2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试卷 含答案7下列各组物质分类方法正确的一组是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe(OH)3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷8已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A31g白磷分子中所含pp共价键数目为1.5NAB标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAC常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NAD常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA9下列化学反应的离子方程式表示正确的是A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32 -+CO2+H2OH2SiO3+CO32-B向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2+2HCO3-+Ba2+2OH-CaCO3+BaCO3+2H2OC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2ODFe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O10常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3-B1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-DC(H+)=110-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-11下列各溶液中分别加入Na2O2固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A(NH4)2SO4溶液 BMgCl2溶液CNaHCO3溶液 DCuSO4溶液12在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 A1：1：1 B3：1：1 C1：3：3 D6：3：213已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 ，则关于该反应体系说法错误的是A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O B该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2 D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L26(14分)现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。27（14分）将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请完成并配平下列化学方程式： K2MnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ 该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中) 28（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：通入足量CO2气体请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；（2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ; （3）写出步骤所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ;（4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。第部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”） 36化学选修化学与技术（15分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_ _ _；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。37化学选修物质结构与性质（15分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+ ，BF3 。 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式_、_。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。.ziyuanku.体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。38化学选修有机化学基础（15分）有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。FO2催化剂溴水烃ABr2光照NaOH/醇BCDNaOH/H2OEO2催化剂乙二酸COOH(COOH)试加答下列问题：（1）C的结构简式是_，BC的反应类型是_，EF的化学方程式是 。（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_ 。（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_。（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是 。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_种。垫江四中xx高三年级第一次月考化学参考答案 题号78910111213答案BDB DBBBNH4+OH- NH3+H2O26答案: (1)CO32、SO42 ; Mg2、Ba2; Cl- (2) (3)BaCO3 0.02 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （每空2分）27（1）1 8 2 1 2 4 （2分） H2O （2分） HCl 0.5 1 （6分） （2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分)（3） 0.12 (2分) 28（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）Al(OH)3 Al2O3+H2O；两性氧化物 非金属氧化物（4） (3分) 小 （其余每空各2分） 36NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl(2分)Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 (2分)（2）Ca(OH)2(2分)NH3(2分)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2. (2分) （4）不可行(1分) 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2分)37（1）P 硒 （2）三角锥形、正三角形 （3） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（4） 12 （1分） ； 3/8 （其余各空2分）38（1）CH2=CH2 消去反应 HOCH2CH2OHO2（2）（3）乙二酸苯酚水G（乙醇） （4）CH3OC（CH3）3 6 （3分） (其余各空2分)