 1 物质的状态及条件 物质的质量 粒子数 物质的量等均为客观因素 不会因外界条件的改变而改变 而气体体积 气体密度等会受外界条件的影响 a 在标准状况下H2O SO3 CCl4 苯等不是气态 b 在常见有机物中C 4的烃 CH3Cl 甲醛为气态 其它一般为非气体 c 碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态 22 4L mol 必须在标准状况和气态物质两个条件同时具备才能使用 缺一不可 高考干扰选项一直设在 标准状况 上 用 常温常压 相同状况 通常状况 25 1 01 105Pa 等说法来代替 标准状况 干扰一直都有效 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 课堂练习2 判断下列说法的正误 1 常温常压下 1mol氩气含有的原子数为2NA 2 1 8g的NH4 离子中含有的电子数为NA 3 0 5mol甲基 CH3 中约含有5NA个电子 4 常温常压下 48gO3含有的氧原子数为3NA 5 标准状况下 22 4LH2中含中子数为2NA 2 物质中的微粒数 一定量的物质中含有的微粒数 分子 原子 质子 中子 电子等 是考查的重点 原子数 稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 O2 N2等双原子分子 O3 P4等多原子分子 电子数氢氧根 电子 甲基 电子 羟基 电子 等 在判断中子数时 要清楚不同核素 如氕 D T 等 的中子数及质子数 中子数 质量数的关系 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 1 常温常压下 活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA 2 6 4g铜与硫反应时失去的电子数为0 2NA 3 1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子 4 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0 1NA 5 0 1molFe在0 1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0 2NA 课堂练习3 判断下列说法的正误 3 电子转移的数目 在较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移数目 如 Na2O2与H2O Cl2与NaOH等的 歧化 反应 Cu与S Fe与Cl2等有变价金属参加的反应 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 4 物质的化学键知识 白磷 金刚石 硅 二氧化硅 另外 此类题有向有机物考查的趋势 特别是烃的化学键 烷烃 CnH2n 2 中 C H 与H原子数相同 C C为 比C原子数少1 总键数为 烯烃 CnH2n 中 C H C C 总数 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 1molP4含有 molP P键 1molC含有 molC C键 1molSi含有 molSi Si键 1molSiO2含有 molSi O键 6 2 2 4 2n 2 n 1 3n 1 2n n 3n 5 物质的电离 水解 考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离 盐类水解等方面的知识 要从 弱电解质的电离 盐类水解相对比较小 这一特点来思考试题 能够水解的盐 求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 练习 1L0 1mol L的NH4Cl溶液中含有NH4 的数目为0 1NA 1L0 1mol L的CH3COOH溶液中含有CH3COO 数目为0 1NA 例 下列说法中正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子 B 在含1molNa2CO3的水溶液中 碳酸根离子为NA个C 100mL2 0mol L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0 2NAD 在含有1molNa2S的水溶液中 S2 HS 两种微粒数之和为NA个 A a 在标准状况下H2O SO3 CCl4 苯等不是气态 b 在常见有机物中C 4的烃 CH3Cl 甲醛为气态 其它一般为非气体 c 碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态 阿伏加德罗常数的应用 6 符合同一个 最简式 的混合气体 二 阿伏加德罗常数的应用 解题对策 1 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目 含有的氢原子数目 3 46gNO2和N2O4混合气体含有氮原子数目为 2 42g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目 2NA 4NA 3NA NA 二 阿伏加德罗常数的应用 如 NO和NO2混合气 有时应考虑隐反应2NO2 N2O4等 7 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18O2 14CO2等 不要把原子序数当成相对原子质量 不要把相对原子质量当相对分子质量 8 不定体系 总之 有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一 而且综合性更强 特别注意考查的新特点 由纯净物到混合物 由无机物到有机物 由单一到综合的考查特点 解题对策 课堂练习 1 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl与足量盐酸反应转移电子数为 NAB 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为0 5NAC 0 1molCH4所含的电子数为 NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为 NA C 课堂练习4 2 阿伏加德罗常数约为6 02 1023mol 1 下列说法中正确的是 A 1 0L1 0mol L 1CH3COOH溶液中 CH3COOH分子数为6 02 1023B Na2O2与H2O反应生成1 12LO2 标准状况 反应中转移的电子数为2 6 02 1023C 标准状况下 22 4L氦气与22 4L氟气所含原子数均为2NAD 20g重水 D2O 中含有的电子数为10NA D 3 下列说法不正确的是 A 标准状况下 1L辛烷完全燃烧生成8 22 4mol的二氧化碳分子B 在标准状况下 任何气体的体积都约为22 4LC 常温常压下 1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D 常温常压下 金属和酸反应 若生成2g氢气 则有2mol电子发生转移 A 不正确 虽辛烷的分子式为C8H18 但辛烷在标准状况下为液体 B 不正确 因为没有指明气体的物质的量是1mol C 正确 1mol氮气的分子数与是否标准状况无关 D 正确 无论什么金属生成氢气的反应均可表示为 2H 2e H2 故生成1molH2一定转移2mol电子 AB 4 设NA表示阿伏加德罗常数 则说法正确的是 A 标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L 所含的气体的分子数约为NA个B 标准状况下 22 4LNO和11 2L氧气混合 气体的分子总数约为1 5NA个C 常温下 2 3g金属钠变成钠离子时 失去的电子数目为0 1NA个D 常温下 18g重水所含中子数为10NA个 A 正确 任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22 4L 气体的总物质的量为1mol 因此含有N个分子 B 不正确 因为NO和O2接触就会立即反应生成NO2C 正确 2 3g钠是0 1mol钠原子 Na变成Na 的反应为 Na e Na 0 1molNa失去0 1mole 即0 1NA个e D 不正确 D2O中含有10个中子 分子量为20 18g重水所含中子数为 10 18g 20g mol 1 9mol AC 3年高考2年模拟