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考点三十一 关于元素周期表的考查1如表为周期表中短周期的一部分，若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的，则下列说法不正确的是 W X Y Z A Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂C 原子半径大小比较： D W形成的氢化物种类很多【答案】C 2四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是 A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X【答案】B【解析】Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第VA族，故A正确；B、X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大， 故B错误；C、同周期从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D、X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。3W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是 A W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C W元素与氢元素可能会形成W2H6D Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质【答案】D 4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46。下列说法正确的是 A 原子半径：W X B 气态氢化物的稳定性：Y ZC 最髙化合价：X Y D 最髙价氧化物对应的水化物的酸性：Z X，A项错误；B项，根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”，气态氢化物的稳定性：SiH4CH4Z，B项错误；C项，Y为F元素，F是非金属性最强的元素，F没有正价，C项错误；D项，根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”，最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXR B 简单气态氢化物稳定性：MRC Z的氧化物可以作光导纤维 D 最高价氧化物对应水化物酸性：YX【答案】D 6已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是( )。 A X在元素周期表中的位置为第二周期A族B Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是YZC V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为VWD Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e稳定结构且含有极性键和非极性键【答案】C【解析】根据题意判断V、W、X、Y、Z分别是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置为第二周期A族，故A正确；B. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是YZ，故B正确正确；C. 非金属性：CN，所以V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为VZYX B 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】W原子的质子数是其M层电子数的三倍，W为P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X、Y、Z依次为N、O、Si元素；结合元素周期律作答。W原子的质子数是其M层电子数的三倍，W为P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X、Y、Z依次为N、O、Si元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：ZWXY，A项错误；B项，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：XWZ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B项正确；C项，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：YXWZ，最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ，C项正确；D项，元素X、Z、W的最高化合价依次为+5价、+4价、+5价，X、Z、W的主族族序数依次为VA族、IVA族、VA族，元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D项正确；答案选A。9下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22 A L2+与R2的核外电子数相等B 氢化物的稳定性为H2TMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL【答案】C 10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQC 原子半径：TQR D T的最高价氧化物水化物具有两性【答案】B【解析】根据图示，短周期元素T的周期序数与族序数相等，T为铝元素，则Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强，A正确；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)的酸性比硅酸(H2SiO3)强，B错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径增大，所以三种元素的半径关系为TQR，故C正确；氢氧化铝具有两性，故D正确。故选B。11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A X、W、Z的原子半径依次递减B Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性D 最低价阴离子的失电子能力X比W强【答案】C 12下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( ) A X的单质在空气中可以燃烧B X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱【答案】B 13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是 A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B X形成的氧化物的种类最多为4种C 最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)r(W)r(X)，A错误；B. X如果是N，则形成的氧化物的种类最多为6种，B错误；C. 金属性Z大于Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY，C错误；D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应，D正确。答案选D。14短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是 A 最简单的氢化物的沸点：XWB 元素的非金属性：ZWYC 简单离子的半径大小：YWZD 氧化物对应水化物的酸性：YWZ【答案】D 15X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是 A 四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZM【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误；故选C。18下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是 A 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B X、Z原子序数可能相差18C Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应【答案】A 19W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A 单核阴离子的还原性Y强于XB W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第A族，故D错误；本题选D。20如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 A W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物B 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物C W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性D T元素的单质具有半导体特性【答案】C21元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断不正确的是( ) A 非金属性: XR B 简单离子半径: X2-Q-C R与Q的原子序数相差16 D 气态氢化物的稳定性: HT Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4 HZO4，D正确；正确选项C。23如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物C 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】BD24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。、简单离子半径由小到大的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为_。a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，b) N的单质的化学方程式为_。【答案】NaAlOAl3+Na+O2-H2CO3H2SiO3a b cAl3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，由产物及X+Y+H2OAl(OH)3NH4可知该反应是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，N的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2。25下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z 回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_。【答案】第三周期，A族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol【解析】根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，原子结构示意图为：，位于周期表中第三周期、A族；正确答案：第三周期，A族。（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；正确答案：Si。（3）a、Y为O元素，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b、Y为O元素，在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c、元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明O的非金属性较强，故c正确；所以能说明非金属性O大于S的有a、c，正确选项ac。（4）X的单质为Si，室温下为固态，Z的单质为Cl2，室温下为气态，反应生成X的最高价化合物为SiCl4，熔、沸点分别为-69和58, 则SiCl4室温下为液态，热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687 kJ/mol；正确答案：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687 kJ/mol。 （5）烃分子中碳氢原子质量比为9:1，设烃为CxHy，则碳氢原子个数比为12x/y=9/1，x：y=3:4；则该烃分子式为C3H4，为丙炔，电子式为；1molQ与水反应生成2molMg（OH）2，根据镁元素守恒，可知化合物Q为Mg2Ca，根据碳原子守恒，可知a=3，所以Q为Mg2C3，它与水反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4；正确答案：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4。（6）铜与硝酸和硫酸的混合酸反应生成气体的相对分子质量小于50，且生成的盐只有硫酸铜，因此该气体为NO、NO2。设NO、NO2的物质的量分别为x、y，NO、NO2与NaOH溶液和氧气反应，最终生成NaNO3，根据氮元素守恒可知：x+y=n(NO3-),根据物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=12.2=2.2mol，根据得失电子守恒，有3x+y= 4n(O2)=4mol，计算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正确答案： NO、 0.9 mol；NO2 、1.3 mol。
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