2019年高考化学一轮复习 专题7.1 化学反应速率（练）.doc

专题7.1 化学反应速率 1【安徽皖南八校2018届高三第一次联考】在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06molL1min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D【解析】5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06molL1min-1，根据v=，则c=vt=0.06molL1min-15 min=0.3mol/L，又因为C的物质的量为1.5mol，因此容器的容积V=5L，故选D。2【上海崇明区2018届二模】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为 （ ）A B C D 【答案】D 3【河北省武邑中学2018届高三上学期第一次月考】某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是 （ ） A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的HCE2可表示该反应逆反应的活化能 DH=E2-E1【答案】C【解析】A图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，但该反应的H不变，故B错误；CE2为生成物键形成时放出的总能量，也可表示逆反应的活化能，故C正确；D逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，H=E1-E2，故D错误；故答案为C。4【上海市长宁（嘉定）区2018届高三上期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是 （ ）A 加热 B 增大稀硫酸的浓度 C 粉碎锌粒 D 提高锌的纯度 【答案】D 5【吉林汪清六中2018届高三9月月考】下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A 催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C 催化剂不能改变化学反应速率D 任何化学反应都需要催化剂【答案】B【解析】A催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，B正确；C催化剂能改变化学反应速率，C错误；D不一定每个化学反应都需要催化剂，D错误，答案选B。6【云南玉溪市一中2018届期末】已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是（ ）A v(C)0.2 molL1s1 B z1C B的转化率为25% D C平衡时的浓度为0.5molL1【答案】D 7【2018届化学一轮复习:微考点53化学反应速率的计算】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。【答案】 0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0% X(g)Y(g) 2Z(g)【解析】（1）恒容密闭容器2 L，结合图中数据，10s内用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol2L10s=0.079 molL1s1；X反应了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物质的量浓度减少了0.79mol2L= 0.395 molL1；10s内Y反应了（1.00-0.21）mol=0.79mol，则Y的转化率为0.79mol1.00mol100%=79.0%。（2）由图，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，10s内转化的物质的量比值为n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因为化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)。8【甘肃甘谷一中2019届第一次月考】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率（1）升高温度 _（2）加入催化剂 _（3）再充入a mol H2 _（4）将容器容积扩大为原来2倍 _（5）通入b mol Ne(g) _ 【答案】增大 增大 增大 减小 不变 1【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15 下列说法正确的是 （ ）A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度T12C40min时，表格中T2应填的数据为0.18D010min内，CH4的降解速率【答案】B 2【河南省安阳市2018届高三第三次模拟】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是 （ ）A N2O2和N2O是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D 3【浙江新高考研究联盟2018届第二次联考】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是 （ ）锥形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 秒开始浑浊不再增多41064508A 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为00lmol/(Ls)C 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故B错误；C、2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。4【齐鲁名校教科研协作体2019届高三第一次联考】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol1【答案】B 5【黑龙江哈尔滨师大附中2018届高三上期中】下列说法中正确的是 （ ）A 已知t1时，反应C+CO22CO H 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率【答案】D【解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。6【山西运城2018届高三上期中】一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 （ ）铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A B C D 【答案】C 7【安徽滁州市2018届下学期第二次月考】（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370 反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为_ 原因是_反应速率最小的时间段为_ ，原因是_（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；做法不可行的理由是_ 【答案】 23min 该反应为放热反应，此时温度最高 45min 此时氢离子浓度 最小 AC 构成原电池，加快反应速率 8【湖南长沙铁路一中2018届上学期期末】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）起始时X的浓度为c(X)_；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为(Y)_；用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)_。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。【答案】0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z【解析】（1）根据图像可知起始时X的物质的量是1.0mol，浓度为c(X)1.0mol2L0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是1mol0.9mol0.1mol，所以Y的转化率为(Y)0.1mol/1mol100%10%；2min时生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol2L0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（2）由图中所给数据进行分析可知X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。 1【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D 点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 （ ）Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2 ) Dc22c3，2(SO3 )+3(SO2 )T1【答案】CD 由反应2NO22NO + O2起始量(mol/L) 0.30.50.2变化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 0.32x0.5+2x0.2+x因为，解之得x=，求出此时浓度商Qc=K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应2NO22NO + O2起始量(mol/L) 00.50.35变化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 2x0.52x0.35x由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D温度为T2时，0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。5【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂【答案】A 【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。6【2018北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。【答案】 3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254kJmol1反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大SO2SO424H+0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）H=H1+H3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol。（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。7【2018江苏卷】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 【答案】（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大