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2019-2020年高三化学稳步提升训练7.1 化学反应速率 1.（原创、组合题）下列说法正确的是（ ）A.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 B.温度越高,催化剂的催化效果越好 C.食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是”负催化剂”,能使氧化还原反应的反应速率减小 D.升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都加快 【解析】 二氧化锰并不是”万能”催化剂,它只能催化某些反应,A项错误;许多催化剂在某特定温度下催化效果最好,称此时该催化剂催化活性最高,B项错误;食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是还原剂,消耗包装袋中的氧气,从而保护食品不被氧化,C项错误;升高温度,吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快,D项正确。 【答案】 D 2.在一容积可变的密闭容器中,通入1 mol 和3 mol 发生反应在时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t时刻,再通入一部分反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( ) 【解析】 通入氨气的瞬间,氨气浓度增大,逆反应速率增大,而此时氮气和氢气浓度没变,正反应速率不变,随后随着反应进行氮气和氢气浓度逐渐增大,正反应速率随之逐渐增大,最后又达到平衡。 【答案】 B 3.可使酸性溶液褪色可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( ) 【解析】 对比A、B两组,B组中浓度大反应速率快,对比B、C两组,C组温度高,反应速率快,对比C、D两组,D组中有催化剂,反应速率快。综上分析,D组反应最快。 【答案】 D 4.一定条件下,可逆反应: H0,反应 (g) H“ 14.(12分)士兵在野外加热食物时通常采用”无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验: 【实验1】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见图1。 1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末; 将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末; 1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。 【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度,参见图2。 图1 图2 请回答下列问题: (1)实验l证实了该反应的反应速率与 有关。 (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时,实验就无须再做的原因是 (填字母)。 A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入NaCl反而会降低反应速率 C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度 (3)如果在实验2中加入了0.060 mol的NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于 (填字母)。 A.34 B.42 C.50 D.62 (4)铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是 。 【解析】 (1)由三组实验的实验用品看出,只有镁的表面积大小不同,而反应速率大小也不同,故说明镁的表面积与反应速率有关。 (3)由图中沸腾时温度升高值大约为82 ,可知实验时温度为18 左右,从图像中看出,加入0.060 mol的NaCl,温度升高值大约为40 ,故第15 min时混合物的温度最接近于62 。 【答案】 (1)镁的表面积 (2)C (3)D (4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
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