2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷 (I)学号_ 姓名_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A明矾可用于净水，也可用于淡化海水B沼气是可再生资源，电能是二次能源C水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是A硫离子的结构示意图：B次氯酸钠的电子式：Na:C磷酸的电离方程式：H3PO43HPOD硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HSH2OS2H3O3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂BAl(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂CBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂DClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOB甲基橙显黄色的溶液中：K+、NH、HCO、NOC11012 的溶液中：Ca2、NH、Cl、KD由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液中：K、NH、Cl、SO5下列指定反应的离子方程式正确的是A向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3BSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O= SOFe24HC用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HD向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO6NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 甲 乙 丙 丁A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地売中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是A元素的非金属性：XYB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C由X与W形成化合物中只含共价键DZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeS2SO2H2SO4BMgCO3MgCl2(aq)MgCAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3DNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 9下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ApH3的盐酸与pH5的硫酸溶液等体积混合后pH4 B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 D中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同10下列说法中不正确的是A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B常温下，0.1 molL1NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小C反应SiO2(s)3C(s)SiC(s)2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的H0D反应H2(g)I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。茯茶素结构简式11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是A分子中有两个手性碳原子B分子中所有碳原子一定处于同一平面C1 mol茯茶素最多与4 mol Br2发生反应D1 mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3 mol CO212下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B图乙表示反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强C图丙可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D图丁可表示用0.1 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1 molL1 NaOH溶液得到的滴定曲线13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2I2C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H的能力：C6H5OCOHCOD常温下配制浓度均为0.1 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，测得NaCN溶液的pH更大酸性：CH3COOH HCN14常温下，0.1 molL1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是AHC2OHC2OK1104.3B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C常温下HF的Ka1103.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4F=HFHC2OD在0.1 molL1NaHC2O4溶液中存在：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)15H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g) H。一定温度下，在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至5 min时达到平衡，有关数据如下：容器温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数H2SCO2COSH2OCOS5000.2000.200000.020P1K17000.2000.20000n2P2K27000.4000.40000n3P3K3下列判断正确的是AH0，反应达到平衡后的压强：P1P2P3B容器中前5 min内的平均反应速率v(H2S)0.002 molL1min1C容器中达到平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020 ml，平衡将逆向移动D容器中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大非选择题（共80分）16(12分)请按要求写出相应反应的方程式。以富锰渣（主要成分为MnCO3，杂质为Al2O3、SiO2等）为原料制备MnO2的流程如下：酸浸时Al2O3发生反应的离子方程式为 。调pH时，若NaOH溶液不足会生成碱式硫酸铝Al4(SO4)3(OH)6。该反应的化学方程式为 。“滤液”中含硫微粒为SO，“氧化”时的离子方程式为 。以废镍（主要成分为NiO，含少量Ni、Fe等）为原料制取Ni2O3的工艺流程如图所示。 “沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到NaClO，写出“电解”时该装置内所发生总反应的离子方程式： 。 “沉镍”所得滤渣Ni(OH)2经“氧化”后可得到Ni2O3，写出“氧化”反应的离子方程式： 。Ni2O3溶于浓盐酸时会有黄绿色气体生成，写出该反应的化学方程式： 。17(15分)瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。某合成瑞替加滨的部分路线如下：化合物A中含氮官能团的名称为_。CD的反应类型为_。设计步骤CD和EF的目的是_。B的分子式为C9H10O4N2，则B的结构简式为_。C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。能发生银镜反应；能发生水解反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有5种不同化学环境的氢。已知：RCOOHRCOCl。请写出以草酸()和苯胺()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)工业上用CO和H2合成甲醇的反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH (g)H，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)n(CO)的关系如图甲所示。 图甲 图乙当起始n(H2)n(CO)2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。当起始n(H2)n(CO)3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_点(填“D”、“E”或“F”)。由图乙可知该反应的H_0(填“”“”“”、“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)molL1。20(15分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下：化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下各项能表明反应达到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 molL1，则此时v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。 图 图有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_，A是_(填名称)。21(14分)某化学兴趣小组欲测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。取水样10.00 mL于锥形瓶中，再加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入23滴指示剂。取_(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00 molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若某同学所测定的游离态氯的含量比废水中Cl2的含量明显偏小。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。a滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失b滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外c滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面d滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗 xxxx第一学期高二年级第二次阶段测试化学选修试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2B 3D 4C 5C 6D 7C 8A 9C 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12C 13D 14AC 15BC16Al2O36H= 2Al33H2O 2Al2(SO4)36NaOH= Al4(SO4)3(OH)63Na2SO4S2OMn22H2O= MnO22SO4H Cl-H2OClO-H22Ni(OH)2ClO-Ni2O3Cl-2H2ONi2O36HCl(浓)2NiCl23H2OCl2(每空2分，共12分)17氨基、硝基 （2分）取代反应 （2分） 保护氨基防止其浓硝酸被氧化（2分） （2分）或 （其它合理答案均可）（2分）(5分，每步得1分，见错终止)180.09 molL1min1 增大 F (每空2分，共12分)19强(1分) 0.01 molL1的HA溶液中c(H+)0.01 molL1c(A)c(OH)c(H+)(1分) 0.005(除标注外，其余每空2分，共12分）201793 kJbc 变深 Kp总x2(NO2)/x(N2O4)(其他合理答案亦可)大于(1分) 乙(1分) B(1分)N28H6e=2NH 氯化铵(除标注外，其余每空2分，共15分）21淀粉溶液碱式锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复0.010 00 molL1偏大 bc(每空2分，共14分)