九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计算的类型课后微练习1 新人教版.doc

有关化学方程式的简单计算的类型班级_姓名_ 学号_1 2009年6月1日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量。（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.01920.652 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？3 在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A56g B62g C52g D60g4 20.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙 丙丁 反应前的质量(g)5417200反应后的质量(g) 1002X下列说法正确的是（）A甲物质全部反应完 B该反应为分解反应C参加反应的丙物质的质量为20g Dx为795 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强下列说法正确的是（）A参加反应的CO和O2的体积比为2：1B生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C反应后气体的体积为原来的四分之三D反应后的气体中C、O原子的个数比为1：26 已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为（）A30 B40 C50 D607 （氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2和氢气，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 8 ）氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水，请计算理论上能产生氢气的质量。9 小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：（1）生成CO2的质量是 ；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）10 xx年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：6FeK2Cr2O7H2SO417H2O = 6Fe（OH）32Cr（OH）36XK2SO4（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为 。（2）物质X的化学式为 。（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X 的物理性质。参考答案：1 答案： （1）设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 34 98 x 50g9.8% 34/ x = 98/50g9.8% x =1.7g 氨气的质量为1.7g N% =（ 1.7g 14/17）/100g100% = 1.4% （3）1.92%4% 1.4%1.92% 奶粉不合格 （4）设至少需要加入yg三聚氰胺 100g1.4% y84/126 = (100gy) 1.92% y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 2 答案： 解：设理论上可生产FeSO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t10% x98:152=(9.8t10%):x解得：x=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t3 答案： B解析： 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。生成C的质量=80g+24g42g=62g。4 答案： D解析： 根据各物质反应前后的质量可判断出：甲反应了44g，没有都反应完，A错。乙反应了17g。丙反应了18g，C错。甲乙丙都是反应物，则丁一定是生成物，且质量守恒，丁生成44g+17g+18g=79g。D对。根据反应特点，三种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故B错。2.】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是（）A该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B乙在该反应中一定是催化剂 C待测质量一定为4 g D该反应是分解反应【】D【A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18g：12g：6g=3：2：1.，所以A不正确B该反应参加的甲的质量为18g，生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加故B不正确C乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4gD由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应所以D正确故选D5 答案： AC解析： 反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；B反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；C反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；D原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；故选AC6 答案： C解析： 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。解：设固体试样中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2100 44 x 2.2g100：44= x：2.2g 解之得：x=5g即固体试样中碳酸钙的质量为5g，则该固体试样中Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数=5g/10g 100%50%；故选C7 答案： 8g解析： 解：设生成H2 质量为xCaH2 + H2O=Ca (OH)2 +H2 42 484g x42：4=84g：x 解得 x = 8g 答：可生成氢8g气。8 答案： 4Kg9 答案： （1）2.2克（2）96.4%解析： 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律，减少的质量则为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量。生成CO2的质量=5.5 g+25 g-28.3 g=2.2g设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO244X 2.2g10644 =x2.2gX=5.3g样品中碳酸钠的质量分数=5.3g5.5 g 100%=96.4%考点：根据化学反应方程式的计算10 答案： （1）+6价；（2）H2 ;（3）密度比空气小。解析： 根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算可知（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知（2）物质X的化学式为H2；（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X密度比空气小的物理性质。考点：化合价的计算、化学式的推断、气体的收集方法